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1、丰台区 20182019 学年度第一学期期末练习 高 三 化 学,2019.01,可,选,分考试时间：100 分钟 C12O16N14 分（选择题共 42 分） 的选项，每题 3 分，共 42 分）,1,标志不正确的是,满分：100 能用到的相对原子质量：H1 第一部 择题（每题只有一个符合题意 下列试剂所贴的危险化学品 A,B,C,D,氢氧化钠,甲烷,汽油,浓硫酸,下列化学用语表述不正确的是 Cl2 电子式： Na 原子结构示意图：,+,C. NaCl 在水中电离：NaCl = Na + Cl,A. 乙烯与氢气发生加成反应,B. 过程吸收能量，过程、释放能量,C. 催化剂可改变反应的焓变,D
2、. 反应中有非极性键断裂、极性键形成,通电,D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程： 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 反应物被吸引到催 化剂表面，键被削弱,1,NH4 + OH +,D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2ONH3H 2O 5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土,壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是 将N2 转化为化合物的过程称为固氮 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 硝化细菌将 NH4+转化为 NO3 可能需要O2 参与 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 6. 铝热反应常用于冶炼高熔
3、点金属，某小组探究Al 粉与 Fe3O4 发生反应所得黑色固体的成 分，实验过程及现象如下：,下列说法不正确的是 A. 反应产生的气体是H2 C. 反应的白色沉淀是 Al(OH)3, B. 反应为：Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O D. 黑色固体中不含Al 和Fe3O4,7. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是,对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO + H+ = HClO 实验中产生的气体是 Cl2，由 HClO 分解得到：2HClO = Cl2 + H2O C对比实验和，溶液的 pH 可能会影响ClO 的氧
4、化性或Cl 的还原性,气体,溶液 b,KSCN,不变红,无气体 产生,溶液 a,白色沉淀,CO2 ,下列解释事实的化学方程式不正确的是 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O = 2 NaOH + O2 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,2,D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的 pH 才能安全使用 8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随 pH 变化如下图所示， 下列说法不正确
5、的是, 人体血液的 pH=7.357.45，其中含碳微粒以HCO3 、H2CO3 为主 除去 NaCl 溶液中Na2CO3 的方法是向其中加入盐酸至 pH=7 2- PH=10 的溶液中 c(H+) + c(Na+) = c(HCO3 ) + 2 c(CO3 ) + c(OH) 将 CO2 通入 NaOH 溶液制取 Na2CO3，应大约控制 pH 12.5 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是 铁铆钉做负极被锈蚀 铁失去的电子通过水膜传递给 O2 正极反应：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH 铁钉变化过程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O
6、 下列关于有机物的说法不正确的是,A. 可发生水解反应和银镜反应,C. 能与 Br2 发生取代和加成反应,B. 遇 FeCl3 溶液可能显色 D. 1mol 该有机物最多能与 3mol NaOH 反应,11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl2 反应生成 CaCl24C 2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯 向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥,下列说法不正确的是 A. 制取乙酸乙酯的
7、反应为：CH3COOH + C2H 18OH 5,CH3CO18OC2 H5 + H2O,步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来 步骤目的是除去乙醇 步骤 有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤,浓硫酸,3,硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成 的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为： 2Ce(NO3)3 + 6NH3H 2O + H2O2 = 2Ce(OH)4 + 6NH4NO3 Ce(OH)4 + 6HNO3 = H2Ce(NO3)6 + 4H2O H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 = (NH4)2Ce(NO3
8、)6 + 2HNO3 下列说法正确的是 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物 反应均为氧化还原反应,L,向(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中加入NaOH 溶液，可能发生反应： Ce4+ + 2NH4 + 6OH = Ce(OH)4 + 2NH3H 2O 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运 13. 合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g)CH2 = CH2(g) + 4H2O(g) H 0。图中 （L1、L2）、X 可分别代表压强或温度。下列说法正确的是 AL1 L2 BX 代表压强,CM、N 两点对应的平衡常数相同,DM 点的正反应速率 v 正小于 N 点的逆反应速率
9、v 逆,14将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是,X,4,第二部分（非选择题共 58 分） 15.（13 分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。 NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。 NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：, NO 的作用是 。 已知：O3(g) + O(g) = 2O2(g)H = -143 kJ/mol,反应 1：O3(g) + NO(g) = NO2(g) + O2(g)H1 = -200.2 kJ/mol 反应 2：热化学方程式为 。,阴极反应为 。,消除一定量的 NO 所消耗的电量远远大于理论计算,量，可能的原因是（
10、不考虑物理因素） 。 通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。 （4）利用 FeSO4 吸收尾气（主要含 N2 及少量 NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图 如下所示。已知：Fe2+(aq) + NO(g)Fe(NO)2+(aq)（棕色） H 0 尾气,a,b,c,H2OFeSO4 吸收液 当观察到 时，说明 b 中 FeSO4 溶液需要更换。 吸收液再生的处理措施是 。 若尾气体积为 22.4L（标准状况），用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 a 中溶液，消耗 NaOH 体积为 V L，尾气中 NO2 的体积分数为 。,反应 1,反应 2,（3）利用电解法
11、处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下， 固体电解质可传导O2- 固,体 电 解 质,5,16. （14 分）重晶石主要成分为 BaSO4，含少量的SiO2、CaO 和MgO 杂质，以下是一种制取 Ba(NO3)2 的工业流程。,（1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 。,（2）焙烧过程中主反应为：BaSO4 + 4C= BaS + 4CO 除此以外还可能有BaCO3 等副产物 生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。,依据图 1 判断生成 BaS 的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）； 反应温度至少应控制在 以上。 控制 BaSO4 的量不
12、变，改变 C 的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响， 如图 2 所示，判断原料中 n(C) / n(BaSO4)至少为 （填字母）。 A. 1.5B. 2.0C. 3.75 已知BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大，90时约为 50g/100g 水，浸取液中存在 三种碱 56Ba(OH)2 、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2 浸取过程中产生Ba(OH)2 的原因是 （写离子方程式）。 三种碱的碱性由弱到强顺序为： （填化学式）； 结合元素周期律解释原因： 。 酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的 HNO3 有利于提高 Ba(NO3)2 晶体的析出率，请用
13、化学平衡原理分析原因 。,高温 焙烧,煤粉,重晶石粉,浸取,趁热 过滤,热水 90,酸解,Ba(NO3)2 粗品,高温,物 质 的 量 （,）,温度（） 图 1 反应温度对平衡组成的影响,物 质 的 量 （,）,原料中碳的物质的量（mol） 图 2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响,硝酸,6,17.（15 分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O35H 2O）并探究其性质。 资料： Na2S2O35H 2O 在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。 . 以 SO2、Na2S、Na2CO3 为原料制备 Na2S2O35H 2O，装置如下图所示：,7,（1）A 是 SO2 气体发生装
14、置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取 SO2，实验过程中 需要控制 SO2 产生的速率。请在虚框内将装置 A 补充完整。 （2）B 中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na2SO3 = Na2S2O3 S 是由 、 、H2O 反应得到。 实验过程中有大量 CO2 产生，化学方程式为 。 装置C 中的试剂为 ，作用是 。 当装置 B 中溶液的 pH 约为 7 时应停止通入 SO2，否则 Na2S2O3 的产率下降，其原因 是 。 . 探究 Na2S2O3 的性质： 研究S 产生的原因： 已知：Na2S2O3 中S 元素的化合价分别为-2 和+6 提出假设：假设 1：Cl2、HClO 等含氯的氧
15、化性微粒氧化了-2 价硫元素 假设 2：空气中的O2 也可能氧化-2 价硫元素 假设 3：酸性条件下Na2S2O3 分解产生 S,向试管 b 中加入 。 依据现象，S 产生的主要原因是 ，说明理由 。 （6）步骤 3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是 （写化学方程式）。,18. （16 分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G 的合成路线如下：,已知：,（1）烃A 的结构简式为 ；C 中含氧官能团的名称为 。 （2）D 为反式结构，则D 的结构简式为 。 写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应和水解反应,4mL 0.2mol/LNa2S2O3 溶液,a,b,
16、设计实验方案： 1mL 饱和氯水,一段时间后出现浑浊 浑浊度较实验 a 小,立即出现浑浊,4mL 0.2mol/LNa2S2O3 溶液,2,8,9,b. 核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为 11 （4）试剂E 为 ；DF 的反应类型为 。 （5）G 的结构简式为 。 写出HK 的化学方程式 。 选用必要的无机试剂完成 BC 的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转 化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。,丰台区 20182019 学年度第一学期期末练习 高三化学参考答案 第卷（选择题共 42 分）,第卷（非选择题,共 58 分）,15.（13 分） （1）4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3（合理答案给分，
