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1、安徽省合肥市第三十五中学2018-2019学年高一化学上学期第一次段考试题【时间：90分钟 满分：100分】 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分）1. 唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A. CuSO45H2OB. FeSO47H2OC. KAl(SO4)212H2OD. Fe2(SO4)39H2O2. 现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 蒸
2、馏、分液、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A. 利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液C. 用润湿的pH试纸测量某溶液的PHD. 实验室用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl气体4. 用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，共含有Cl-个数为NAB. 1mol任何气体的体积都为22.4LC. 7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.1NAD.标准状况下，2.24L水中含有的分子数
3、为0.1NA5. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A. 温度相同、体积相同的O2和N2B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4D. 压强相同、体积相同的N2和O26. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C. c(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能和Al反应生成H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-7. 下列离子方程式正确的是A. 铝粉投入到Na
4、OH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. 钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na=2Na+CuC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O8. 实验室里可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，关于该反应的说法正确的是（ ）A. KMnO4中的锰元素被氧化B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物C. HCl在反应中只做还原剂D. 每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol9. 根据下列反应进行
5、判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4-Cl2Fe3+I2B. Cl-Mn2+I-Fe2+C. MnO4-Cl2I2Fe3+D. I-Fe2+Cl-Mn2+10. 硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（ ）A.硅酸钠可用于制备木材防火剂 B.水晶项链是硅酸盐制品C.光导纤维的主要成分是晶体硅 D.硅在地壳中主要以游离态形式存在11. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是（）A. 可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3
6、B. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D. 实验室常用NaOH溶液和AlCl3溶液制备Al(OH)312. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A. 常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成13. 有关铁的化合物的说法中，错误的是（）A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3B. 由图示操作可制取Fe(OH)2C. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象14. 不能证
7、明某溶液中含有Fe2+的是（）A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D. 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色15. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A. 明矾用作净水剂B. 液氮用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂二、填空题（本大题共2小题，共22分）16. 现有以下物质：NaOH晶体干冰铜无水酒精熔融的KNO3盐酸HCl （填序号）（1）属于电解质的是 _ ， 属于非电解质的是 _ ； （2）既不是电解质也不是非电解质的是 _， 能导电的
8、是 _ 17. 物质的量是高中化学计算的核心： （1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比 _ ，分子个数比为 _ ，同温同压下的体积比 _ ，所含氢原子的个数比为 _ （2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg/mol设阿伏加德罗常数为NA， 则： （用含有字母的表达式表示即可）该气体的物质的量为 _ mol 该气体中所含的原子总数为 _ 个 该气体在标准状况下的体积为 _ L 三、实验题（本大题共2小题，共24分）18. 实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问
9、题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（写仪器名称）（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_（选填10mL50mL100mL）规格的量筒（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
10、未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线19. 现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式为_，用所得溶液进行以下实验：（1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。（2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈_色，即得到Fe（OH）3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，
11、此现象叫做_，是鉴别胶体和_的方法。（4）取少量Fe（OH）3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对前一现象的解释是_，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_。四、计算题（本大题共1小题，共9分）20. 浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO2气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。试计算：(写出计算过程)（1）SO2气体的物质的量是多少？（2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？（3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？化学参考答案1.B 2.A 3.A 4.C 5.C 6.B 7.D 8
12、.D 9.A 10.A 11.A 12.D 13.A 14.C 15.B16.（每空2分，共8分）；17.（每空2分，共14分）1:2；1:1；1:1；3:2；mM；4mNAM；22.4mM18.（除标注外，每空1分，共10分）（1）；500mL容量瓶（2）5.4；（3）搅拌；引流（4）D（2分）（5）（2分）19.（除标注外，每空1分，共14分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2分）（1）Fe3+3OH-=Fe（OH）3；（2分）（2）2Fe3+Fe=3Fe2+；（2分）（3）红褐；丁达尔效应；溶液；（4）沉淀；又溶解；加入盐酸即加入了电解质，使胶体聚沉；Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O。（2分）20.（9分）（1）0.15mol（3分） （2）0.3mol（3分）（3）0.3mol/L（3分）
