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1、浏阳一中2012年上期高一段考试题化 学时量：90分钟 分值：100分 一、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意）1对发现元素周期律贡献最大的化学家是A牛顿B道尔顿 C阿佛加德罗 D门捷列夫2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化3. 下列有关叙述正确的是 A同系物间有相似的化学性质 B同分异构体间有相似的化学性质 C分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物D相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体4某元素原
2、子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素5下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7元素A、B
3、、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl 8对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒A B C D9下列物质中既有离子键又有共价键的是A、CaCl2 B、H2O2 C、KOHD、H2S 10元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2
4、分子的结构式：O=C=O11下列有机物名称中，错误的是A. 1，2二溴乙烷 B. 2，3二甲基丁烷 C.1，1二溴乙烷 D. 2甲基3乙基丁烷12下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A. 最高正价：PSClAr B. 金属性：NaKRbNOF D. 最外层电子数：NaMgAlSi13下列说法中错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键14. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1mol
5、A从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从盐酸中置换出氢，而B不能15元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素16已知短周期元素离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的A. 原子半径: ABDC B. 原子序数: dcbaC. 离子半径: CDBA D. 单质的还原性: ABDC17在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO35R6 H3R23H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：AR位于元素周期表中的第VA族
6、BR的氢化物的水溶液呈酸性CRO3中的R元素只能被还原DR2在常温常压下一定是气体18氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-。下列说法错误的是A氢气通入正极，氧气通入负极 B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2O D产物为无污染的水，属于环境友好电池19已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molHH键
7、断裂时吸收热量为A920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 20 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH14e-=2CO32+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH，有关此电池的推断不正确的是 A正极发生还原反应 B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为29 C通乙烷的电极为负极 D电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小二、填空题（21、22、23、24每空2分，25每空3分，共60分）21从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能
8、量取决于反应物和生成物能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。22用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_；（4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_；（5）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_。23A、B、C、D、E、F是短周期元素，A、B、C同周期且相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表
9、中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为 ；D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。（3）F2C和F2E中，沸点较高的是 （填化学式） （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 。24经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化
10、作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：（1）如图甲可通过观察 比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： 。（2）有同学认为H2O2常温下也可能分解。为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是 。 （3）如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。25被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质
11、溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向_ (填“向左”或“向右”)，通H2 的一极为原电池的_ 极（填“正”或“负”）(2)写出氢氧燃料电池工作时总反应方程式总反应：_。(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_。(4)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为_；负极反应式为_。化学答案1D 2B 3A 4B 5C 6B 7C 8B
12、 9C 10A 11D 12A13A 14D 15B 16C 17B 18A 19C 20B21 吸收能量 释放能量 放热 吸热22 Na NaOH HclO SiH4 HCl23 （1）硫， （2）CH4 NH3 H2O 共价键和离子键 （3）H2O，（4）HSO3-+H+=SO2+H2O（5）0.3 mol Na2O2， 0.1 mol Na2CO3 24（1）反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 2H2O22H2OO2 （2）取一试管，加入2 mL 5 H2O2溶液，不加入任何试剂，作空白对照。（3）收集40 mL气体所需要的时间25 (1)向右 负(2) 2H2O22H2O(4)2O24H2O8e8OHCH410OH8eCO2-37H2O- 5 -用心 爱心 专心
