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1、2013年高考模拟考试理科综合化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。第卷（必做，共87分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是A硅酸钠属于硅酸盐，是普通玻璃的成分之一B铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝C黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D食盐可做调味剂，也可做防腐剂8下列叙述正确的是A将SO2
2、通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等C0.1molL1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)0.1molL1c(A2-)D向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下9有A、B、C三种短周期元素，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法中正确的是A如果A是金属元素，则B一定是稀有气体元素B如果A元素是氟，则B元素是硼C如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体10下列涉及有机物的说法中正确的
3、是A煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃B乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料C在加热条件下，加入适量乙醇以除去乙醇乙酯中含有的乙酸杂质D淀粉和纤维的水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体11下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）A1 mol羟基中含有10 NA个电子B标准状况下，2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子C常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD1 mol Fe和稀稀硝酸反应生成NO气体，转移2NA个电子12下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：、Bc(H+)0.1molL1的透明溶液：、C能
4、使氢氧化铝溶解的溶液：、D水电离出的的溶液：、13下列有关实验的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体溶液中一定含有C用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性28（14分）研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。（1）图所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化剂
5、存在下分别发生反应：左室：右室：反应达到平衡时，右室反应过程和能量关系如图所示。H2_（含a的数学式表示）；反应的平衡常数K_Lmol1。能说明两边反应一定达到平衡的是_（填序号）。A隔板不再移动B左右两边SO2的物质的量相等C左右二室中SO2与O2物质的量之比都是21达平衡时，左室反应吸收的热量为Q1kJ，右室反应吸收的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是_（填序号）。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2（2）高温下，炽热的Cu2S与水蒸气反应生成金属铜、H2和SO2（）。写出该反应的化学反应方程式_。若有1 mol Cu2S参与反应，则转移电子的物质的量是_mol。29（16分）科研、生产中
6、常涉及钠、硫及其化合物。（1）工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为_；实验室中，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_（用离子方程式表示）。（2）右图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。当蓄电池放电时，电池中Na+的移动方向是_（填“ab”或“ba”），电极a的电极反应式为_；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为_。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 molL1的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_（不考虑溶液体积变
7、化）。（3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2，吸收SO2过程中，溶液pH与关系如下表：91911991pH（25）8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用平衡原理解释：_。当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_。30（14分）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO45H2O的流程如下：回答下列问题：（1）实验室配制250 mL4.8 molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2
8、.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6除去Fe3+，溶液的pH应控在_范围，调pH可选用的试剂是_。（3）若制得的CuSO45H2O中存在杂质Cu(NO3)2，进一步提纯的实验操作名称是_。（4）获得的CuSO45H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是_。用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_（任写一种）。（5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是_（填序号），并注明装置中所需药品的名称。A_，B_，C_，D_。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）【选做部分】共7个题，考生从中选择1个化学题
9、、1个物理题和1个生物题作答。31（8分）【化学化学与技术】（未命题）32（8分）【化学物质结构与基础】铜及其合金是人类最早使用的金属材料。（1）写出铜原子价电子层的电子排布式_；与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_（填元素符号）。（2）波尔多液是一种保护性杀菌剂。胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，其结构示意图可简单表示如右图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有_。胆矾晶体中杂化轨道类型是sp3的原子是_。（3）赤铜矿的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为_。33（8分）【化学有机化学基础】已知：下列反应是有机合成的重要成环反应。化合物A可由化合物C合成，其流程为：（1）A+BW的反应类型是_，物质H的名称是_。（2）由C得到D需要经过两步反应，其反应过程中需要的试剂依次是_。（3）写出DE的化学方程式_。（4）物质X是G的同分异构体，请写出符合下列条件的X的结构简式_。（任写一种）苯环上有三个取代基1 mol X与足量银氨溶液反应能生成4 molAg参考答案化学部分7B8C9D10A11C12B13D- 6 -
