《高中化学第一章化学反应与能量章末复习学案新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第一章化学反应与能量章末复习学案新人教版选修4（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应与能量一、反应热与大小比较【归纳总结】1.比较“反应热”或H的大小时，必须带“”“”符号，比较“燃烧热”或“中和热”时，只需比较数值大小即可。2参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。3对于可逆反应，如3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，实际3 mol H2和1 mol
2、 N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。4同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2，可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1Q2、H1H2。故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时放出的热量少，生成物为固态时放出的热量多。5中和热为稀溶液中强酸与强碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。
3、【题型过关】例题1比较下列各组热化学方程式中H的大小关系：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2，H1_H2(填“”、“(2)H2；(2)中水蒸气变为液态水是放热过程，所以H10，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应的H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023答案解析CA项中燃烧热缺少单位，应为283 kJ/mol，所以A项不正确；B项1 mol CO生成1 mol CO2放热283 kJ，B项不正确；由Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol知2
4、Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol，由CO2(s)至CO2(g)需吸热，所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)，放热数值小于452 kJ，即H452 kJ/mol，C项正确；由题给两个方程2得CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJ/mol，分析知此反应放出509 kJ热量时消耗1 mol CO，转移2 mol电子，所以D项不正确三、反应热与热化学方程式【归纳总结】1热化学方程式的书写：(1)先正确书写化学方程式，并标出各物质的聚集状态。(2)进行计算，按化学方程式中各物质的化学计量数计算出反应
5、中的能量变化。(3)确定反应热的正、负号，若是放热反应则H为负，若是吸热反应则H为正。2.热化学方程式的正误判：（1）检查H符号的正误：放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”，单位是kJ/mol，逆反应的H与正反应的H数值相同，符号相反。（2）检查是否注明物质的聚集状态：必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，H数值不同。（3）检查H的数值与化学计量数是否对应：H的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，H不同。（4）特殊反应热：书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧生成CO2
6、而不是CO、H2燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)。【题型过关】例题5下列热化学方程式书写正确的是 (H的绝对值均正确)()A C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)C CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)答案解析CA项考查燃烧热，生成物水应为液态；B项，因中和反应为放热反应，故H0；D项，未注明各物质的聚集状态例题6 已知1 mo
7、l CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。(1)写出氢气燃烧的热化学方程式：_；(2)若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：_；(3)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是_；(4)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的取值范围是_。答案解
8、析(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1(3)283a kJQ890a kJ(4)284.5a kJQ586.5a kJ(1)由题意可知，氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1或2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；(2)由题意可知，CH4燃烧生成液态水的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1，又知2H2O(l)=2H2O(g)H244 kJmol188 kJmol1，将两式
9、相加得CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol188 kJmol1802 kJmol1；(3)由题意可知，a mol CO完全燃烧生成CO2气体，放出的热量最少，为283a kJ，a mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量最多，为890a kJ，故a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时放出的热量(Q)的取值范围是283a kJQ890a kJ；(4)由题意可知n(CH4)n(CO)n(H2)a mol，n(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2O)2n(CH4)n(H2)，将两式联立得n(CO)n(CH4)
10、n(H2) mol。当a mol混合气体为等物质的量的CO和CH4时，放出的热量最大，故最大值为(283a kJ890a kJ)586.5a kJ，当a mol混合气体为等物质的量的CO和H2时，放出的热量最小，故最小值为(283a kJ286a kJ)284.5a kJ。即Q的取值范围是284.5a kJQ586.5a kJ四、反应热与盖斯定律计算【归纳总结】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在该过程中发生能量变化。常见的命题角度：利用键能求解、利用盖斯定律求解、利用物质的能量变化关系图求解。进行反应热的有关计算时应注意以下几点：(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此
11、热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时作相同倍数的改变。(2)热化学方程式与数学上的方程相似，可以移项，同时改变正、负号；各项的系数，包括H的数值，可以同时扩大或缩小相同的倍数。(3)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(4)可燃物完全燃烧产生的热量可燃物的物质的量燃烧热。(5)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。(6)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。【题型过关】例题7已知下列反应的反应热为：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1a kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1，则反应：2C(s)2H2(
