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1、（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷07（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷07第卷 （选择题 共42分）一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）7中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾【答案】C考点：考查盐溶液的性质8分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）A9种 B12种 C15种 D16种【答案】C【解析】试题分析：确定一定含有苯环。
2、取代基可以分为以下几种情况：一个羟基和一个正丙基，这样的同分异构有邻、间、对三种；一个羟基和异丙基，这样的同分异构也有邻、间、对三种；一个羟甲基和一个乙基，同分异构有邻、间、对三种；一个甲基和一个羟乙基，而羟乙基有两种同分异构体，然后每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体，因此总机有十五种，故C正确。考点：本题考查同分异构体9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、9。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是（ ）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素形成的化
3、合物中的所有原子都达到8e稳定结构D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】D【解析】试题分析：a的电子层结构与氦相同，则为氢元素，b和c的次外层有8个电子，b最外层有6个电子，为硫元素，c和d+ 的电子层结构相同，c的最外层有7个电子，为氯元素，则d为钾元素。A、元素的非金属性为硫氯氟，即bca，错误，不选A；B、氢元素与钾元素形成的是离子化合物，不是共价化合物，错误，不选B；C、氢原子形成的2电子稳定结构，错误，不选C；D、氢的化合价为+1和-1，代数和为0，硫元素的化合价为+6和-2，代数和为4，氯元素的化合价为+7和-1，代数和为6，正确，选D。考点：考查原子
4、结构和元素的性质10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D将02molL1的NH4Al（SO4）2溶液与03molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al（OH）33BaSO4【答案】D考点：离子方程式的判断11依据下列实验现象，得出的结论正确的是（ ）操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2
5、B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2【答案】D【解析】试题分析：A向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉KI溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化KI，则不能说明氧化性Br2I2，故A不选；B将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应，而随后加快，后来又逐渐减慢，与氢离子浓度有关，故B不选；C水解产物葡萄糖具有还原性，水解后在碱
6、性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故C不选；D向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故D选；故选D。考点：考查化学实验方案的评价12近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是（ ）A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，铜相当于催化剂【答案】B考点：考查原电池
7、原理13t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在t 时，Ag2CrO4的Ksp1109BX点有Ag2CrO4沉淀生成C通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点D在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点【答案】B考点： 难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化 第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分）（一）必考题26（14分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（
8、含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值饱和H2S溶液39SnS沉淀完全16FeS开始沉淀30FeS沉淀完全55（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、过滤。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：A称取一定量的绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取一定量的待测溶液于锥形瓶中；再
9、用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。判断此滴定实验达到终点的方法是 。【答案】（1）A（2分） （2）除去溶液中的Sn2+离子和将Fe3+还原成Fe2+（3分）（3）蒸发浓缩（2分）（4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分）（5）酸式滴定管（2分） 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色（3分）考点：考查硫酸亚铁的制备27（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）S2（
10、g） H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为cmolL1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。H 0（“”、 “”或“”）；若985时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2） （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。 （2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生H2流程2：
11、燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应：I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K1II：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）K2III：CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）K3通入纯氧，主要化学反应：IV：C（s） +O2（g）CO2（g）H=-3938 kJmol1V：CaCO3（s）CaO（s） + CO2（g）反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的 K= 。（用K1、K2、K3表示）对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），H= -879 kJmol1；采取以下措施可以提高H
12、2产量的是 。（填字母编号）A降低体系的温度 B使各气体组分浓度均加倍C适当增加水蒸气的通入量 D增加CaO的量，提高CO2的吸收率（3）方法二与方法一相比其优点有 （写一个即可）。【答案】（1） （2分）04c/tmolL1min1 （3分）温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分）（2）K1K2K3 （2分） AC （2分） （3）实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗；实现了绿色化生产，原料为生物材质；实现了能量自给，符合节能减排（3分）考点：考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素等28（15分）膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸
13、点897，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体，沸点345，微溶于水，不与Fe2（SO4）3反应】，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2（SO4）3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。请回答：（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a f。（2）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 。（3）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是 。（4）装置C中反应的化学方程式是 ；装置D中反应的离子方程式是 。（5）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是 （填字母序号）。A碱性 B不稳定性 C还原性 D酸性（6）实验时处理尾气的方法是 。【答案】（1）d e b
