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1、重庆市高中化学第四章非金属及其化合物章末复习新人教版必修1第四章 非金属及其化合物1第四章 章末检测题一、选择题（每小题有1个正确答案）1、下列关于硅的说法，不正确的是 ( )A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应2、下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）ASiO2 + 2C = Si + 2CO BSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OCSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O DSiO2 + CaCO3
2、 = CaSiO3 + CO2 3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃4、将足量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）AA硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液5、下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A、HClB、Fe3O4C、CuCl2 D、FeCl26、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl37、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A、8HCl+K2Cr2O7=2K
3、Cl+Cr2O3+4H2O+3Cl2B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl28、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )9、甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、I、Cl BBr、Cl、I CI 、Br、Cl DCl、I 、Br10、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是：
4、 （ ） ABr2 (蒸气) BNH3 CC12 DCO211、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V212、只用一种试剂(可加热)就能将NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 ( )ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBa(OH) 2溶液 DBaCl2溶液13、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，
5、但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BFe2+ CFe3+ DNO314、在含有1mol HNO3和2 molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L15、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是A、NO2 B、NO C、N2O D、N216、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液
6、呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ） AAl2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4二、非选择题17、（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸 ；(反应式为：NaNO3+H2SO4 = HNO3+NaHSO4)浓硫酸与铜反应 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。（2）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。18、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H
7、2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置（不完整，还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2ab品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 A B C实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。可观察到A瓶的溶液 。C瓶溶液的作用是 。证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 。19、某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。请回答以下问题：（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）。（2）课外学习小组的同学用FeS固体（块状，不溶于水）和稀硫
8、酸制取H2S气体，反应的方程式为FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置。请说出上述两个反应选取装置的理由 。（3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。（4）F中盛有碱石灰，其作用是_。20、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 (2)洗气瓶B的作用
9、是 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是 (3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤： (4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。 第四章章末检测题一.选择题:1.C 2.B 3.C 4.A 5.dD6.dD7.dD8.D 9.A 10.D 11.B 12.C 13.D 14.C 15.C 16.C二、非
10、选择题17.答案：（1）C C AB BE BD（2）SO2和H2。浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。解析：浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白，是因为浓硫酸的吸水性而不是脱水性；18.答案：a，b。 褪色。检验SO2是否除尽。 C中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。解析：图中三部分装置的作用都类似于洗气瓶，故应从左边通入气体，使气体充分接触个部分溶液；A的作用是证明含有二氧化硫；B的作用是除去二氧化硫，C的作用是验证气体中不含有二氧化硫，只有确定气体中不含有二氧化硫时，还能使石灰水变浑浊，才能证明含有二氧化碳。19.答案：（1）C； （2）
11、A；Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置。（3）溶液红色褪去；溶液紫色褪去；有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成。（4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气。解析：图中装置A为简易启普发生器，其使用对象为不溶性块状固体与液体在常温下反应制取气体，而亚硫酸钠为可溶性固体，故该反应应在装置C中进行。20.答案：(1) 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O (2) 除去Cl2中的HCl 。 碱石灰 (3) 步骤： NH4+ 步骤： 向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl离子 (4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境 解析：该题的实验目的是探究氯气与氨气之间的反应，因此首先应制得干燥、纯净的氨气和氯气；对于固体物质氯化铵的探究既要证明是铵盐，又要证明含有氯离子。4 / 4
