《高中化学必修二全册导学案（2020年整理）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二全册导学案（2020年整理）.pptx（155页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期 周期序数与电子层数的关系： 周期的分类 元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ， 周期称为长周 期， 第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发
2、现。 课堂练习 1请大家根据元素周期表，完成下表内容。,思考与交流,1,2,如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 归纳与整理 2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵 行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 a、主族：由 元素和 元素共同构成的族， 用 A 表示：A、A、A、A、A、A、A b、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示：B、B、B、B、B、B、 B c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素 主族序数与最外层电子
3、数的关系： 族的别称,A 称为 元素 A 称为 元素,A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素 零族称为 元素,归纳小结：（一）、元素周期表编排原则： 1、 。 2、 。 3、 。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构： 。 族的结构： 。 课堂练习 2 请描述出 Na、C、Al、S 在周期表中的位置。 课堂练习 3某元素位于第二周期，第A 族它是 元素。 P 相邻的同族元素的原子序数是,【过关检测】 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说 2 在 短 周 期 元 素 中 ， 原 子 最 外 电 子
4、层 只 有 1 个或 2 个 电 子 的 元 素 是 （ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素D 无法确定为哪一类元 3有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支 持这种观点的是 （ ） AHFBH3OCNaHDH2O2 4 某一周期A 族元素的原子序数为 x ，则同周期的A 族元素的原子序数 （） A只有x+1B可能是 x+8C可能是 x+2D可能是 x+1 或 x+11 或 x+25 5短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序 数为 n , 则 m 和 n 的相互关系为（） Am 13 = nB
5、n + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是,下列说法中正确的是（） 每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从 1 个逐渐增加到 8 个 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个 第七周期只有 23 种元素 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则X 在周期表中位于 A.第二周期B.第三周期C.A 族D.A 族 9.有短周期元素A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为
6、17， 核电荷数之和为 31，则A、B、C 为（）,3,A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S 10.已知 a 为A 族元素，b 为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b 为同 一周期元素，下列关系错误的是（） A. n=m+1B. n=m+11C. n=m+25D. n=m+10 11、元素周期表中前七周期的元素种数如下：,请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（） A.18B.32C.50D.64 12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为 8 电子结构的元 素分布在（） A.第三周期所有
7、元素B.零族C.A、A 族D.所有主族 13、第三周期第 IVA 族的元素原子序数是： Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数 2 倍的元素有： 周期序数族序数 2 倍的有： 16、短周期元素X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列 问题： X 元素形成单质的分子式是 ； 写出Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式： ； 写出单质Z 与钠反应的化学方程式： 。 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）,第一章 第一节,元素周期表(2),4,【学习目标】 了解原子结构
8、与元素性质的关系。 初步学会总结元素递变规律的能力。 【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 【预备知识】 请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。,思考与交流我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结 构可推知其化学性质如何？是否完全相同？ 实验 1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩 埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 实验 2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中， 观察现象。同钠与水的反应进比较。 【基础知识】 二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化
9、学性质,5,1、与非金属的反应 LiO2 NaO2 K+O2,K、Rb 等碱金属与 O2 反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 KH2O RbH2O 除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H。 小 结 2M2HO = 2MOHH 碱 性 : 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他 们的原子结构有关系吗？ （二）碱金属的物理性质的比较（见课本第 7 页） 课堂练习 1:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学
10、式为 FrOH,是一种极强的 碱 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 阅读教材第 7、8 页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存 在联系？ 归纳与整理 （三）卤素单质的物理性质（见课本第 8 页） 思考与交流请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、 熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 归纳与整理 颜 色 ： 状 态 ： 密 度 ： 熔 沸 点 ： 在 水 中 的 溶 解 性 ： 设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递 变性呢?,归纳与小结 （四）
11、卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应（见课本第 8 页） 卤素和 H2 的反应可用通式 H2X2= 来表示，反应时按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺 序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依 次 。 实验 1将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后， 在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 实验 2将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。 观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,6,7,-,1、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr= Cl2 Br = Cl2 KI= Cl
12、2 I = 小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一 定的相似性和递变性。 归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原 子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐 渐 ， 非 金 属 性 逐 渐 ； 课堂练习 2:现有下列几种物质的溶液 KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用 其他试剂，怎样鉴别它们？ 课堂练习 3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能 具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3
13、 【过关检测】,1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（） 碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 依 Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）,A钾原子失电子比钠原子容易 C钾与水反应比钠剧烈 3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（,B钾离子氧化性比钠离子强 DKOH 碱性比NaOH 强 ）,碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属 碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强 D碱金属单质在空
14、气中燃烧都生成过氧化物 4、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 () A. HI和HClOB. HCl和HIO C. HClO3和HIOD. HClO和HIO 5、下列各种叙述中，正确的是 () Cl-和 Cl2 的性质相同；ClO -具有氧化性；Cl-比 Cl 多一个电子；Cl-具有酸 3 性; 盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； Cl2 的氧化性比盐酸的强；Cl2 只有氧化性 而没有还原性,8,A.B. C. D. 6、向下列溶液中分别加 AgNO3 溶液和稀 HNO3,能生成不溶于稀 HNO3 白色沉淀的是 () A. 氯水B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 四氯化
15、碳 7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水， 则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 () A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br- 8、为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸,钾(KIO3)形式存在，,已知在溶液中 IO- 可和 I-发生反应：IO- +5I-+6H+3I +3H O，根 3322,据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在 IO- ，可供选用 3 的物质有：自来水，蓝色石蕊
16、试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖， 食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是 () A.B.C.D. 9、镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭性质描述不正确的 (),A.在化合物中呈2 价 C.氢氧化物呈两性,B.单质能使水分解，放出氢气 D.碳酸盐难溶于水,）,（ B.氯水，四氯化碳,10、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 A.碘水，淀粉溶液 C.淀粉，KI 溶液,D.硝酸银溶液，稀 HNO3,11、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质,可能是（ AFeCl3,） BK2SO3 CKNO3DNa2S,（）,12、下列关于卤素的叙述正确的是 A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示 13、有 KOH 和 KHC
