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1、重庆市高中化学第一章化学反应与能量章末检测新人教版选修4第一章 化学反应与能量知识点易（题号）中（题号）能量变化3,65能源1,2热化学方程式书写及判断810反应热计算(盖斯定律)4,79综合11,1213一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是( )A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能,实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源,可用电
2、解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流,即开发新能源和节约现有能源,提高原料的利用率2.下列说法不正确的是( )A.化石燃料是不可再生的,在地球上的蕴藏量是有限的B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.将煤处理后变为气体燃料的目的是提高煤的价格3.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)H=-45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是( )A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变HB.0.5 mol H2O(l)完全反应放出
3、的热量为22.9 kJC.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能 4.在101 kPa和25 时,有关反应的热化学方程式如下:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=-110.5 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2=-241.7 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8 kJmol-1下列说法正确的是( )A.C(s)+H2O(
4、g)=CO(g)+H2(g)H=-131.2 kJmol-1B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-483.4 kJmol-1D.H2O(g)=H2O(l) H=-44.1 kJmol-15.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是( )A. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0 B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1H2D.石墨转变为金刚石是吸热
5、反应 6.有下列物质:NaOH固体浓硫酸NH4NO3晶体CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是( ) A. B.仅 C.仅 D.仅7.下列化学反应H最大的是( )A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H1B.NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H3D.NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓)= 1/2Na2SO4(aq)+
6、H2O(l) H48.燃烧1 g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学方程式为( )A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+50 kJmol-1B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJC.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O H=-2 600 kJD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2 600 kJmol-19.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-5
7、71.6 kJ/mol现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为( )A.23 B.12 C.11 D.3210.25 、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1,则下列热化学方程式正确的是( )A.C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-393.5 kJmol-1B.2H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g
8、)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1D. 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1 400 kJmol-111.下列描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+(2283.0)kJ/molC.用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧,该反应是吸热反应D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、非选择题12.火箭
9、推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为： (2)已知H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJmol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 (4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJmol
10、-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为： 13.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) H=+206.2 kJmol-1 CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) +2H2 (g) H=+247.4 kJmol-1 2H2S(g) =S2 (g) +2H2 (g) H=+169.8 kJmol-1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：
11、 （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃 烧，其目的是 ；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 (4)氢气是未来的能源,人类将在21世纪大量使用氢气作燃料,其中最理想的获取氢气的途径是 (填代号)。 A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气 C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气14某化学兴趣小组要完成中和热的测
12、定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。 (3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。 (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 第二章 化学反应与能量 单元训练一、选择题1、C 2、D 3、A 4、D 5、D 6、B 7、D 8、D 9、C10、D 11、B二、非选择题12、（1）N2H4（l）+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H =-641.
