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1、测试题 1、当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ） ABCD 2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上， 如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2 溶液后，应把它放回的位置是（）,3、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA C标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2 NA D常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的
2、电子数为 0.3NA 4、在一定条件下， RO3n-与 R2发生如下反应： RO3n +2 R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素 R 的叙述中正确的是（）,AR 原子的最外层上有 4 个电子 CHnRO3 一定是强酸,n- BRO3 中的 R 只能被还原 DR 的单质既具有氧化性又具有还原性,5、下列物质中属于电解质的是（ ） A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D 、 食 盐 水 6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A.用 CO 还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO 通入澄清石灰水变浑浊 2 7、1989 年世界卫生组织把铝确定为
3、食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加 以控制的是（ ） 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝 凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品 A. B. C. D. 8、下列叙述正确的是（ ） A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质 B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应,1,2,C.在水中能电离出 H+ 的化合物一定是酸 D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成 污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离
4、子是：() A.Fe2+ 、 Cu2+ B. Cu2+ 、 H+ C.Zn2+ 、 Fe2+ D. Zn2+ 、 H+ 10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温 同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 11、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A.Mg2+、SO 2、K +、Cl B. Na+ 、NH + 、NO 、MnO 4434 C.K + 、Cu2+ 、Cl、Br D.Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO 3 12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析 该溶液中无 Fe
5、3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H 的物质的量之比为 31，则 2,D31,原混合物中 Fe2O3 与 Fe 的物质的量之比为（ ） A11B25C4 1 13、下列对 SO2 和 SO3 的叙述正确的是（ ）,通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能跟碱液反应 14、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2 BNaHCO 溶液与 NaOH 溶液反应： OH + HCO CO 2 + H O 3332 C钠和冷水反应：Na2H2ONa 2OHH + 2
6、 D氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH H O AlO + 4NH + 2H O 32242 15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ） A只有 NO2 B只有 NO C NO2 和 NO DNO2 和 H2 16、某无色气体，可能含 HCl、CO2、HI、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中， 得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成。,）,对于原无色气体推断一定正确的是（ ） A一定存在 HClB一定存在 SO2 C肯定没有 CO2D不能肯定是
7、否含有 HI 17、 在 FeCl3 和 CuCl2 混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ A. 仅有Fe2+B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C. 仅有 Cu2+ 和 Fe2+D. 仅有 Fe3+ 和 Fe2+,18、 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色， 同时有气体逸出。该盐是（） A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 19、 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉 停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况
8、下计算）（ ） A0.045molL 1 B1molL 1 C0.029molL 1 D 不 能 确 定 20、 盛有 NO 和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减 小为原来的一半。则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积比是（） A31B13C21D12 二、填空题。 21、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。-分别表示元素周期表中对应位置的元素。,请在上表中用实线补全元素周期表边界。 元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用氢化物的化学式表示）。 元素一般在化合物中显 价，但在 与形成化合物时，所显示的价态正好相反。 X、Y、Z 代表原子序数依次
9、增大的三种短周期元素。在周期表中，Y 与X 相邻， Y 与 Z 也相邻：X、Y 和 Z 三种元素原子的最外层电子数之和为 17。 X、Y、 Z 三种元素有的是上表中编号-的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是-中,元素的相应位置。,3,22、（6 分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式 为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2 中氯元素的化合价为4 价） 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
10、 ClO2 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 1g 质量的物质得 到的电子数）是 Cl2 的 倍。 23、（6 分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH +、Fe3+、Cu2+、 4 Mg2+、Cl-、SO 2-。现做以下实验： 4 (1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； (2)在混合溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热无现象； (3)向混合溶液中滴入 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。再滴入 AgNO3 溶液生成白色沉淀； (4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。 试根据以上
11、实验现象判断： 这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子 是 ； 并写出参加反应的离子方程式是： 24、（6 分）.(8 分)向 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 ,充分反应，测得最 后溶液的 PH7。 此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可 能 是 或 在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加 1mol/L 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积 （不考虑溶解于水）关系如图所示。 B 点时，产生的 CO 2 在标准状况下的体积为 mL B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （溶液体积的变化忽略不计）,4,25、(6 分)下列框
12、图中 AG 均为中学化学中常见的物 质，除 B、G 外均含有同一种元素，D 中该元素的化合 价为5。其中 A、F 为酸，D、E 为盐，C、G 为气体， 其它反应产物略去。 (1)物质 A 是 ，G 是 (填化学式)； 写出图中由 C 生成 D 和 E 的离子反应方程 式 ： 。 a mol C 无论按途径()，还是按途径() ，若每 步反应均完全，则最终生成的 G 的物质的量均为 mol ，其本质原因 是 。 26、（6）已知 A 是一种金属，B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F 相遇会产 生白烟。A、B、C、D、E、F 间有如下变化关系：,(1)A 的 名 称 是 ；F 的 化
13、 学 式 是 。 (2)BD 反 应 的 化 学 方 程 式 。 (3)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。,气体 F,A,2,H O,气体E,溶液B,Cl,2,点燃,固体 C ,气体D,固体C,5,27、（14 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验 装置。,实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液 体未流下，你认为原因可能是： 实验室用装置 E 制备 CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCL（浓）=MnCL2+CL2 +2H2O 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质： 反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： ，D： 。 停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B： ，D： 。 另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强， 他们将制得的 SO2 和 CL2 按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那 样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。,6,
