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1、桂林十八中09级高二下学期期中考试试卷化学（文科）注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：90分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷（选择题，共50分）一、选择题（
2、每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列关于物质的量的说法中正确的是A是表示物质多少的单位 B是表示物质数量的单位C是以克为单位的质量单位 D是国际单位制中七个基本物理量之一2下列属于可再生燃料的是A煤 B石油 C天然气 D乙醇3下列氢氧化物的碱性最强的是AKOH BNaOH CLiOH DCsOH4下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ANaCl BNaAlO2 CNaHCO3 DNa2CO35下列属于物质的量浓度单位的是Ag/mol Bmol/L Cm3/mol DL/mol6在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为A B C8n D
3、16n7下列有毒且有刺激性气味的气体是AH2 BO2 CCl2 DCO8下列物质能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 A氯化钠 B水 C溴化钾 D氯水9下列物质中，属于高分子化合物的是A淀粉 B油脂 C麦芽糖 D甲酸甲酯10下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质 B过氧化钠和氧化钠都能与或水发生反应 C过氧化钠和氧化钠与水反应都有生成 D过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物11在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为AXY3 B.XY CX3Y DX2Y31267 g 过氧化钠吸收
4、二氧化碳后，其质量增加到72.6 g，则被吸收的二氧化碳的质量是A44 g B88 g C11.0 g D16.4 g13在下列氧化还原反应中，氧化剂还原剂为同一种物质的是A2Na2H2O=2NaOHH2BMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2OCCu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O214能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42 = BaSO4B钾和水反应 K+2H2O = K+2OH+H2C小苏打与烧碱溶液反应 HCO3+OH = CO32+H2OD小苏打与盐酸反应 HCO3+H+ = CO32+H
5、2O15在NaOH溶液中能大量共存的离子组是AK+、HCO3、Cl、SO42 BS2、CO32、Cl、K+CK+、Cu2+、SO42、Na+ DNa+、Mg2+、NO3、SO4216下列烃命名正确的是A2，2-二甲基丙烷 B2-乙基丁烷 C2-甲基-1-丁炔 D2，2-二甲基丙烯17跟卤素发生取代反应，生成的一卤代物只有一种的烃应是A丙烷 B2-甲基丙烷 C2-甲基丁烷 D苯18乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是A与氢气反应生成乙烷 B与水反应生成乙醇C与氧气反应生成二氧化碳和水 D与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色19下列物质在加热条件下，能使表面氧化变黑的原质量为mg的铜丝重新变为光亮的
6、红色，且质量仍为mg的是A纯碱溶液 B酒精 C稀硝酸 D一氧化碳20在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是A溶液中Na+数目增大，有O2放出 B溶液中OH-数目不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出 D溶液中OH-数目增大，有H2放出21氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO22下列物质与溴水混合后充分振荡，静置后上层液体呈橙色，下层液体为无色的是A苯 B碘化钾溶液 C四氯化碳 D酒精23下列反应中，属于加成反应的是
7、A乙醇与浓硫酸的混合液共热至170 B将乙烯通入溴水中C苯与液溴混合后撒入铁粉 D甲烷和氯气的混合气体被光照24乙酸乙酯中混有少量乙醇和乙酸，为了提纯乙酸乙酯，应采用下列哪一种试剂A饱和Na2CO3溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D苯25用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 A H2SO4 BCrO3 CCr2(SO4)3 DC2H5OH第II卷（非选择题，共50分）二、填空简答题（每空2分，
8、共32分）26甲烷的分子呈_结构，甲基的电子式为_，乙烯的结构简式为_，乙炔和水反应的方程式_。27乙醇与浓硫酸共热到170，发生_反应，1 mol乙醇与足量金属钠反应，可收集到氢气_ L（标准状况），乙醇在加热和有催化剂存在的条件下与氧气发生_反应，生成_和水。28向银氨溶液中滴入少量乙醛，_片刻，可在试管内壁形成_，该反应的化学方程式为_。29氧化还原反应的本质是_，通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂，化合价升高的是_剂，发生_反应。30CO和CO2的混合气体共14.4g，标准状况下体积为8.96L，可推知混合气体中含CO_g，所含的CO2在标准状况下的体积为_L。三、实验题（每空1
9、分，共11分）31下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：（1）装置A中，仪器a的名称叫_，该仪器中盛有的试剂为_。（2）装置B的作用是_，当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值_7(填“”“”或“”)（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_色，反应的离子方程式为_。（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_ ， 。（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前，使Cl2通过装有_的洗气瓶。（6）装置E的作用是_，该反应的离子方程式为_。四、计算题（7分）32（4分）质量为4 g的NaOH固体，其物质的量为_mo
10、l；将它溶于水配成0.5 L溶液，此溶液NaOH物质的量浓度为_mol/L。33（3分）将4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原来混合物中Na，Na2O，Na2O2的物质的量之比。桂林十八中09级高二下学期期中考试参考答案化 学（文科）12345678910111213DDDCBCCDAAABD141516171819202122232425CBADCBCBABAB26正四面体， CH2=CH2，CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H227消去 11.2 氧化 乙醛28水浴加热，光亮的银镜，CH3CHO
11、+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O29得失电子（电子转移），还原，氧化30. 5.6， 4.4831.（1）分液漏斗，浓盐酸 （2）除去氯气中的氯化氢， （3）蓝，Cl2+2I-=2Cl-+I2 （4）能褪色；氯气中含有水份，氯气与水反应产生HClO （5）浓硫酸 （6）除去尾气中的Cl2， Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O320.1 ， 0.233由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H2为0.02mol，O2为0.01mol。根据2NaH2和2Na2O2O2可知，原混合物中含Na为0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:24用心 爱心 专心
