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1、20102011学年上学期杨仙逸中学高三第三次月考化学试卷参考相对原子质量：H ：1 O ：16 N ：14 C ：12 Na ：23 Al：27 P: 31 Ba: 137第一卷（共42分）一、单选题（3分/题，10小题共30分）1、在我国文明发展过程中最早较广泛使用的金属是（ ）A铜 B铁 C铝 D铅2、2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合的是（ ） A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气3、化学在生产和日常生活中有重要的应用。下
2、列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应5、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A. 漂白粉的成分是次氯酸钙 B. 实验室可用NaOH溶液处理SO2和Cl2
3、废气C. 实验室可用浓硫酸干燥氨气 D. Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6、下列叙述正确的是（ ） A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO3，不产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量KHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是（
4、） AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移8、下列叙述不正确的是（ ） A在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性 B硅材料广泛应用于光纤通讯，粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C. SO2通入紫色KMnO4溶液中和品红溶液都褪色，SO2都体现漂白性；其反应的原理一样D. 检验出KI中是否含有Br的方法：加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br9、自来水可用氯气消毒，某同学用这种自来水配制下列物质的溶液，不产
5、生明显变质的是 A、NaHCO3 B、AlCl3 C、 AgNO3 D、FeCl210、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu2+ = Al3+ + Cu B向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 2AlO2CO23H2O = 2Al(OH)3 CO32-C次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca2+2C1OSO2 H2O = CaSO32HClO D4mol/LNaAlO2液和7mol/L盐酸等体积混合：4AlO27HH2O3Al(OH)3Al3二、双选题（4分/题，3小题共12分）11、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂的是（ ） A、碱石灰 B、浓硫酸 C、无水氯化钙 D
6、、固体烧碱12、下列选项中的颜色变化不属于因化学反应面产生的现象的是：（ ） A、硫酸亚铁晶体久置后变黄B、铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3C、雨后看到七色彩虹来源:高考资源网D、放烟火时，空气中的烟火由紫色转为绿色13、关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应第二卷（共58分）14、（16分）对于新制备的氯水进行如下实验： 实验现象相应的方程式或解释滴入FeCl2溶液滴入AgNO3溶液加入CaCO3固体滴入NaHCO3溶液滴入紫色石蕊试
7、液15、（16分）为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答： (1) 装置A中发生的化学反应方程式为_。(2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是（用离子方程式表示）_ 。(3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象 。 B中应放置的液体是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4 溶液 cNaOH溶液 d饱和NaHSO3溶液(4) 装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于 ，而D中则是由于 。(5) 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1
8、的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液16、(10分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na
9、2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：_ _ _； ; _。(2) 滤渣A的主要成分为_、_；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_(3) 若将铝溶解，最好选用_(填编号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸理由是_。 17、（16分）一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究。可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹可选用的药品：1.0 molL-1H2SO4、1.0 molL-1HNO3、1.0molL-1HCl、
10、NaOH稀溶液、0.1 molL-1AgNO3、0.1 molL-1BaCl2 、0.1 molL-1Ba(NO3)2、蒸馏水。以下是实验探究过程：1)提出假设： 假设1 白色粉末为 的混合物； 假设2 白色粉末为 的混合物； 假设3 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；2)基于假设设计实验方案3)根据实验方案进行实验 请回答：(1)某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1 molL-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na2SO4。你认为他的结论是（填“对的”或“错的”），原因是： （2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入
11、下表中：编号实验操作预期现象和结论有气体产生，说明样品中含有Na2CO3。向试管中加入0.1 molL-1的Ba(NO3)2 溶液。若有沉淀产生，则继续加入0.1 molL-1Ba(NO3)2至过量。若操作无沉淀，则向试管中加入0.1 molL-1AgNO3 溶液。若操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1 molL-1AgNO3溶液。20102011学年杨仙逸中学高三化学第三次月考参考答案第一卷选择题（110，3分/题， 10小题共30分；1113，4分/题， 3小题共12分）12345678910111213ABDDBCCCBDBCCDBD第二卷14、（16分）实验现象相应的方程式或解释滴入FeCl2溶液由浅绿色变为红棕色（1分）2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-（2分）滴入AgNO3溶液产生白色沉淀（1分）Ag+ Cl-= Ag Cl（2分）加入CaCO3固体产生气体（1分）CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O（2分）滴入NaHCO3溶液产生气体（1
