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1、定远县民族中学 2019-2020 学年上学期期中考试 高一化学试题高一化学试题 一、选择题（本大题共 18 小题，满分 54 分。 ） 1.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx） ，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员 做了以下实验：取物质的量浓度为 0.05 molL1的金属氯化物（RClx） 溶液 20 mL，使之 恰好与 20 mL 0.15 molL1的 AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（） A RCl B RCl2 C RCl3 D RCl4 2.浓度为 0.1 molL-1的 HCl 溶液VmL，加水稀释到 2VmL，取出 10 mL，这 10 mL 溶液中含
2、有c（H+） （ ） A 0.5 molL-1 B 0.01 molL-1 C 0.02 molL-1 D 0.05 molL-1 3.利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制 0.5 molL1的碳酸钠溶液 950 mL，假如其它操 作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（） A 称取碳酸钠晶体 143 g B 定容时俯视观察刻度线 C 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 4.在标准状况下，mg A 气体与ng B 气体分子数相等，下列说法不正确的是（） A 标准状况下，同体积的
3、气体 A 和气体 B 的质量比mn B 25 时，1 kg 气体 A 与 1 kg 气体 B 的分子数之比为nm C 同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为mn D 标准状况下，等质量的 A 与 B 的体积比为mn 5.固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体 C，同温下测得容器 内压强不变，且反应后气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍则下列判断正确的是（） A 两种单质的摩尔质量比为 14 B 生成物 C 中 A 的质量分数为 75% C 生成物 C 中 A、B 的原子个数比为 31 D 反应前后气体分子数比为 14 6.对于某些离子的检验及结论一定正确
4、的是（） A 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ B 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定 含有 CO C 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有 Cl D 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 SO 7.某 Na2CO3样品中含有 K2CO3、NaNO3和 Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。现将 11 g 样 品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的 CaCl2溶液，得到 10 g 沉淀。对样品所含杂 质的正确判断是（） A 肯定有 NaNO3 B 肯定有 NaNO3，可能还含有
5、K2CO3 C 肯定没有 Ba（NO3）2，可能有 NaNO3 D 肯定没有 K2CO3和 Ba（NO3）2 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 在 1 L 0.1 molL-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为 0.3NA B 物质的量浓度为 0.5 molL-1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 1NA C 常温常压下，32 g O2中所含电子的数目为 20NA D 标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA 9.从海带中提取 I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是() A 操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B 操作用到的玻璃仪器有长颈漏斗、
6、烧杯 C 操作用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗 D 将操作中的苯换为酒精可以达到同样的效果 10.对下列实验过程的评价，正确的是（） A 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 B 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 C 验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀， 证明含 Cl D 某溶液中先滴加少量 BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定 含有 SO 11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧 化
7、还原反应原理上最相似的是（） A 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl C 2H2S+SO2=2H2O+3S D 2CO+O2=2CO2 12.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（） A 浓硫酸的体积增大 B 铝的表面生成致密的薄膜 C 澄清的石灰水变浑浊 D 氢氧化钠的表面发生潮解 13.已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H+10Z+=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B； 2B+Z2=B2+2Z。 由此推断下列说法错误的是（） A 反应 Z2+2A2+=2A3+2
8、Z可以进行 B Z 元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C Z2可以置换出 X2+溶液中的 X D 氧化性由强到弱的顺序是 XO4、Z2、B2、A3+ 14.下列各组离子一定能大量共存的是（） A 在无色溶液中：、Fe2+、 B 在含大量 Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl、OH C 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO D 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、 15.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏 斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的() A 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B 滤纸与漏斗
9、之间有气泡未被排掉 C 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 16.下列离子方程式书写正确的是（ ） A AlCl3溶液中滴加过量 NH3H2O：Al3+ 4OH-=+2H2O B 钠与水的反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2 C NaHSO4溶液中加 BaCl2溶液：+Ba2+BaSO4 D 氯气与水的反应：Cl2+ H2O2H+ ClO-+ Cl- 17.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A 石灰水与盐酸的反应 OH+H+=H2O B 氧化铜与盐酸反应 O2+2H+=H2O C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D 碳酸钙溶于醋酸中 C
10、aCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 18.表中评价合理的是（） 二、非选择题（本大题共 3 小题，满分 46 分。） 19. （20 分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。 (1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O 其中还原剂为_，还原产物为_。 若有 0.8 mol 还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。 (2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下： _NaClO_NH3H2O_N2H4_NaCl_H2O 请配平上述化学方程式。 NH3H2O 在上述反应中显示出来的性质是_。 A氧化性 B还原性 C酸
11、性 D碱性 (3)人体内所含铁元素以 Fe2和 Fe3的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细 小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 _，但 Fe2在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子 方程式_。 (4) H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag还原为 Ag，从而可用于化学镀银。 H3PO2中 P 元素的化合价为_。 利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 41，则氧化产物为 _。 20. （12 分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化 学小组的同学在老师的指
12、导下制备氢化钙。 查阅资料 金属 Ca 的部分性质有： 常温或加热条件下 Ca 都能与氧气反应； Ca 常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热； Ca+H2CaH2（固体） 固体 CaH2的部分性质有： 常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2； CaH2要密封保存。 进行实验 该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略） 。 回答下列问题： （1）写出 Ca 常温遇水发生反应的化学方程式：。 （2）B、D 中所盛试剂相同，该试剂为（填名称） ；D 中该试剂的作用是 。 （3）实验时先打开 A 中活塞，一段时间后，再点燃 C 中酒精灯，其目的是： 。 实验反思 该
13、小组同学通过反思提出问题：上述制得的 CaH2是否纯净？ 他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下： 步骤 1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为mg 的 CaH2样品，按图所示连接仪 器（固定装置略） 。 步骤 2：将 Y 形管倾斜，使 A 中的水全部进入 B 中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量 筒读数为 VmL。 （4）若该实验条件下的气体摩尔体积为VmLmol-1，当V= mL 时（用m、Vm表示） ， 表明制得的 CaH2样品是纯净的。 21. （14 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐中常含有少量 K、Ca2、Mg2、Fe3、SO 等杂质离子，实
14、验室提纯 NaCl 的流程 如下： 提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液饱和 K2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙 醇四氯化碳 欲除去溶液中的 Ca2、Mg2、Fe3、SO ，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _(只填化学式)。 分离操作中所用到的玻璃仪器有_。 洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。 (2)用提纯的 NaCl 配制 450 mL 4.00 molL1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒 外还有_(填仪器名称)。 (3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 _、_、_。 参考答案参考答案 1.C
15、2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.C 16.C 17.A 18.D 19.(1)HBrMnBr20.8 mol (2)12113 B (3)Fe2H=Fe2H24Fe2O24H=4Fe32H2O (4)1H3PO4 20.（1）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2 （2）浓硫酸 防止空气中的水蒸汽进入 C 中 （3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸 （4） 21.(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或 NaOH、BaCl2、Na2CO3或 BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃 棒、漏斗、烧杯75%乙醇 (2)天平、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌引流转移
