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1、江苏省盐城中学2017届高考化学一轮复习专题二原子结构与元素的性质单元集训试题苏教版选修3专题二 原子结构与元素的性质1X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是：AXH4 BH2X CXH3 DHX【答案】C2下列各组物质熔点由低到高排列的是：AH2O 、H2S 、H2Se 、H2Te BF2 、Cl2 、Br2 、I2CLi 、 Na 、 K 、 Rb DNaCl 、MgCl2 、金刚石 、晶体硅【答案】B3下列各原子或离子的电子排列式错误的是ANa+ 1s22s22p6 BF- 1s22s22p6 CN3+ 1s22s22p6 DO2- 1s22s22p6
2、【答案】C4元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少【答案】A51996年月，德国某研究所在高能加速器中，将70n撞入一个208b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278 B.277 C.166 D.165【答案】D6在自然界中以游离态存在的金属是A铁 B金 C钠 D铝【答案】
3、B7X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是An-2 Bn-4 Cn-6 Dn-8【答案】B8下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（ ）A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p4【答案】D9下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6 (当只有K 层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1
4、I2I3【答案】B10短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（ ）A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素CZ单质一定不能置换出Y单质。DZ元素的最高化合价一定等于Y元素【答案】A11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Mg Al 非金属性：Cl S （4
5、分）II. （6分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）（2）3次（2分） （3）不同意，因为不同的温度计误差不同。（2分）15铜有两种天然同位素Cu和Cu，参考铜的原子量(63.5)估算Cu的百分含量约是 A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E. 75%【答案】B16（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。【答案】（1）消耗硝酸银是1mol/L0.02L0.02mol所以氯化物
6、XCl2中氯离子的物质的量就是0.02mol则氯化物的物质的量是0.01mol因此氯化物的相对分子质量是所以X的相对原子质量是11135.5240即质量数是40又因为这种同位素原子核内有20个中子所以质子数是402020（2）根据（1）可知该元素是钙，位于第四周期第A族（3）氯化钙是由离子键形成的离子化合物，电子式为。17（6分）有若干克某金属，含中子总数为3.56.021023，同质量的该金属和足量稀H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.021022个阳离子，这些阳离子共有3.06.021023个质子。试求z、n和A值。【答案】（6分）Z30，A65，n218m、n、x、y四种
7、主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的电子式为 ，空间构型为 （2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子（填“极性”或“非极性”）（3）x其原子结构示意图为 （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 【答案】（1）；三角锥形；（2）极性；非极性；（3）；（4）NH4Cl19下表为元素周期表的片段组合，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1)、相应离子半径最大的是（离子符号表示）_ ，、的最高价氧化物的水化物酸性最强的是填化学式 _， 、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为_。（2）现有Z、W两种化学中的常见物质，Z由、中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中、两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式 。(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池
