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1、（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷08（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷08第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）7东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（ HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（ ）A氧化还原反应 B置换反应 C分解反应 D化合反应【答案】B 考点：考查化学反应类型8下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）ANH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-B含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C浓度为3的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-Dc（
2、S2-）01mo1L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-【答案】A【解析】试题分析：AlO2- +HCO3- + H2OAl（OH）3 + CO32-，B错误；C中过氧化氢在酸性条件下可将Fe2+氧化，错误；D中ClO-可将S2-氧化，错误。A正确。考点：考查离子共存问题9下列关于有机物的说法正确的是（ ）A实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化【答案】C【解析】试题分析：A因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所
3、以实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加浓硫酸，最后滴加苯，A项错误；B蔗糖是二糖而葡萄糖是单糖，两者既不是同分异构体，也不是同系物，B项错误；C钠与乙酸反应生成H2且反应剧烈，钠与乙醇反应也能生成氢气，但反应较慢，钠不与苯反应，所以可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯，C项正确；D煤的气化是通过化学反应使煤转化为气态燃料，属于化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。考点：考查有机物性质、制取及鉴别10下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可
4、制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光【答案】B 考点：考查物质的性质和用途11如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）QXYZWTAX、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CQ与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO4【答案】D【解析】试题分析：Z元素原子的核电荷数为
5、X元素的2倍，则Z为S元素，X为O元素，然后根据元素周期表的结构可知，Q为C元素，Y为P元素，W为Cl元素，T为As元素，A X、Z、Y元素分别为O、S、P，一般来说，核外电子层数越多，半径越大，同周期，质子数越多，半径越小，则原子半径：PSO，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，稳定性：H2OH2SPH3，A项错误；BP和Cl在自然界中不能以游离态存在，B项错误；CQ为C元素，C与H形成的化合物有CH4、C2H4等，存在非极性共价键，C项错误；DT为As，位于金属与非金属交界处，则As的单质具有半导体特性，As是第四周期、第A族，最高价氧化物对应水化物的化学式与磷酸相似，为H3TO4，D
6、项正确；答案选D。考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律1240时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）A在pH=90时，c（NH4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH）C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成【答案】C考点：考查离子浓度的大小比较13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀
7、生成溴乙烷中不含溴离子B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【答案】A【解析】试题分析：A、往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡，没有沉淀产生，说明没有溴离子，A正确；B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是氯化银沉淀，B错误；C、H2S是弱酸，H2SO4是强酸，向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体，生成的是不溶于硫酸的硫化铜黑色沉淀，C错误；D、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的
8、铝铂，在酒精灯上加热，熔化后的液态铝并不会滴落下来，是因为表面生成了一层致密的保护膜氧化铝，氧化铝的熔点很高，D错误。答案选A。考点：考查实验方案的评价第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分）26（14分） 2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：部分物质的相关性质如下：制备过程如下：第一步：磺化。称取715g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）。第二步：硝化。待
9、磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l 5min。第三步：蒸馏。将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。请回答下列问题：（1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是_。（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）_。a3060 b6065 c6570 d70100（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是_。（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止_；直形冷凝管C中的现象是_，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是_（填有关旋塞和酒精灯的操作）。（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有
10、机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的_。a不溶或难溶于水，便于最后分离 b在沸腾下与水不发生化学反应c具有一定的挥发性 d具有较低的熔点（6）本实验最终获得120g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_。【答案】（1）研钵（含杵）（1分）（2）b（1分） （3）在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在摇振下缓慢加入一定两的浓硫酸，冷却（2分）（4）压强过小引起倒吸（2分） 冷凝管内壁有桔红色晶体析出（2分） 打开旋塞，撤去酒精灯（2分）（5） abc（2分） （6）119%（2分）考点：考查有机化学实验，常见实验操作考查27（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe
11、2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 ；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（6）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为85，c（Fe2+）110-6 molL-1。试判断所得的FeCO3中是否
12、含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。（已知：KspFe（OH）24910-17） ；（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。【答案】（1）Fe3O48H2Fe3Fe24H2O（2分）（2）漏斗（1分） D（1分） （3）KSCN溶液（1分）（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分） （5）4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 （2
13、分）（6）否（1分） 溶液中c（Fe2+）c（OH）21106（11055） 2 11017KspFe（OH）24910-17，故无Fe（OH）2沉淀生成（2分） （7）7b/10a（2分）考点：考查化学流程的分析、基本仪器与基本操作、方程式的书写、Ksp的应用、化学计算等知识28（15分）“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气。（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g） H=+4641kJmol-1C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H=-1105kJmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_。（2）已知2000时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g） K1 H1=a KJmol-1Ca（g）+2C（s）CaC2（s） K2 H2=b KJmol-12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g） K3 H3=c KJmol-1
