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1、福建省泉州市泉港区2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题 泉港一中2017-2018学年上期期末质量检测高一化学科试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案,第1-10题每小题2分，第11-18题每小题3分）1. A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（ ）A2（xn） B2（xn） C2x Dn2x2下列叙述正确的是( )A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别
2、存在丁达尔效应B.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大D.容量瓶除了能用做配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器3下列叙述中错误的是（ ）A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B.瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的C.德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕D生铁的含碳量为003%2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%4.5%)4一定条件下,钠能跟二氧化碳发生如下反应:4Na+3CO2=2Na2CO3+C，由此反应不能说明的是( )A.钠表现
3、出强还原性 B.二氧化碳是酸性氧化物C.金属钠熔点较低 D.二氧化碳也能起助燃作用5在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子个数约为（ ）A.16.021023 B.26.021023 C.36.02I023 D. 46.02I023 6下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、NO3、CO32 B Al3+、Mg2+、Cl、SO42 CH+、Na+、AlO2、K+ DNH4+、K+、OH、NO3 7. 下列说法错误的（）A电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. B电解熔融氯化镁制金属镁C氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁 D. 工业上常用氢气在氯气中燃
4、烧的方法制取盐酸 8.已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2 +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是( )A.上述两个反应是矛盾的 B.氧化性:浓H2SO4I2稀H2SO4C.氧化性:l2浓HSO4稀H2SO4 D.无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性9某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A操作发生的反应为非氧化还原反应B操作是蒸发浓缩结晶过滤C若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 D在整个制备过程中，未发生置换反应10下列对物质的用途描述中错误
5、的是（ ）A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D .钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等11设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A18 g水中所含的电子数为10NA B与足量氯气充分反应时转移的电子数为C0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na D11.2 L氮气中含NA个氮原子12下列叙述正确的是（ ）A某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液一定含有SO42B某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则
6、原溶液一定含有CO32C检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+D用试管取某溶液少许,加入氢氧化钠的稀溶液，将湿润的pH试纸靠近试管口，pH试纸颜色不变，则溶液中不含NH4+离子13下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）A干燥Cl2 B配制100 mL 0.1 molL1 硫酸溶液C分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D分离互不相溶的两种液体14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( ) AH+、Al3+、Fe3+、 NH4
7、+ BNa+、Mg2+、Al3+ 、H+ CH+、Ba2+、Al3+ 、 K+ DH+、Mg2+、Al3+ 、NH4+15下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液: HSO42-Ba2OH=BaSO4H2OB往NaOH中通入过量CO2： CO22OH=CO32-H2OC含溶质1mol的FeBr2溶液中通入 1molCl2: 2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6Cl-D实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气: Cl22OH=ClClOH2O16在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol PbO2反
8、应所需Cr3的物质的量为（ ）A1.0 mol B0.75 mol C2/3 mol D1.5 mol 17下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgO18制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都无 D烧杯中铁、铜都有二、非选择题（56分）19（12分）（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：
9、_ （2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl28H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L充分 反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为 L，转移的电子数为 个， 若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 g。 （3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物 质的量浓度为 mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为 mL。20（12分）I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z
10、的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）W的化学式是 ；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是： _ ；II、某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出、所含物质的化学式：固体_、溶液_（2）如果把步骤中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式_。（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_21. (10分)铁及其化合物在日常生活中应用十分广泛,在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。特制的纯净的四氧化三铁可用来作录音磁带和电讯器材
11、的原材料,在自然界中存在的磁铁矿,其主要成分就是Fe3O4。高铁酸盐(如高铁酸钾:K2FeO4)可作为新一代水处理剂,其制备方法如下:将Na2O2和FeSO4按物质的量之比3:1的比例依次投入密闭反应器中,在氮气流中于700下反应一小时得到Na2FeO4粉末,将其溶于NaOH溶液,快速过滤。滤液转移至另容器中,加入等物质的量的KOH固体,析出K2FeO4晶体。过滤后用95%乙醇洗涤,真空干燥得成品K2FeO4(1)用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成 _ (2)Fe3O4能与稀硫酸反应生成两种盐,验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂是 (填写编号):验证反应后溶液中还含有Fe
12、2+所需要的试剂是 (填写编号)。可供选择的试剂有:氯水；高锰酸钾溶液；硫氰化钾溶液；稀硫酸 ；NaOH溶液(3)在酸性条件下,用绿色试剂H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式_(4)K2FeO4在酸性条件下不稳定,会产生一种无色无味的气体,反应如下。请完成并配平离子反应方程式( )H+( )FeO42- =( )Fe3+( ) +( )H2O(5)在K2FeO4制备过程中选择的洗涤剂是95%乙醇,该洗涤操作的过程是_22（10分）现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g实验2 称取与实验1中相同质量的样品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示） _（2）用方程式表示实验2的
