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1、重庆市杨家坪中学09-10学年高一下学期质量检测（化学）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间：90分钟。注意事项: （答题前必读）1、考生答题前，务必在和答题卷密封线内填写好自己的学校、姓名、考号、顺序号。2、考生答题时，应答案填在答题卷上，在试卷上答题无效。3、以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32Cl35.5 k39 Ca40 Fe56 第卷(选择题 共50分)一、 选择题（本题包括10小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中
2、原子半径最小的是A硫 B氯 C硅 D 磷2X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是AO2 BCO2 CNaOH DMgCl24我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A与互为同位素 B与的质量数相同C与是同一种核素 D与的核外电子数和中子数均为625下列物质的电子式书写正确的是 ANH4Cl的电子式： B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 6X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZ4BX2YZ4CX3YZ4DX4Y
3、Z47下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为68已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An8Bn18 Cn20Dn3
4、210同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXY SCl F 氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Te 离子的还原性：S2ClBr I 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSeABCD14.镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应，放出氢气C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水15下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IAAAAA
5、AA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：ABDC B. 原子序数：dcbaC.离子半径：CDBA D. 原子的最外层电子数：ABDC17 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子B0.4mol电子C0.2mol质子D0.4mol分子18.若原子R的质量数为A，Rn-核外电子数为x，则W克Rn-所含中子为A.(A-x+
6、n)mol B.(A-x-n)mol C.(A-x+n)mol D. (A-x-n)mol19短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强20. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲单质能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A.只有 B
7、. C. D.第卷（非选择题,共50分）3、 填空题（本大题包括4小题，共41分）21.（17分）下表是周期表中的一部分,根据AK元素在周期表中的位置, （3）（9）用元素符号或化学式回答，小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCKFJH(1)K元素的名称是 。(2)J元素的原子结构示意图是 。(3)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 。氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .(4) 表中AK元素中,最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是 ,酸性最强的酸是 ,呈两性的是 . (5)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳
8、定的 (6)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .(7)A和D组成化合物的电子式 ,A和E组成化合物的结构式 用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 (8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。(9) B与C相比，化学性质最活泼的是_，怎样用化学实验证明_ 。22、（5分）已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为ABC,且都小于18, A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍; B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半; C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个.试推断: （1）三种元素的名称是A、 B、 C、 .（2）画出C元素的原子结构示意
9、图: 。（3）写出A与D形成的化合物的电子式: .23（14分）有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D四种元素符号： A B C D （2）D位于第 周期 族.（3）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是 ，其电子
10、式是 。属于共价化合物的是 ，其结构式是 。（4）写出B2C2同A2C反应生成C2气体的离子反应方程式 。24. (5分 )有下列5种物质：Ar、CO2、KOH、K2S、Na2O2。微粒间只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；既存在离子键，又存在极性共价键的是 ；既存在离子键，又存在非极性共价键的是 ；不存在化学键的是 。（用编号填空） 四、实验题（本大题只有1个小题，共4分）25.(4分)某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律。请将左表的实验方案与右表的实验现象进行配对。实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞2钠与滴有酚酞试液的冷水反应3镁带与2mol/L的盐酸反应4铝条与2mol/L的盐酸反应A浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红色。B产生气体，溶液变浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可燃D剧烈反应，产生的气体可燃
