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1、北京市东城区 20122013 学年第二学期高三综合练习（二） 理科综合能力测试生物2013.5 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 6下列说法不正确 的是 A小苏打可用作抗酸药 B氮的氧化物属于大气污染物 C废玻璃属于可回收再利用资源 D生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力 7下列叙述正确的是 A用湿润的pH 试纸测溶液的pH B用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 C常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 D配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高 8解释下列事实的方程式不正确 的是 A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca 2 CO32- CaC
2、O 3 B硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH 下降： 2H2SO3O22H2SO4 C向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO32HCl H2SiO3（胶体） 2NaCl D 用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀： 2Al 3+6H 2O 6e -2Al(OH) 3 3H2 9下列说法不正确 的是 A蛋白质及其水解产物均是两性化合物 B用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 C植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质 D淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体 10常温时，下列叙述正确的是 A稀释 pH=10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
3、BpH 均为 5 的 HCl和 NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 CNaOH 和 CH3COONa的混合溶液中，c(Na +)c(H+)c(OH-)c(CH 3COO -) D分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 11下图是将SO2转化为重要的化工原料 H2SO4的原理示意图，下列说法不正确 的是 A该装置将化学能转化为电能 B催化剂b 表面 O2发生还原反应，其附近酸性增强 C催化剂a 表面的反应是：SO2 2H2O2e - SO42- 4H+ D若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入 的 H2O 的质量比为 8: 15 12已知：是碳
4、酸甲乙酯的工业生产 原理。下图是投料比 分别为3 1 和 11、反应物的总物质的量相同时，的平衡转 化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A曲线 b 所对应的投料比为31 BM 点对应的平衡常数小于Q 点 CN 点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 DM 点和 Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为21 25 （12 分） 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要 反应是： NaCl（l） KAlSi3O8(s) KCl(l)NaAlSi3O8(s)。 （ 1）氯化钠的电子式是。 （ 2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是。
5、（ 3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物 和其余元素的最价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是。 （ 4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的 百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据： 分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应。 950时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（填序号）。 a充分搅拌 b延长反应时间 c增大反应体系的压强 d将钾长石粉粹成更小的颗粒 （5）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na（l） KCl （l）NaCl（l） K （ g） 是
6、工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是。 26 （15 分） 根据 Fe 3+ Ag Fe 2+ Ag+ ，可用 Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗 去。 （ 1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） 。 （ 2）关于 FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）。 ac（ Fe 3+）减小 b c（Cl -）不变 c 铁元素质量减小 （ 3） Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3 也能将银氧化。他认为可以通过检验 Fe(NO3)3 溶液洗银后NO3 的还原产物来判断 NO3 是否能将银氧化，而乙同学认 为此方法不可行，乙同学的理由是。 （
7、4）乙同学欲从洗银废液（Fe 3+、 Fe2+、 Ag+、 NO 3 -）中回收银和刻蚀液，设计了如下 路线： 时间（ h） 熔出率 温度 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 5.0 8000.054 0.091 0.127 0.149 0.165 0.183 8300.481 0.575 0.626 0.669 0.685 0.687 8600.515 0.624 0.671 0.690 0.689 0.690 9500.669 0.714 0.710 0.714 0.714 过程中反应的离子方程式是。 过程中加入的试剂可以是。 （ 5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以
8、不能贮存。从银氨溶液中 回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl 中加入羟氨 （NH2OH） ，充分反应后可得银，羟氨被氧化为 N2。 生成 AgCl沉淀的化学方程式是。 若该反应中消耗3.3 g 羟氨，理论上可得银的质量为g。 27 （14 分） 某校兴趣小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加） ，并研究其相 关性质。 实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段 时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。 （1）烧瓶中反应的化学方程式是。 （2）饱和食盐水的作用是。 （3）若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。
9、（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应： （a）Cl2（g） 2NaOH （aq） NaCl （aq）NaClO （aq）H2O （l）H1=101.1kJ/mol （b）3NaClO（aq）2NaCl（aq） NaClO3（aq）H2=112.2kJ/mol 反应（ a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢 根据资料，请对图装置提出改进建议：。 （5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的 红色 Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。 提出猜想：NaClO把 Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化
10、了 NaClO把 Na2SO3和酚酞均氧化了 下列实验方案中可以证明NaClO氧化了 Na2SO3的是。 a向混合后的溶液中加入过量盐酸 b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液 d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸 为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是。 28 （17 分） 高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）： 已知： RCOOR+ R 18OH RCO 18OR+ ROH （ 1）已知属于加聚反应，则D 的分子式是。 （ 2）实验室常用电石和水反应制备A，A 的名称是。 （
11、3）B中所含官能团的名称是。 （ 4）的反应类型是。 （ 5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。的化学方程式是。 （ 6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“COO ” ，核磁共振氢 谱显示 3 个吸收峰，且峰面积之比为111 的同分异构体有种，写出其中任一种 的结构简式：。 （ 7）的化学方程式是。 北京市东城区 20122013 学年第二学期高三综合练习（二） 理科综合能力测试参考答案 6. D 7. B 8. A 9. D 10. C 11. B 12. C 25 （12 分） （1） （2）K （3）Na （4）吸热 a d （5）将钾分离出来，降低了产物的
12、浓度，平衡正向移动。 26 （15 分） （ 1）Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H + （ 2）a （ 3）酸性条件下NO3 也可能与 Fe 2+发生氧化还原反应 （ 4） 2Fe3 Fe=3Fe2 Fe2Ag =Fe 2 2Ag 稀盐酸或稀硫酸 （ 5） Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl 2NH4ClH2O 10.8 27 （14 分） （1）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl2 2H2O （2）除去氯气中的氯化氢 （3） （4）将盛 NaOH 溶液的洗气瓶浸在冰水中 （5） b d 向混合后的溶液中加入NaOH 溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变 红说明酚酞没有被氧化。 28 （17 分） （1）C4H6 （2）乙炔 （3）羟基、碳碳三键 （4）消去反应 （5） （6）2， （7）
