《江西省景德镇市高一化学上学期期末考试试题（14班无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省景德镇市高一化学上学期期末考试试题（14班无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省景德镇市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（14班，无答案）江西省景德镇市第一中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32Cl:35.5 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、选择题：每小题3分，16小题共48分。每小题只有一个选项正确，把正确选项的代号填在题后答题卡中。1化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D玻璃中含有的酸性
2、氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰2下列有关说法不正确的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的H0C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的H03下列有关说法正确的是()A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的
3、4下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A37Cl与 39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素 X与Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数5金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl36几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y
4、0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键7. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A. 装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B. 装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C. 装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D. 装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38. 下列离子方程式正确的是(
5、) A. NH4HCO3溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ + OH-= NH3H2O B. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3- C. 酸性高锰酸钾溶液中滴入少量过氧化氢：2MnO4- +7H2O2+6H+ = 2Mn2+ + 6O2 + 10H2O D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + 2H2O + CO32-9CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是()ACsICl2有氧化性，是因为Cs显3价BCsIC
6、l2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl210已知NH4CuSO3与足量的10 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子11肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1，N2
7、H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 059.3 kJmol1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 076.7 kJmol1DN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g)H1 076.7 kJmol112对于反应X(s)Y(g) 2Z(g)H0，下列图像正确的是() 13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一
8、种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A四种元素的原子半径大小顺序为WXYZB元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物只有2种CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D由W与Z组成的物质在熔融时能导电14已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键
9、又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种15在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生反应A(g)B(g)C(g)。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()A反应在0 50 s的平均速率v(C)1.6103molL1s1B该温度下，反应的平衡常数K0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)0.11 molL1，则该反应的H0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 molL1c(C)0.2 molL1
10、16某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：下列有关说法不正确的是()A“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B通入的气体A可以是O2或Cl2C通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜选择题答题卡12345678910111213141516二、非选择题17（6分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) K1 H10 ()2NO(g)Cl2(g)
11、2ClNO(g) K2 H2”、“”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。18.（12分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I污染物SO2、NOx经O3预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T时，O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：(l)T时，反应3NO (g) +O3(g) 3NO2(g)的H= kJmol-1。(2)T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如
12、图1所示。T时，反应3NO(g) +O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=_。不能说明反应达到平衡状态的是_。A气体颜色不再改变 B气体的平均摩尔质量不再改变C气体的密度不再改变 D单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：(3)如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO
13、2)=_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_L。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。19（12分）.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为A族元素BY原子一定为A族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且该分子的相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_，它
