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1、第1页，共10页G17G17级高三适应性练习级高三适应性练习化学化学2020.06本试卷共12页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第一部分本部分共本部分共14题，每题题，每题3分，共分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。符合题目要求的一项。1下列物质的用途不正确不正确的是A.生石灰B.小苏打C.阿司匹林D.苯甲酸钠物质用途抗氧化剂糕点发酵粉解热镇痛药食品防腐剂2化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A75%
2、的乙醇溶液可杀菌消毒B84消毒液的有效成分是Cl2C氢氟酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染3下列有关物质水解的说法不不正确正确的是A蛋白质水解的最终产物是氨基酸B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C纤维素可在人体内水解成葡萄糖D油脂水解产物之一是甘油第2页，共10页4NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是A酚酞B圆底烧瓶C锥形瓶D碱式滴定管5下列有关物质应用的说法错误的是ASO2可用作食品添加剂BCCl4可用于鉴别溴水和碘水C浓氨水可用来清洗试管壁的银镜DNa2S可除去污水中的Cu2+6右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：
3、ZMBX、N两种元素形成的化合物属于离子化合物CY、R两种元素气态氢化物的稳定性：YRD简单离子的半径：ZMX7下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A用图所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D用图所示装置可除去CO2中含有的少量HCl第3页，共10页8NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAC22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAD1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3
4、Cl分子数为1.0NA9利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如下图。下列说法不正确不正确的是AX分子与强酸、强碱均能发生反应BY分子与丙烯酸分子互为同系物CX和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX、Y合成M的反应类型为取代反应10利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是A.反应均在正极发生B.的电极反应式为NO3-+10H+8e-=NH4+3H2O第4页，共10页C.单位时间内，三氯乙烯脱去amol
5、Cl时ne=amolD.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大11利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是A由实验数据可知温度T1T2B组别中020min内，NO2降解速率为0.0125molL1min1C40min时，表格中M对应的数据为0.18D该反应只有在高温下才能自发进行12高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定
6、，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下。下列说法不正确不正确的是c(NaOH)阴极现象阳极现象1molL1产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化10molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15molL1产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深第5页，共10页A.a为铁钉，b为石墨B阴极主要发生反应：2H2O2e=H22OHC高浓度的NaOH溶液有利于发生Fe6e8OH=FeO244H2OD制备Na
7、2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体13.常温下，将NH3通入50mLNH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法不正确不正确的是Aa点溶液中，c(OH-)=110-4mol/LBb点溶液中，c(NH4)c(Cl-)Cab，水的电离程度减小Dc点时，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)14在大试管内将足量NaHCO3加热到200，将产生的混合气体通入到盛有1.87gNa2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224mLO2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成1
8、00mL溶液。下列说法正确的是ANa2O和Na2O2均为碱性氧化物B参加反应的NaHCO3物质的量为0.04molC反应过程中总共转移0.04mol电子D配成的100mL溶液中c(Na+)=0.5mol/L第二部分本部分共本部分共5题，共题，共58分。分。15（9分）金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。（1）铝在元素周期表中的位置是。（2）GaAs是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是（填字母）。a.碱性：Ga(OH)3Al(OH)3b.非金属性：AsGac.酸性：H3A
9、sO4H3AsO3第6页，共10页GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释原因。废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式。（3）工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣（主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素）中提取，某科研单位设计下述流程提取镓。已知：Ga在碱性溶液中以Ga(OH)4-形式存在。试剂a是。写出电解制镓时的阴极电极反应式。16（11分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是；FeCl3溶液腐蚀
10、钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0102molL1，c(Fe3+)=1.0103molL1，c(Cl)=5.3102molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：3ClO+Fe2+Cl+Fe3+（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2O+2Fe(OH)+H+K2+2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+K3第7页，共10页以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大
11、到小的顺序是；通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3+yH2O(3xy)+yxFe(OH)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a降温b加水稀释c加入NH4Cld加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe（mgL1）表示的最佳范围约为mgL1。17（11分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题17图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程
12、中阳极区发生如下反应：S22eS(n-1)S+S2Sn2。写出电解时阴极的电极反应式：。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。100去除率(%)20812162024806040Fe(mgL1)浑浊度还原性物质0题17图1题17图2第8页，共10页（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题17图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫
13、单质中不含CuS，可采取的措施有。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题17图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。18（15分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为_。（2）BC的反应类型为_。（3）C中官能团的名称为_。题17图3第9页，共10页（4）CD的化学方程式为_。（5）写出符合下列条件的D的同分异构体_（填结构简式，不考虑立体异构）。含有五元环碳环结构；能与NaHCO3溶液反应放
14、出CO2气体；能发生银镜反应。（6）DE的目的是_。（7）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。19（12分）某实验小组同学对影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。【查阅资料】Cu(OH)2(s)Cu2+2OH-，Ksp=2.210-20Cu(NH3)42+Cu2+4NH3，K=4.810-14Cu(NH3)4SO4H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如右图所示。【实验1】CuSO4溶液和浓氨水的反应。序号实验内容实验现象1-1向2m
15、L0.1mol/LCuSO4（pH=3.2）中逐滴加入2mL1mol/L氨水立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A1-2向2mL1mol/L氨水中逐滴加入2mL0.1mol/LCuSO4（pH=3.2）始终为澄清透明的深蓝色溶液B第10页，共10页（1）进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有Cu(NH3)42+，相应的实验方案为（写出实验操作及现象）。【实验2】探究影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素。序号实验内容实验现象2-1向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2mL0.1mol/LCuSO4（pH=3.2）有浅蓝色沉淀生成，溶
16、液颜色变浅2-2向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入1mol/LNaOH有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色2-3向2mL0.1mol/L氨水中逐滴加入2mL0.1mol/LCuSO4（pH=3.2）有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色（2）依据实验2-1，甲同学认为Cu2+浓度是影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验2-1没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：序号实验内容实验现象2-4向实验1-2所得深蓝色溶液B中继续加入2mL试剂a无明显现象用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：。试剂a为。（3）利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：。（4）实验2-3的目的是。（5）综合上述实验可以推测，影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素有。
