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1、(新课标卷)2016年高考化学冲刺卷07(新课标卷)2016年高考化学冲刺卷07第卷 (选择题 共42分)一、选择题(共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分,共42分)7中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾【答案】C考点:考查盐溶液的性质8分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且含羟基的化合物,其可能的结构有( )A9种 B12种 C15种 D16种【答案】C【解析】试题分析:确定一定含有苯环。
2、取代基可以分为以下几种情况:一个羟基和一个正丙基,这样的同分异构有邻、间、对三种;一个羟基和异丙基,这样的同分异构也有邻、间、对三种;一个羟甲基和一个乙基,同分异构有邻、间、对三种;一个甲基和一个羟乙基,而羟乙基有两种同分异构体,然后每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体,因此总机有十五种,故C正确。考点:本题考查同分异构体9原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、9。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d+ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是( )A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素形成的化
3、合物中的所有原子都达到8e稳定结构D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】D【解析】试题分析:a的电子层结构与氦相同,则为氢元素,b和c的次外层有8个电子,b最外层有6个电子,为硫元素,c和d+ 的电子层结构相同,c的最外层有7个电子,为氯元素,则d为钾元素。A、元素的非金属性为硫氯氟,即bca,错误,不选A;B、氢元素与钾元素形成的是离子化合物,不是共价化合物,错误,不选B;C、氢原子形成的2电子稳定结构,错误,不选C;D、氢的化合价为+1和-1,代数和为0,硫元素的化合价为+6和-2,代数和为4,氯元素的化合价为+7和-1,代数和为6,正确,选D。考点:考查原子
4、结构和元素的性质10能正确表示下列反应的离子方程式是( )AFe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2:OHCO2=HCO3-D将02molL1的NH4Al(SO4)2溶液与03molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4【答案】D考点:离子方程式的判断11依据下列实验现象,得出的结论正确的是( )操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性:Cl2Br2I2
5、B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢,随后加快,后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2【答案】D【解析】试题分析:A向NaBr溶液中加入氯水,置换出溴,再加入淀粉KI溶液,由现象可知,溴置换出碘,若加氯水过量,氯水可氧化KI,则不能说明氧化性Br2I2,故A不选;B将铝片放入盐酸中,开始较慢,则开始发生氧化铝与酸的反应,而随后加快,后来又逐渐减慢,与氢离子浓度有关,故B不选;C水解产物葡萄糖具有还原性,水解后在碱
6、性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,可说明葡萄糖的还原性,故C不选;D向漂白粉中滴入稀硫酸,发生氧化还原反应,生成气体为氯气,则品红溶液褪色,故D选;故选D。考点:考查化学实验方案的评价12近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,下列说法不正确的是( )A放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2OD整个反应过程中,铜相当于催化剂【答案】B考点:考查原电池
7、原理13t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A在t 时,Ag2CrO4的Ksp1109BX点有Ag2CrO4沉淀生成C通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点D在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点【答案】B考点: 难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化 第II卷(非选择题 共58分)二、非选择题(26、27、28题为必考试题,36、37、38题为选考试题,考生从3个试题中任选一个试题,若三个试题都做,以36题为标准进行评分)(一)必考题26(14分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(
8、含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:查询资料,得有关物质的数据如下表: 25时pH值饱和H2S溶液39SnS沉淀完全16FeS开始沉淀30FeS沉淀完全55(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 (2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 。(3)操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、过滤。(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质; 。(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:A称取一定量的绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取一定量的待测溶液于锥形瓶中;再
9、用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 (填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是 。【答案】(1)A(2分) (2)除去溶液中的Sn2+离子和将Fe3+还原成Fe2+(3分)(3)蒸发浓缩(2分)(4)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(2分)(5)酸式滴定管(2分) 滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色(3分)考点:考查硫酸亚铁的制备27(14分)氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料,有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法,完成下列各题:(1)方法一:H2S热分解法,反应式为:2H2S(g)2H2(g)S2(
10、g) H在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为cmolL1。不同温度下反应相同时间t后,测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线,b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。H 0(“”、 “”或“”);若985时,反应经tmin达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则tmin内反应速率v(H2) (用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: 。 (2)方法二:以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成,相关反应如下表所示:流程1:气化炉中产生H2流程2:
11、燃烧炉中CaO再生通入水蒸气,主要化学反应:I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1II:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)K2III:CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3通入纯氧,主要化学反应:IV:C(s) +O2(g)CO2(g)H=-3938 kJmol1V:CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的 K= 。(用K1、K2、K3表示)对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),H= -879 kJmol1;采取以下措施可以提高H
12、2产量的是 。(填字母编号)A降低体系的温度 B使各气体组分浓度均加倍C适当增加水蒸气的通入量 D增加CaO的量,提高CO2的吸收率(3)方法二与方法一相比其优点有 (写一个即可)。【答案】(1) (2分)04c/tmolL1min1 (3分)温度升高,反应速率加快,达到平衡所需时间缩短(2分)(2)K1K2K3 (2分) AC (2分) (3)实现了吸收剂CaO的循环,降低能耗;实现了绿色化生产,原料为生物材质;实现了能量自给,符合节能减排(3分)考点:考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素等28(15分)膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,沸
13、点897,易自燃,与空气混合易爆炸,微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。实验开始时,先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体,沸点345,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应】,微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300左右,实验过程中可观察到:B装置的试管中有白色蜡状固体(P4)生成;D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状固体生成。请回答:(1)按气流方向连接装置,从左到右的顺序为:a f。(2)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 。(3)实验开始时,先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟,其目的是 。(4)装置C中反应的化学方程式是 ;装置D中反应的离子方程式是 。(5)装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是 (填字母序号)。A碱性 B不稳定性 C还原性 D酸性(6)实验时处理尾气的方法是 。【答案】(1)d e b