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1、（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷09（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷09本试卷分为选择题和非选择题部分。选择题部分（共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是（ ）A屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵【答案】B考点：考查化学实验方案的评价；物质分离
2、和提纯的基本方法的选择与应用8下列有关实验的说法正确的是（ ）A欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸B铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差【答案】A【解析】试题分析：A. 可用滴定法确定醋酸的物质的量浓度，用pH试纸可粗略确定氢离子的物质的量浓度，进而计算电离常数，A正确；
3、B.铝丝在浓硝酸中发生钝化，生成一层致密的氧化膜，再放入CuSO4溶液中，氧化膜阻碍了铝丝与溶液的接触，因此没有铜析出，不能说明Al常温下与CuSO4溶液不反应，B错误；C. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）属于粗略配制，需要用烧杯和量筒，不需要用容量瓶，C错误；D.固体碘单质受热易升华是物理性质，与稳定性无关，D错误。故答案A。考点：考查化学实验方案的评价9原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中。D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素。下列说法正确的是（ ）A最
4、高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COHD（OH）2B元素D、E可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到C化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体D从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族【答案】D考点：考查了原子结构和元素周期律、金属冶炼、物质结构的相关知识10下列说法正确的是（ ）A按系统命名法的名称为3，3二甲基2乙基戊烷B乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应C分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种DA、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物
5、的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同【答案】C【解析】试题分析：A.根据系统命名法的“主链最长”原则和“支链之和最小”原子，该有机物的名称为3，3，4三甲基己烷，A错误；B.甲烷和苯的燃烧也属于氧化反应，B错误；C. 分子式为C5H12O的醇共有8种，其中与醇羟基相连的C上有2个氢原子才能催化氧化成醛，因此能够催化氧化成醛的同分异构体有4种，C正确；D. A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，因此氢元素的质量分数相同，若A、B均为烃，则最简式相同，D错误。故答案C。考点：考查有机物的命名、结
6、构与性质11科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是（ ）A电池工作时，是将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电极反应式为：CO28e8HCH42H2OC电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动D为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸【答案】D考点：考查原电池的工作原理12常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）：下列叙述不正确的是（ ）A由a点到b点的过程中，溶液中增大B由
7、图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性Cc点所示溶液中，c（NH4+）c（CO32-）c（OH-）c（H+）Dd点所示溶液中，c（NH4+）+c（NH3H2O）c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）【答案】D考点：考查盐类的水解13某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是（ ）A每生成1mol Cu3N，转移的电子为6molB滤液G可以并入滤液E加以利用C加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干
8、燥、空气中煅烧【答案】A【解析】试题分析：某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2，与酸反应，SiO2不反应，过滤滤渣A为是SiO2，滤液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加C过滤，滤渣D最终转化为Cu3N，滤液最终转化为氧化铁，所以滤液E中含有Fe2+，滤渣D为Cu和多余的Fe，C为铁粉，滤渣D加酸溶解考点：考查了物质的分离提纯方法和制备的相关知识非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26（10分）有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：请回答：（1）X中含氮官能团的名称是 。（2）反应的试剂和条件是 。（3）反
9、应中属于取代反应的是 （填反应序号）。（4）反应的化学方程式 。（5）反应和的顺序不能颠倒，理由是 。（6）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式 。i. 苯环上的一氯取代物有四种；ii. 既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为12。【答案】（1）氨基（1分）（2）浓硝酸和浓硫酸、加热或水浴加热（2分） （3）（1分）（4）（2分）（5）防止氨基被氧化（2分） （6）（2分）【解析】考点：考查有机物的合成与推断27（18分）（6分）单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅
10、可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。（1）写出上述制备硅的化学反应方程式： 。（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是： 。（3）盐X的溶液能与Al2（SO4）3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式： 。（12分）某盐A由3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下
11、列问题：（1）写出A的化学式： ；B的电子式： 。（2）写出上述实验、所发生的离子反应方程式： ； 。（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式： 。（4）判断盐F的可能成份： ；设计实验方案确定F的成份： 。【答案】（1） SiO2+4Na+2CO22Na2CO3+Si（2分） （2）二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体（2分）（3）3CO32+2Al3+3H2O2Al （OH）3+3CO2（2分） （1）NH4NO2（1分） （1分）（2）2NO2+2H+H2SS+2NO+2H2O（2分） NO2+ H2O +Cl2NO3+2Cl+2
12、H+（2分）（3）NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O（2分） （4）NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物（2分）取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3；若无沉淀，则只有NH4NO3（2分）考点：考查实验方案的设计与评价28（15分）近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点。其反应原理如下：反应 CO2（g） + 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（l） H1-49.01kJ/mol反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g） + H2O（l）
13、H2-24.52kJ/mol反应 CO2（g） + H2（g） CO（g）+H2O（l） H3 请回答：（1）CO2转化为二甲醚的反应原理为：反应 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l） H4_。（2）下列不能说明反应在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是_。Av正（H2）v逆（H2O）Bn（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）1：1：1：1C混合气体的密度不变D混合气体的平均相对分子质量不变E容器的压强不变（3）写出反应在500K时的平衡常数表达式：_。（4）下图表示起始投料量H2/CO24时，反应、中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题： H3_0（填写“”、“”、“”）。_（高温或低温）有利于提高反应二甲醚的产率，请简述理由：_。若起始投料量H2/CO24，起始温度为298K，反应在503K时达到平衡，请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。【答案】（1）-122.54kJ/mol（2分）（2）ABD（2分）（3）K（2分）（4）（2分）低温（2分）较低温度下，反应的平衡转化率较小而反应较大，所以低温对反应有利，二甲醚的产率较高（2分）（3分）考点：考查了盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、化学图象的分析等的相关知识29（15分）新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越
