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1、重庆市高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末检测题新人教版选修4第三章 水溶液中的离子平衡满分为100分，时间100分钟第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+ CCO32-+ H2OHCO3+OH DHSS2+H+2对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） AHCl BCH3COO CCl DFe3+ 3常温下体积相同的下列四种溶液：pH=3的盐酸 pH=3的醋酸溶液 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法中，
2、正确的是（ ） A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序 C和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积= D和混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）4常温下1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.55下列各种离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 B含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+ CpH7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、CO32 Dc(O
3、H)11013 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO36某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和7用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) Ac（OH-）/c（NH3H2O） Bn（OH-） Cc（NH3H2O）/c（
4、OH-） Dc（H）8. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是( ) A. 酸式滴定管只用水洗 B. 锥形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示剂 D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视9.现有三种溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列说法正确的是( ) A三者浓度相同时，pH大小顺序为 B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为 C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为 D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是10若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C.
5、量筒 D. 容量瓶11. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是( ) A.中和HCl的物质的量相同 B. 两溶液中所含的OH- 数目相同 C.NaOH溶液中c(H+)小 D. 氨水中c(OH-)大 12蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) AAlCl3 BCu(NO3)2 CNa2CO3 D(NH4)2S 13.下列示意图中，正确的是( ) 14.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( ) A为盐酸稀释时的pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大
6、 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 15下图是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( ) A水电离出的氢离子浓度：ab B盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL-1 C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg31625时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )A0.01 mol/L盐酸 B0.01 mol/L Na2CO3溶液 CpH = 4 NaHSO4溶液 DpH =11氨水17.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均
7、为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.2718室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（ ） A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A-)= mol
8、L-1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A-)c(OH-) =c(H)第卷 （非选择题，共46分）19（8分）某温度(t )时，水的离子积为KW1.01013mol2L2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。 若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。 (2)若所得混合液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓
9、度由大到小排列顺序是_。20（7分）下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl（1）溶液呈碱性的有_（填序号）。 （2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=_；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =_。 （3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_。 （4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m_n （填“大于、等于、小于”）。21(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶
10、液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题： (1)A是_，B是_，C是_，D是_。 (2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_。 (3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_ .22.(4分）现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲
11、、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为：c(Na)_c(CH3COO)。23.（1）FeCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _ 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：_ ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl
12、3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_ （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）醋酸电离方程式：_ ， 把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（3） 热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是为_ 。24（共12分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“
