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1、初三化学总复习资料,基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化,3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质,7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子:构成物质的一种粒子,在化学变化中可再分 9、原子:构成物质的另一种粒子,在化学变化中不可以再分,10、单质:由同种元素组成
2、的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物,12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量: 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团,原子、离子的关系:,氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧,区别:有没有新的物质生成,区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O2 是单质,CO2
3、是化合物,20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质(注:2H2O2 M=n=O=2 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,区别:在化学变化中, 是否可以再分,三者的关系: 缓慢氧化会引起自燃, 两者都是氧化反应,17、原子的结构: 原子核 原子,中子(0),1,质子(+),注:在原子里,核电荷数=质
4、子数=核外电子数,阳离子,阴离子,原子,失 e失 e 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: 化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型),核外电子()
5、 得 e得 e,溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂; 两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯 上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:H+酸根 碱:金属+OH 盐:金属+酸根的化合物 25、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:可燃物;与氧气接触;可燃物的温度要达到着火点。 生活中的化学物质: 1、空气的成分:氮气占
6、 78%,氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、HCl(氯化氢) 2-2- 4、常见的酸根或离子:SO4 (硫酸根)、NO3 (硝酸根)、CO3 (碳酸根)、 + Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4 (铵根或铵离子)、 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应: 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来
7、四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 可计算出的量:a.物质的一个分子中各原子个数比; b.组成物质的各元素质量比。,(2)单质化学式的读写,c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等,多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为
8、 O2,双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读,两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) 根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: 判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负
9、右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。,直接由原子 构成的单质,读:直接读其元素名称,2,直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; (稀有气体的可加多个,b.固态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 P 等 “气”字或不加也可),读:气体单质在其元素 名称后加多个“气”,6、核外电子排布:1-20 号元素(能说出原子结构示意图的意义) 元素的化学性质取决于最外层电子数,金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。,非金属元素原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质
10、活泼。,稀有气体元素,原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个),结构稳定,性质稳定。,7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH 值,稳定结构: 最外层 8 电子 第一层为最外 层 2 电子,7,8,91011121314,0123456,碱性增强,中性,酸性增强,说明:(1)pH 值=7,溶液呈中性;pH 值7,溶液呈碱性。 (2)pH 值越接近 0,酸性越强;pH 值越接近 14,碱性越强;pH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就 越弱,越接近中性。 (饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性)
11、 9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构:,3,11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b化学式:本知识点的第 5 点第(1)小点 c离子符
12、号:表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。,(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法:用化学式表示,符号前有数字时符 号所表示的粒子,4,离子符号:离子 如:4Mg2+ 只表示 4 个镁离子,元素符号:原子 如:3S 只表示 3 个硫原子 化学式:分子 如:5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子,c离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca2+,如: 氢原子:H 如: 二氧化碳分子:CO2,d化合价的表示方法:用化合价符号表示 如正二价的镁
13、元素:Hg,+2,注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 2+ 如:两个氧原子:2O(而不是 O2,O2 是分子); 7 个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca 先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数! 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:,14、制取气体常用的发生装置和收集装置:,15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:,蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度,加入溶剂、降低(或升高)温度,13、 不饱和溶液,饱和溶液,元素,单质,化合物,同种元素组 成的纯净物,不同种元素组 成的纯净物,原 子,具有相同
14、核电荷,数的一类原子,分子,构成,离子,分化 得或失 电子,直接结合,物 质,聚集,结合,5,16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质),6,7,解题技巧和说明: 一、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、 蓝色:含 Cu2+ 溶液、 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红褐色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质 S)、含 Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、 无色气体:N2、CO2、CO
15、、O2、H2、CH4 有刺激性气味的气体:SO2 3、常见一些变化的判断: 白色沉淀:碳酸钙 其他见笔记本或 30 套扉页,老师讲过的。 二、解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 除水蒸气可用:浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰(氢氧化钠和生石灰混合物)、生石灰 等 除CO2 可用:足量澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、 验CO2 可用:澄清石灰水 除HCl 气体,(见题目给的信息) 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或 者生成新的杂质。 (二)、
16、实验注意的地方: 防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前,要检 验气体纯度。 防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO2、NO2 用碱液吸收。 防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 (三)、常见意外事故的处理: 浓硫酸沾到皮肤或衣物上:先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗; 氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上:用水冲洗,再涂上硼酸; (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制 O2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用 稀