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1、江西省崇义中学2017届高考化学一轮复习燃烧热能源45分钟限时强化训练燃烧热 能源（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJmol-1C甲烷的标准燃烧热H= -890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O
2、2(g) CO2(g)2H2O(g)H= -890.3kJmol-1D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O2、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJ
3、mol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H23、肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/molC2N2
4、H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+1/2N2O4（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol4、下列说法正确的是（）A在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol。B在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，H2燃烧热为 285.8KJ/molC鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D在稀溶液中：，若
5、将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O
6、32OH3H2O=2Al(OH)46、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1根据上述反应，下列各选项中说法正确的是（）A.反应中的能量变化如下图所示BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.8 kJ mol17、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得10
7、1kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol18、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942
8、、O=O为500、NN为154，则断裂1mol NH键所需的能量(kJ)是（）A194B391C516D6589、下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ/mol。现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A2:1 B3:1 C4:1 D5:110、下列热化学方程式中H能表示物质燃烧热的是(假设数值均正值)（）A2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1BP(s)5/4O2(g)=
9、1/2P2O5(g) H777.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol111、以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（）AC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol112、下列表示乙块(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是（）A2C2
10、H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) Hb kJmol1CC2H2(g)3/2O2(g)=2CO(g)H2O(g) Hc kJmol1DC2H2(g)3/2O2(g)=2CO(g)H2O(g) Hd kJmol1第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量。(1)CH4的燃烧热H_。(2)44.8 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为_ _。14、已知下列热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)
11、=H2O(l) H285.8 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1回答下列问题：(1)H2的燃烧热H为_；C的燃烧热为_。(2)燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_。(3)已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_L，CO在混合气体中的体积分数约为_(精确至小数点后2倍)。15
12、、有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。其中A与E、D与F同主族。已知A和C的核外电子数之和与E的核电荷数相同。B与C可形成两种以上的气态化合物。A与F、C与E均可形成化学式为XY2型的化合物。(1)B元素的常见简单氢化物的空间构型是_；C与E形成的XY2型的化合物的晶体属于_(填晶体类型)，工业上从该化合物中提取E单质粗产品的方程式_。(2)A与F形成的XY2型化合物的电子式为_，该物质遇水剧烈反应生成一种可燃性气体，该气体的燃烧热为1 306 kJ/mol，请写出表示燃烧热的热化学方程式_。(3)将D元素的单质溶于浓度很稀的B的最高价氧化物的水化物
13、，反应中未收集到任何气体，则该反应的离子方程式为_。16、已知下列热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol-1H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol-1C(s)1/2O2(g)CO(g)H110.5 kJmol-1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol-1，回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_。（2）H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。（4）写出CO燃烧的热化学方程式_。17、白磷(P4)是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。(1)白磷是_晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_。(2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是_。(3)白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4该反应的氧化产物是_，若有11 mol P4
