《（广西地区）中考化学总复习第一篇考点聚焦第13讲金属的化学性质检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（广西地区）中考化学总复习第一篇考点聚焦第13讲金属的化学性质检测（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第13讲金属的化学性质一、选择题1(2016，广州)将铜丝插入溶液中，有明显现象的是( B )AHCl溶液 BAgNO3溶液CMgSO4溶液 DBa(OH)2溶液2(2016，百色)现有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别投入稀硫酸中，只有Y表面有气泡放出，X和Z无变化，将X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面无变化。则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是( D )AXYZ BYXZCZXY DYZX3(2016，成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( B )A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为
2、：2Fe6HCl=2FeCl33H24(2016，娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( C )A偏向左边 B偏向右边C仍然平衡 D无法判断5(2016，雅安)金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：NiX=CuNiSO4，则下列说法错误的是( D )ANi的化合价由0价变为2价C该反应前后原子种类没有发生改变BX的化学式为CuSO4DCu的金属活动性比Ni强6(2016，北海)有甲、乙、丙三种金属分别
3、与空气和稀硫酸反应，现象如下表所示甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑稀硫酸有气体无气体有气体根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( B )A甲、乙、丙 B甲、丙、乙C乙、丙、甲 D丙、乙、甲7(2016，南宁)将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是( D )A滤液中最多含有两种溶质B滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn8下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( B )A镁在氧
4、气中燃烧B向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应二、填空题9(2016，桂林)人类的生产和生活都离不开金属。(1)生铁和钢中最主要的元素是_Fe_；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的_导热_性。(2)铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的_氧化膜_。(3)验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是_A_(填字母序号)。AZn、Ag、CuCl3溶液BCu、Ag、ZnSO4溶液CZn、Cu、AgNO3溶液DZn、Cu、Ag、稀硫酸10(2016，济宁)钠的化学性质非常活泼，直到1807
5、年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：(1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式_4NaO2=2Na2O_。(2)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为_2Na2H2O=2NaOHH2_。(3)根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验验证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是_2NaOHCuSO4=Ca(OH)2Na2SO4_(用化学方程式解释
6、)。11(2016，重庆)金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之_后_(填“前”或“后”)。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为_2PdO24HCl=2PdCl22H2O。(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是_
7、溶液中出现白色沉淀_。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为_AgPdPt_。12(2016，柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌(ZnSO47H2O)，其工艺流程图如下：回答下列问题：(1)步骤的操作名称_过滤_。(2)步骤需加入过量的物质是_锌_，目的是_除去少量的硫酸铜杂质_。(3)步骤需加入的溶液是_稀硫酸_。(4)步骤的操作是蒸发浓缩，_冷却结晶_，过滤。(5)如果用ZnSO47H2O来配制100 g 32.2%的硫酸锌溶液，需要_57.4_g七水硫酸锌。三、实验探究题13(2016，雅安)某化学兴趣小组把金属钠
8、放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。(1)【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？(2)【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。(3)【实验探究】实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；说明有_氢气(或H2)_气体生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。(4)【实验总结】实验一中发生反应的化学方程式是_2Na2H2O=2NaOHH2_；实验二中发生反应的化学方程式是_2NaOHCuSO4=
9、Cu(OH)2Na2SO4_。(5)【实验拓展】兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是_6Na2FeCl36H2O=3H22Fe(OH)36NaCl_。14(2016，重庆)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2_。(2)x_5_，实验过程中，可以通过观察_产生气体的速率_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反
10、应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量_C_(填序号)，向试管中加入少量_B_(填序号)，作对比试验。A硫酸铜B氯化钠C硫酸钠D浓盐酸(4)通过(3)中的对比试验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想_一_成立。四、计算题15(2016，安徽)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解：(1)CuSO4中铜元素的质量分数100%40%(2)设消耗铁粉的质量为x，FeCuSO4=FeSO4Cu56 160x 1.6 kg，x0.56 kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为4%，(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉0.56 kg。4
