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1、第四单元 物质构成的奥秘,课题3 离子,下列说法你能过关么？,1、水是由氢氧两种元素组成。 2、水是由水分子构成。 3、水分子是由氢原子和氧原子构成。 4、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 5、汞是由汞元素组成 6、汞是由汞原子构成。,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，而由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电
2、子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】
3、元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,性质,决定,化学反应中的离子：,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,请思考如下几个问题,1，离子是构成物质的粒子吗？构成物质的粒子还有哪些？ 2，Na变成Na有哪些变化？Cl变成Cl-？ 3，能否通过离子结构图来判断元素的分类？ 4，离子符号如何书写？离子符号中所带的电荷与原子最外层电子数有关系么？请根据表4-4你还可以写出其对应的离子符号么？ 5，离子的核电荷数与离子的电子数和离子所带的电荷 数有何关系？,二、离子的形成,1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如： O2 、S
4、2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,离子符号的含义,Al,铝元素或一个铝原子,3+,每个铝离子带三个单位正电荷,3,3个铝离子,铝离子或一个铝离子,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、NaOH）,【小结】
5、,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,1.离子的概念：,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写：,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,
