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1、本专题教材编写思路,专题四第一单元复习 含硫化合物的性质和应用,1、硫酸型酸雨形成的两种途径（写出方程式）,a.二氧化硫 三氧化硫 硫酸,b.二氧化硫 亚硫酸 硫酸,2、酸雨的危害：教材p89最后一段，（水体、土壤、农作物、建筑物等）,3、防治酸雨的措施：首先要从污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源。其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理或对含硫废气进行处理吸收。,知识点一：,硫酸型酸雨的形成与防治,你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。 少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。, ,1、二氧化硫的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解
2、度）,无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，1体积水能溶解40体积的二氧化硫气体。,记住：M=22.4(在标准状况下),2、二氧化硫的化学性质,知识点二：,二氧化硫的性质,SO2,与H2O反应,与碱反应,氧化性,还原性,与碱性氧化物,品红褪色，加热后又变红,2、二氧化硫的化学性质,化学性质,a.与H2O反应,SO2+H2O=H2SO3,b.与碱性氧化物反应,SO2+Na2O=Na2SO3,c.与碱反应,SO2+NaOH=Na2SO3+H2O,d.与氧化剂反应,SO2+H2O2=H2SO4,e.与还原剂反应,SO2+2H2S=3S+2H2O,f.使品红溶液褪色,化合反应,3、氯气、二氧化硫、活性
3、炭的漂白原理,氯气漂白原理：干燥的氯气没有漂白性，当氯气遇到水后，与水反应生成次氯酸，次氯酸因具有很强的氧化性，可以把有机色素氧化成无色物质，起漂白的作用。,二氧化硫漂白原理：二氧化硫与有机色素化合生成无色物质，起到漂白的作用。但经过加热后，这种无色物质又可分解为有机色素。 但当二氧化硫与等物质的量的氯气混合后，就失去了漂白作用，请你用化学方程式表示其原因。,活性碳漂白原理：活性碳可以吸附有机色素，起漂白作用，是一个物理变化。,4、CO2和SO2的鉴别,利用二者的气味不同可鉴别， CO2为无味气体，SO2有刺激性气味。,利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色来鉴别 利用二氧化硫
4、的漂白性，用品红溶液来鉴别,物理方法：,化学方法：,课堂练习,下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,例2、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） 溶液很快褪色溶液不褪色 出现沉淀不出现沉淀 A、 B、 C、 D、 ,C,例3、将0.8mol SO2通入1L 1mol/L的NaOH溶
5、液中，所得溶液中 和 的物质的量之比为（ ） A、1:3 B、3:1 C、2:1 D、1:2,A,例4：某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用,A中加入的试剂是 ，作用是 。,B中加入的试剂是 ， 作用是 。,C中加入的试剂是 ，作用是 。,D中加入的试剂是 ，作用是 。,品红溶液,检验是否有SO2存在,酸性KMnO4溶液或溴水,除去混合气体中的SO2气体,品红溶液,检验SO2是否除尽,澄清石灰水,检验是否有CO2存在,“硫酸的制备和性质”知识体系,知识点三：,1、硫酸的工业制法,S或FeS2,沸腾炉,4Fe
6、S2+11O2=8SO2+2Fe2O3,SO2,接触室,2SO2+O2=2SO3,SO3,吸收塔,SO3+H2O=H2SO4,硫酸的性质,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,2、,浓硫酸的化学性质,1.酸的通性,2.脱水性：蔗糖、纸等,3.吸水性：干燥气体，如O2、N2、H2、CO、SO2，但不能干燥碱性气体如NH3和还原性气体如H2S、HI等,4.强氧化性,a.指示剂,b.活泼金属,c. 金属氧化物,d. 碱,e. 部分盐,Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4=CO2+2SO2 +2H2O,3、浓硫酸与稀硫酸的
7、组成及氧化性对比,H2SO4,H+、SO42-,由+6价的硫体现,由H+体现,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,分别加入铜片后并加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸,1、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） AH+、SO32-、S2-、K+ BSO42-、Cl-、OH-、Ba2+ CNa+、K+、S2-、SO42- DCu2+、Cl- 、S2- 、K+,2、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） AH2SH2 BH2SO4SO2 CSSO2 DSO32-SO2,3、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为 ( ) A小于0.45mol B
8、等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol之间 D大于0.90mol,4、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（ ） A.都能作干燥剂 B.都具有一定的氧化性 C.加热时都能与铜发生反应 D.在常温下都能用铁制容器贮存,C,C,A,B,5在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为 (A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。 试用字母填空： (1)实验室制取氢气：_； (2)干燥二氧化硫：_； (3)浓硫酸溶解金属银：_； (4)浓硫酸可用钢瓶贮运：_； (5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_； (6)实验室制取HCl气体： _； (7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_。,(B),(C),(E),(E),(B),(C),(A),(B),(D),6油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2 来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画“复原”。填写下列空白： （1）上述“清洗”反应的离子方程式为 _； （2）若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。,0.8,“硫及其化合物之间的相互转化”知识体系,不同价态硫元素之间的氧化还原反应及含同价态硫元素的物质之间的酸碱反应,
