《2019年全国中考化学真题分类 专题7科学探究题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年全国中考化学真题分类 专题7科学探究题（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3（2019聊城）某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的（ ）A提出问题 B猜想与假设 C进行实验 D获得结论 【答案】B【解析】点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧，是做出猜想和假设。25（2019泰安）在整理实验室时，同学发现7瓶不同的无色溶液（见下图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10% NaOH溶液、饱和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了以下实验探究。【实验目的】给试剂瓶贴上
2、正确的标签；探究部分溶液混合发生的反应。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应； Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O【实验探究】（1）分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液， 发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为 （写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）；（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关
3、系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题：7号溶液是 （填名称）；图1中b点数据为 g；图2中hk段发生反应的化学方程式为 。（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤， 则滤液中含有的溶质可能为NaOH；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca(OH)2； 。【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是 （填字母序号）。 A5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液 B该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的 C图1中bc段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中hk段表示 D碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应【
4、答案】（1）碱性 饱和石灰水 （2）稀盐酸 5.3 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl （3）饱和石灰水 Na2CO3、NaHCO3 【实验反思】AB【解析】（1）酚酞遇碱变蓝。所以这三种溶液都是碱性的。所以3、4、5号溶液是10% NaOH溶液、饱和石灰水、10% Na2CO3溶液的一种，再根据试剂瓶上的信息，可以确定3号是饱和石灰水。（2）分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，再和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀。推出5号溶液是碳酸钠溶液；根据0.22g二氧化碳结合化学方程
5、式，推出7号溶液是稀盐酸；图1中b点数据为5.3g；图2中hk段pH为7，发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl；（3）3号溶液是饱和石灰水。6号溶液是碳酸氢钠溶液。根据查阅资料“Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O”可知滤液中含有的溶质可能为NaOH；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3、NaHCO3；【实验反思】 A5号试剂是碳酸钠溶液，所以错误；B该实验确定各种试剂，完成实验目的，所以错误；C图1中b
6、c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中hk段表示，这两个都是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以正确；D根据资料可以判断碳酸氢钠可以能与碱反应，根据所学知识可知碳酸氢钠也可以和酸反应生成二氧化碳，所以正确。15. (2019安徽) 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)比较金属活动性强弱:铝比铜_(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:提出假设假设一:含有氯化镁假设二:含有镁粉假设三:含有氢氧化镁查阅资料氯化镁易溶于
7、水:在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。设计并进行实验各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生得出结论由实验1可知，假设_不成立；由实验2可知，沉淀中不含_。假设三_(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。实验反思实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。(3)为探究镁与稀盐酸反
8、应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象-镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题:请描述溶液pH变化的规律并解释原因:_请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:_【答案】（1）强 Mg+2HCl=MgCl2+H2 （2）一 镁粉 可能成立 滤纸条变红 (3) 随着反应的进行，溶液pH由2.
9、0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性 猜想：与镁条的长度有关 实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象 【解析】（1）在金属活动性表中，铝位于铜的前面，故铝活动性比铜强，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2；（2）得出结论加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少说明物质不溶于水，氯化镁溶于水，故不可能含有氯化镁，假设一不成立；加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含有镁粉，因为镁粉与盐酸反应生成
10、氢气，故假设三可能成立；实验反思 氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中呈酸性，滤纸条会变红； (3) 根据实验现象分析可知，随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。根据表中信息，镁与盐酸反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白色沉淀，故猜想：与镁条的长度有关，可设计实验方案为：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象14（2019宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途，化学课上同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质
11、量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后有气体逸出，写出该反应的化学方程式_，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并作了如下实验【实验用品】pH试纸、锌片，氧化铜粉末，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：猜想一：碳酸钠猜想二：碳酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格：【得出结论】猜想三正确【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误
12、_，（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_。【总结提高】依据所给实验用品设计与上述实验不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_。【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O 无气泡产生 有气泡产生 （1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液中 （2）氯化钡与碳酸钠也能反应生成白色沉淀 取少量氧化铜粉末与试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确 【解析】本题考查科学探究的方法和步骤。碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2
13、CO2+2H2O；【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，由于猜想二不正确，说明溶液中没有碳酸钠和碳酸氢钠，故没有气泡产生；猜想三中有硫酸，硫酸能与铁反应生成氢气，故可以看出有气泡产生；【评价反思】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能直接将试纸浸入待测液中，以防止污染待测液；（2）溶液中如果含有碳酸钠也能看到有白色沉淀，因为氯化钡与碳酸钠也能反应生成白色沉淀；【总结提高】可以从选择与硫酸反应的物质设计实验方案，如取少量氧化铜粉末与试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。24（2019滨州）钙元家是一种重要的金属元素.它可组成氢化钙、氢氧化钙
14、等多种物质.(1)氢化钙(CaH2 )固体是登山运动员常用的能能源提供剂.某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式_；(2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成分是碳酸钙.【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【猜想与假设】猜想一:NaOH猜想二:NaOH和Ca(OH)2猜想三:NaOH和_猜想四:NaOH、Na2CO3、和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_.【实验过程】实验步骤现象结论步骤：取滤液，向其中滴加适量的Na2CO3溶液_猜想二不成立步骤：另取滤液，向其中加入足量的_溶液产生气泡猜
