《山东省淄博市高一化学1月月考试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市高一化学1月月考试题 .pdf（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省淄博市淄川一中20152016 学年度高一上学期第二次月考 化学试题 第卷（共45 分） 1分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（） AH2SO4和 NaHSO 4都属于酸 B火碱和纯碱都属于碱 CKOH 和 NH3H2O都属于电解质 DNa2O和 Na2O2都属于碱性氧化物 2下列有关金属元素特征的叙述正确的是( ) A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下都为固体 C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 3下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4LN2和 O2的混合气体中所含分子总数为6.0210 23 B常
2、温常压下，等质量的O2和 O3中所含的氧原子数均为6.0210 23 C2L 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含离子总数为6.0210 23 DH2O2催化分解生成0.5molO2时转移电子数目为1.20410 24 4下列离子方程式书写正确的是( ) A铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al 2OH 2AlO 2 H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 33OHAl(OH) 3 C钠与水反应：Na +H2O =Na +OHH 2 DFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe 2 Cl 22Fe 32Cl 5在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( ) AK 、 Ba2、NO 3 、CO
3、2 3 B Cu 2、K、NO 3 、SO 2 4 CNa 、K、Cl、SO2 4 DFe 2、H 、Cl 、NO 3 6下列实验操作中错误的是( ) A 食盐水蒸发结晶，蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热使溶液蒸干 B金属钠着火，立即用沙土扑灭 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D实验室制取蒸馏水的装置中，冷水从冷凝管的上口进，下口出 7下列说法正确的是（） ANaOH 碱性比 KOH强 BLi 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属 CX 2+核外电子数目为 18，则 X在第四周期第A族 D元素周期表有7 个副族， 7 个主族， 1 个 0 族， 1 个族
4、，共16 个纵行 8下列有关Na2CO3和 NaHCO3的说法错误的是（） A 等质量Na2CO3和 NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 B将石灰水分别加入NaHCO 3和 Na2CO3中，前者不生成沉淀 C相同条件下Na2CO3比 NaHCO 3更易溶于水 DNa2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去 9下列说 法正确的是（） A常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼 B钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出 C镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH 溶液过滤除去 D从 1L 0.5mol/L FeCl 3溶液中取出100mL，其中 Cl 浓度为
5、 0.15 mol/L 10已知 118 号元素的离子aW 3+、 bX +、 cY 2、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是（） A质子数： cd B离子的还原性：Z Y2 C氢化物的稳定性：H2YHZ D离子半径：X +Y2 11取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，同温同压下放 出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（） A1 ：1 B2 ：3 C3 ：2 D1 ：6 12同周期的 X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列 判断正确的是（） A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO 4 B非金属性XY
6、 Z C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z 减小 D气态氢化物的稳定性按X、Y、 Z的顺序减弱 13把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2和 Fe3浓度之比为 3： 2。则已反应的Fe 3和未反应的 Fe 3 的物质的量之比为（） A1 ： 2 B 2 ：3 C 3 ：2 D1 ：1 14. 下列除杂质的操作中不正确 的是 ( ) A Na2CO3固体中混有少量NaHCO3： 加热固体至质量恒定 B NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C CO2中混有 HCl：将其通过装NaOH 溶液的洗气瓶 D FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加
7、入足量铁粉，搅拌，过滤 15 A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。 已知： B 、 C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层 电子数的2 倍； B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4 倍。 则 A、B、C分别是（） AC、Al 、P BN、 Si 、S CO、P、Cl DF、 S、Ar 第卷（共55 分） 16 （7 分） （1）Na2O2用于呼吸面具供氧的化学方程式是（任写一个） 。 （2）用铂丝蘸取少量NaOH 溶液进行焰色反应，其火焰呈色。 （3）检验某未知溶液是否含有SO4 2- 所用的试剂是。 （4） 将铝片投入氢氧化钠溶液中，其反应的离子方程式
8、为。 17 （6 分） PbS溶于稀 HNO 3时发生如下反应： 3PbS +8HNO3 = 3Pb （NO3）2+3S +2NO + 4H2O （1）在化学方程式上标明该反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应中，被氧化的元素是，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （3）当反应中转移1.5mole - 时，生成NO的体积（标准状况）是 L 18 （12 分）已知A 、B、C三种物质之间的转化关系： 盐酸氨水 (1) 若 B的溶液中加入KSCN溶液变红色，则A物质为（用化学式表示） 。 向沸水中逐滴加入饱和B溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间 为。 B 溶 液 可
9、用 于 腐 蚀 铜 线 路 板 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为。CA 的化学方程式为。 (2) 若 A、C均为既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的白色物质，则 C物质是（用化 学 式 表 示 ） 。 向B 溶 液 中 逐 滴 加 入NaOH 溶 液 至 过 量 ， 则 此 过 程 中 可 观 察 到 现 象 是，涉及 的离子方程式为， BC 的离子方程式为。 19 （12 分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的中元素，用相关的化学用语填 A B C 空： （ 1） 从元素原子 得失电子的角度看，元素单质具有（填“氧化性”、“还原性”）； （2）的氢化物 稳定性由弱到强的顺序依次：
10、 （用化学式）； （3）元素的氢化物与的单质反应的化学方程式为； （4）元素的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 为。 （5）在与 中，化学性质较活泼的是_（填元素符号） ，怎样用实验事实证明： 20 （10 分） 在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用 下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。 （1）A是用 CaCO 3制取 CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。 （2）按要求填写表中空格： 仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO 3溶液 C D 吸收未反应的CO2气体 （3）试管 F 中收集满气体
11、后，证明收集到的气体是氧气的方法是 。 21 （8 分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴 加 5.0mol/L的 NaOH溶液， 生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求： （1）19.4g 沉淀中含有Al(OH)3的质量； （2） 盐酸的物质的量浓度。 化学试题答案 选择： CDADC DCBCD ADDCC 16(1) 2Na2O22H2O=4NaOH O2 或 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (2) 黄 (3)盐酸和氯化钡溶液 (4) 2Al 2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2 17 （6 分） （1） 失去 6e-
12、3PbS +8HNO3 = 3Pb （NO3）2+3S +2NO + 4H2O 得到 6e- 6e- 3PbS +8HNO3 = 3Pb （NO3）2+3S +2NO + 4H2O （2）S ， 2 ：3 （3）11.2 18、 （12 分） (1) Fe2O3 1nm-100nm Cu 2Fe 3= 2Fe2 2Cu 2 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O （2）Al(OH)3先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 Al 33OH=Al(OH) 3 Al(OH)3OH = AlO 2 2H 2O ；Al 33NH 3H2O = Al(OH)3 3NH4 19 （12 分） （1）氧化性；（2）H2O H2S PH3； （3）2Na+ 2H2O=2NaOH + H2；（4）Al2O3+2OH - = 2AlO2 - + H 2O 。 （5）Cl， HClO4酸性强于H2SO4或能发生反应：Cl2+ H2S= 2 HCl+ S 20 （10 分） CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2+ H2O （2）按要求填写表中空格： B 除去 CO2中混有的HCl C 过氧化钠让过氧化钠与CO2充分接触反应 D 氢氧化钠溶液 （3）将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明生成氧气。 21 （8 分）过程略（ 1） 7.8g ； （ 2）9mol/L
