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1、（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷03（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案
2、】C考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断8下列有关溶液组成的描述合理的是()A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2、Cl、Br、SCNBc(H)11013 molL1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO、NOC加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO、CO、K、NHD在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2、Na【答案】D【解析】试题分析：A、Fe3与SCN反应，不能大量共存，A错误；B、该溶液呈碱性，Mg2、Cu2、HCO均不能大量存在，B错误；C、加水稀释，增大的溶液是酸性溶液，CO32-与H反应，不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中五种离子
3、间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存判断9醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：3+下列有关该反应说法不合理的是()A反应是加成反应B反应需要在酸性环境中进行C反应为碱性环境时，产物结构简式是D经过上述反应，苯乙醛可以制得【答案】A考点：考查有机物的结构与性质10下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是()选项操作和现象结 论 A向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp（A
4、gCl） pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO Z Y 【答案】B【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X是碳元素。Y是非金属性最强的元素，Y是F元素。Z原子半径在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可与Z形成离子化合物Z2W，则W是S。A碳和硫在自然界能以游离态存在，A错误；BX、Z、W均可形成两种常见氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正确；CF没有正价，C错误；D离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W YZ，D错误，答案选B。考点
5、：考查元素周期表和元素周期律的应用13电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是()A曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）C在A点的溶液中有：c（CH3COO）+ c（OH）c（H+）= 0.05 mol/L
6、D在B点的溶液中有：c（K+） c（OH） c（CH3COO） c（H+）【答案】B考点：考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）26(14分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2，并用它来处理含Mn2+的工业废水。A装置的名称是，C装置的作用为B中反应产物有ClO2、CO2等，请写出该反应的化学方程式
7、： 。写出装置D中除去Mn2+的离子方程式。（已知Mn2+转化为MnO2）（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定终点的判断依据是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数
8、式表示）。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】（1）分液漏斗（1分），防倒吸（1分） H2C2O4+ H2SO4+2KClO3 K2SO4+ 2CO2+ 2C1O2+ 2H2O（3分） 2ClO2 +5Mn2+ + 6H2O5MnO2+ 2Cl+ 12H+（3分）（2）锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化（2分）135cV2/ V1（3分）偏高（2分）【解析】试题分析：（1）A装置的名称为分液漏斗，向烧瓶中滴加液体，C装置是安全瓶，防止引起倒吸；根据原子守恒可知配平后的方程式为H2C2O4+ H2SO4
9、+2KClO3 K2SO4+ 2CO2+ 2C1O2+ 2H2O；根据iii信息，Mn2转化成MnO2，因此有ClO2Mn2ClMnO2根据化合价升降法，进行配平，则有：2ClO25Mn25MnO22Cl，根据原子守恒和电荷守恒可判断反应的离子反应方程式为2ClO2 +5Mn2+ + 6H2O5MnO2+ 2Cl+ 12H+； （2）碘遇淀粉显蓝色，则滴定到终点的标志为锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为二氧化氯氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：2ClO2+8H+10I-2Cl-+5I2+4H2O。设
10、原ClO2溶液的浓度为x，则根据方程式可知2ClO25I210Na2S2O32mol 10mol 110-3cV2molx=若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗硫代硫酸钠的物质的量增加，所以实验结果偏高。考点：考查实验仪器、氧化还原反应的配平、滴定实验等知识27(14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中X_，Y_。(2)写出产生CuCl的化学方程式：_。(3)在CuCl
11、的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：_。(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_。(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低的原因是_。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。用0.10 molL1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定。已知：CuClFeCl3 =CuCl2 FeCl2 、Fe2Ce4=Fe3Ce3。三次平
12、行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_(结果保留三位有效数字)。【答案】(1)Fe稀盐酸 (2)CuCl2CuSO4SO22H2O2CuCl2H2SO4(3)反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中生成的CuSO4和 SO2为11，所以理论上不需要补充SO2气体 (4)生产中应防止CuCl的氧化和见光分解(5)2pH较大时，Cu2水解程度增大，反应生成的CuCl减少 (6)0.955(或95.5%)考点：考查物质制备工艺流程图分析28(15分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“
