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1、高中化学第一章从实验学化学重难点九阿伏加德罗定律及其推论（含解析）新人教版必修1重难点九 阿伏加德罗定律及其推论【要点解读】1阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表述T、P相同=同温同压下，气体的体积之比与物质的量成正比T、V相同=同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p相同=同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比T、p、V相同=同温、同压、相同体积的气体，其质量与相对分子质量成正比T、p、m相同=同温、同压下，等质量的气体，其体积与相对分子质量成反比T、V、m相同=同温、同体积下，
2、等质量的气体，其压强与相对分子质量成反比【特别提醒】（1）阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。（2）“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。【重难点指数】【重难点考向一】阿伏伽德罗定律应用【例1】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】A因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是
3、双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关B同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等C体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等D同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等【重难点考向二】阿伏伽德罗定律相关计算【例2】在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 H2； CO2； O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）A分子数目：= B质量关系：C压强关系： D原子数目
4、：【答案】C【解析】试题分析：三个容器内气体的体积、密度相等的不同气体，其质量相等，A、根据n=m/M知，相同质量时【考点定位】考查体积、密度相等的不同气体分子数目、质量、压强、 原子数目的关系【重难点点晴】灵活应用与物质的量有关的计算式和阿伏加德罗定律是解答的关键，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/2
5、。【重难点特训】1同温同压下，有A、B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体， B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升。下列有关叙述中正确的是（ ）Aa气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大Ba气体可能是CO，b气体可能是CH4CA气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量【答案】B【解析】试题分析：A气球放在N2中静止不动，B气球放在N2H4中上浮，说明a气体的密度和氮气的密度接近，b的密度小于肼，根据=知，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以
6、a的相对分子质量与N2的相似，接近28，b的相对分子质量小于N2H4，即小于32。A通过以上分析知，a的相对分子质量接近28，Y相对分子质量小于32，但a气体的相对分子质量不一定比b大，故A错误；BCO的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以a可能是CO，b可能是甲烷，故B正确；C同温同压下，有A、B两个完全相同的气球，说明两气体的体积相同，则分子数相等，故C错误；Dm=nM，两气体的体积相同，n相等，a的相对分子质量接近28，Y相对分子质量小于32，但a气体的相对分子质量不一定比b大，即a的摩尔质量不一定比b大，故D错误；故选B。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。2在
7、下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是同质量、不同密度的N2和C2H4 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 同压强、同体积的N2和O2A B C D【答案】C考点：考查阿伏伽德罗定律及推论3同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的（ ）A密度比为16:11 B密度比为11:16C体积比为1:l D体积比为16:11【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol。等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体。A根据知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧
8、化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；B根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误；C根据V=Vm知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误；D根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错误；故选A。考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。4在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2
9、）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）【答案】D【解析】试题分析：在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，可知质量相同。物质的量比为，同温同体积，压强比等于物质的量比，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p （H2）p （Ne）p （O2），答案选D。考点：考查阿伏加德罗定律及推论。5室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是（ ）A开始时左右两室分子数相同B最终容器内无H2存在C反应前后H2室压强相同D最终容器内密度与原来相同【答案】D【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查了气体体积、压强、密度之间的关系，气体体积相同，密度相同，根据=，气体质量相同；混合后氢气和氯气在常温下会发生反应生成氯化氢气体；根据氢气和氯气等质量反应进行过量计算判断最后容器中混合气体成分。6 / 6
