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1、初三化学总复习资料,基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化,3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质,7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分,10、单质：由同种元素组成
2、的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物,12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量： 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团,原子、离子的关系：,氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧,区别：有没有新的物质生成,区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2 是单质，CO2
3、是化合物,20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 变化的物质（注：2H2O2 M=n=O=2 2H2O + O2 此反应 MnO2 是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,区别：在化学变化中, 是否可以再分,三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃， 两者都是氧化反应,17、原子的结构： 原子核 原子,中子（0）,1,质子（+）,注：在原子里，核电荷数=质
4、子数=核外电子数,阳离子,阴离子,原子,失 e失 e 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型),核外电子（）
5、 得 e得 e,溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯 上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：H+酸根 碱：金属+OH 盐：金属+酸根的化合物 25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；可燃物的温度要达到着火点。 生活中的化学物质： 1、空气的成分：氮气占
6、 78%,氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氢） 2-2- 4、常见的酸根或离子：SO4 (硫酸根)、NO3 (硝酸根)、CO3 (碳酸根)、 + Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4 (铵根或铵离子)、 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来
7、四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 可计算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比； b.组成物质的各元素质量比。,（2）单质化学式的读写,c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等,多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为
8、 O2,双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读,两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负
9、右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。,直接由原子 构成的单质,读：直接读其元素名称,2,直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； (稀有气体的可加多个,b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 “气”字或不加也可),读：气体单质在其元素 名称后加多个“气”,6、核外电子排布：1-20 号元素（能说出原子结构示意图的意义） 元素的化学性质取决于最外层电子数,金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。,非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质
10、活泼。,稀有气体元素,原子的最外层有 8 个电子（He 有 2 个），结构稳定，性质稳定。,7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH 值,稳定结构： 最外层 8 电子 第一层为最外 层 2 电子,7,8,91011121314,0123456,碱性增强,中性,酸性增强,说明：（1）pH 值=7，溶液呈中性；pH 值7，溶液呈碱性。 （2）pH 值越接近 0，酸性越强；pH 值越接近 14，碱性越强；pH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就 越弱，越接近中性。 （饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）
11、 9、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构：,3,11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点 c离子符
12、号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。,(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示,符号前有数字时符 号所表示的粒子,4,离子符号:离子 如：4Mg2+ 只表示 4 个镁离子,元素符号:原子 如：3S 只表示 3 个硫原子 化学式:分子 如：5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子,c离子的表示方法：用离子符号表示 如： 钙离子：Ca2+,如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO2,d化合价的表示方法：用化合价符号表示 如正二价的镁
13、元素：Hg,+2,注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 2+ 如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2 是分子)； 7 个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！ 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：,14、制取气体常用的发生装置和收集装置：,15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：,蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度,加入溶剂、降低（或升高）温度,13、 不饱和溶液,饱和溶液,元素,单质,化合物,同种元素组 成的纯净物,不同种元素组 成的纯净物,原 子,具有相同
14、核电荷,数的一类原子,分子,构成,离子,分化 得或失 电子,直接结合,物 质,聚集,结合,5,16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）,6,7,解题技巧和说明： 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、 蓝色：含 Cu2+ 溶液、 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红褐色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、 无色气体：N2、CO2、CO
15、、O2、H2、CH4 有刺激性气味的气体：SO2 3、常见一些变化的判断： 白色沉淀：碳酸钙 其他见笔记本或 30 套扉页，老师讲过的。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和生石灰混合物）、生石灰 等 除CO2 可用：足量澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、 验CO2 可用：澄清石灰水 除HCl 气体，（见题目给的信息） 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或 者生成新的杂质。 （二）、
16、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检 验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： 浓硫酸沾到皮肤或衣物上：先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗； 氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上：用水冲洗，再涂上硼酸； （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用 稀
