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1、第五章 物质结构 元素周期律 第2课时 元素周期律和元素周期表,一、元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。,元素周期律主要体现在核外电子排布 的周期性变化、元素主要化合价、 原子半径的周期性变化和 金属性及非金属性的周期性变化方面。,元素性质周期性变化的实质是 由于元素原子核外电子排布的 周期性变化。,核外电子排布的周期性变化,元素原子半径的周期性变化,总结：微粒半径的大小判断,电子层数越多，微粒半径越大。,电子层数相同时，核电荷数越多， 微粒半径越小。,同种元素中： 阳离子半径原子半径； 阴离子半径原子半径。,下列各组微粒中，半径大小的比较中错
2、误的是（ ） (A)KNaLi (B)Mg2+Na+F-(C)Na+Mg2+Al3+ (D)Cl-F-F,B,已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)- 都有相同的电子层结构，则A、 B、C、D的原子半径由大到小的 顺序是（） A、CDBA B、ABCD C、DCAB D、ABDC,D,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性、非金属性强弱比较规律,随着原子序数的递增，主族元素的 金属性和非金属性呈周期性变化。,从左到右逐渐减弱； 从上到下逐渐增强。,从左到右逐渐增强； 从上到下逐渐减弱。,判断金属性、非金属性强弱的依据
3、：,金属性：,c、元素最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱。,a、单质与水或酸反应生成氢气的 难易程度 单质的还原性；,d、单质的熔沸点,b、金属离子的氧化性,非金属性：,a、单质与氢气反应的难易程度；,c、生成气态氢化物的稳定性；,b、非金属离子的还原性,单质的氧化性,d、元素最高价氧化物的水化物 酸的酸性强弱。,二、元素周期表：,周期,短周期：第1-3周期,长周期：第4-6周期,不完全周期：第7周期,族,主族：IA-VIIA族（最外层电子数族序数）,副族：IB-VIIB族,VIII族：由3个纵行组成,0族：稀有气体元素,周期序数电子层数,思考 有报道说，物理学家根据原子 核结构的理论的
4、计算，认为最后可能 出现原子序数为175（另有一说为150） 的元素，若人类发现了原子序数为166 的元素，依现知元素周期律，应把它 排在周期表的周期族。,第八,A,50,168,三、“位-构-性”的关系及应用,（与最外层电子数和 电子层有关，有的还 与次外层电子有关）,（周期和族）,最外层电子 数=主族序数,电子层数 =周期序数,同周期、同主族性质具有递变 性；同主族性质具有相似性。,例：下图是周期表中短周期一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之 和等于B的质量数。B原子核内质子数和 中子数相等。下面叙述中不正确的是： A、原子半径：BAC B、A元素的最高价氧化 物的水合物具有强氧化性和不稳定性； C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都 呈酸性； D、C的单质是非金属单质中唯一能跟水 剧烈反应的单质。,答案：A,
