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1、重庆市高中化学2.2离子反应学案新人教版必修1第二节离子反应 第一课时【考纲要求】 1、掌握电解质和非电解质，强电解质弱电解质的概念；2、理解酸、碱、盐的概念；3、掌握电离方程式的书写【自主学习】问题1：理解电解质与非电解质的定义应注意什么？（提示：盐酸是电解质吗？HCl是电解质吗？ CO2 是电解质吗？ CaO是电解质吗？能导电的物质都是电解质吗?） 问题2：常见的电解质、非电解质各有哪些？ 问题3：电解质能导电的原因是什么？ 问题4： 参考教材“酸”的定义，从电离的角度说说什么是“碱和盐”？问题5： 从电离程度理解什么是强电解质和弱电解质?归纳常见的强电解质和弱电解质问题6：据例题2归纳如
2、何书写电解质的电离方程式？【考点突破】例1： 下列物质中，能导电的是_，属于电解质的是_弱电解质有 _ _ 属于非电解质的是_。CuH2SO4NaCl溶液NaOHBaSO4蔗糖石墨熔融KCl Cu(OH)2 NaHCO3CH3COOHNH3H2O 例2：将下列电解质进行分类，并写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SOCa(OH)2Na2CO3Al2 (SO4)3NaHSO4 NaHCO3NH3H2OCH3COOH H2CO3 Cu(OH)2例3.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_
3、，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量反馈训练 1下列叙述正确的是 ( )A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质E.Cu能导电,所以Cu是电解质 F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质反馈训练 2下列电离方程式不正确的是 ( )A.H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C. Na2C
4、O3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH反馈训练 3分别写出下列常见物质在水溶液中的电离方程式。HNO3 NaHCO3、Ca(OH)2、NH3H2O 、KOH、BaCl2、MgSO4、 (NH4)2SO4、H2CO3 NaHSO4 、 Fe(OH)3 【考点巩固】一、选择题1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )AHClO BCl2CNaHCO3 DCO22分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是 ( )A强酸盐 B强碱盐 C电解质 D正盐3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (
5、)A化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4 HCO3 是酸4把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( )A0.5 mol/L NaOH溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L NH4Cl溶液 D0.5 mol/L氨水5下列叙述正确的是 ( )A纯碱和烧碱都属于碱 B氨水能导电，所以NH3是电解质 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D凡是能电离出H的化合物都叫做酸6今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该
6、化合物X的说法中，正确的是 ( )AX一定是电解质BX可能为非电解质 CX只能是盐类 DX可以是任意化合物7NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是 ( )A钠的化合物 B可与硝酸反应 C可溶于水 D电解质8下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液9下列关于电解质说法正确的是 ( )A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质10下列说法正确的是 (
7、 )A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电11. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液12下列电离方程式书写正确的是 ( )ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3CCa(NO3)2=Ca22(NO3)2 DH2SO4=2H13BaSO4是进行钡餐的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电，其本质原因是()A存在离子 B存在自由移动的离子 C
8、存在电子 DBaSO4是电解质二、非选择题14在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。 (2)将烧杯B和_混合后溶液的导电性会减弱。 (3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：_。15松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_、_。 (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为_和_，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2
9、CO3。(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，_若出现_滤液中含Na2CO3(4)写出碳酸钠的电离方程式：_。 第二课时【考纲要求】 1、理解溶液导电性强弱的决定因素。2、掌握复分解型离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。3、掌握离子反应方程式的书写步骤及注意事项【自主学习】问题1：醋酸溶液一定比氯化钠溶液的导电性强吗？电解质溶液导电能力强弱的决定因素是什么？ 问题2：完成教材P31页实验2-1
10、，说说什么是离子反应？问题3：混合液中SO42- 和Ba2+的浓度在反应前后有何变化，另外两种离子浓度呢？ 该离子反应有什么特点？（即离子反应是向何方向进行？）问题4：什么是离子方程式，书写步骤如何？ 问题5：记忆溶解性表对离子方程式的书写有什么帮助？你有什么好的记忆方法？问题6：阅读教材P32页实验2-2，思考离子方程式的意义是什么？问题7：写出教材P33页实验2-3涉及的离子方程式，归纳复分解型离子反应发生的条件是什么？离子反应的本质是什么？【考点突破】例1、下列溶液中导电能力最强的是 （ ） A450 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C15 mL 4 molL-1的KCl溶液 D75 mL 4molL-1的CH3COOH溶液例2、写出下列反应的离子方程式。（1）碳酸氢钠和盐酸_ _。
