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1、水溶液（第二课时）,第三章 第一节,知识回顾：,1、水的离子积常数,2.规律：,1）室温时25 ， 纯水的H+=OH-=10-7mol/L，则， KW = 110-14mol2L-2,2）水电离吸热， Kw仅受温度影响,温度升高，Kw增大，温度降低，Kw减小。任何稀水溶液中， H+、OH-的乘积都等于Kw,3） KW适用范围：纯水或酸、碱、盐的稀溶液。,4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度一定相等。,不变,不变,3、影响水电离平衡的因素:,H2O H+ + OH-,不移动,不变,不变,不变,不变,交流研讨,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中
2、的数据能得出什么规律？,根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：,酸性或碱性溶液中均存在H和OH，只是H和OH-的相对大小不同： 酸性溶液中HOH 碱性溶液中HOH,溶液酸碱性的表示方法: pH,pH = - lg H+ ,25时pH与H及溶液酸碱性的关系：,中性：H= 10-7mol/L， pH=7 酸性： H10-7mol/L， pH7 溶液的碱性越强,其PH越大; PH越大,溶液的碱性越强,pH的适用范围：,pH适用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH适用范围为014,通常将OH的负对数称作pOH: pOH = - lg OH- 那么 25时： pH pOH,25时： pH
3、pOH14,?,交流研讨,解题思路： KWHOH 中性溶液中HOH H = 1.010-6mol/L pH = - lg H+ =6,在100时，纯水的KW1.010-12mol2L-2, 此时溶液中的H是多少？pH还是7吗？,测定溶液酸碱性的方法,（4）酸碱指示剂,（3）pH计,（2）pH试纸,（1）红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸,定性判断溶液的酸碱性,粗略测定溶液酸碱性的强弱,精确测定溶液的pH,检测溶液的pH范围,pH试纸的使用方法：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH， pH读数只取整
4、数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。,有关pH计算,基本关系：KW= H+OH- 酸：一元强酸 Hc酸 二元强酸 H2c酸 pH=-lgH+ 碱：一元强碱 OHc碱 二元强碱 OH2c碱 由KW= H+OH-求H+再求pH；或先求pOH，再求PH（PH=14- pOH) 熟记： lg20.3,1、不同温度下纯水或中性溶液的pH 只有25才等于7，其余温度下用pH公式算,例题计算100时纯水的pH,常见类型：,3、强酸或强碱溶液的pH,强酸：cH+ pH,强碱:cOH- H+pH,2、已知水电离出的H+或OH-，求溶液的pH,这种情况需要讨论溶液显什么性质，再求算。,例题：计
5、算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？,例题：在常温时,某溶液中由水电离出来的H+=110-11mol/L, 则该溶液的PH是多少？,3或11,4、强酸与强酸、强碱与强碱混合,（1）强酸与强酸混合，先算混合后的H+，再算pH,例题：pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合 后求溶液的pH是多少？,经验公式： 已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3 （其中0.3是lg2的近似值）,（2）强碱与强碱混合，先算混合后的OH-，再求H+及pH，或先算混合后的OH-及pOH，再求pH 。,例题：pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶 液的pH是多少？,已知pH的
6、两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3 （其中0.3是lg2的近似值）,注意：绝对不能先直接求H+，再按之来算pH， 为什么？,5、强酸与强碱溶液混合,其反应的实质是H+OH-=H2O，所以在计算时 用离子方程式做比较简单,要从以下三种可能去考虑： （1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7 （2）若n（H+）n（OH-），酸过量，计算剩 下 的H+，再算pH （3）若n（H+）n（OH-），碱过量，计算剩下 的OH-，再算pH,酸过量的计算公V式： 先求H+余=,碱过量的计算公式： 先求OH-余=,通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者 体积之和,例：在25时，100m
7、l 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（酸、碱、中）？溶液的pH值等于多少？,解： OH- + H+ = H2O,0.04mol 0.06mol,pH=-lgH+,=-lg0.02/(0.1+0.1),=-lg10-1=1,酸过量，溶液呈酸性。,6.溶液加水稀释规律,强酸 :pH=a的强酸，加水稀释10n倍，则pH=a+n；,pH=6的盐酸稀释100倍后的溶液的pH？,酸溶液无限稀释时，pH只能接近7，但不能大于7,例题： （1）pH=2的盐酸稀释100倍后溶液的pH？ （2）pH=2的盐酸稀释1000倍后的溶液的pH？,那么，对于pH=a的弱酸，加
8、水稀释10n倍呢？,弱酸：pH=a的弱酸，加水稀释10n倍，则apHa+n；,对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同的 倍数，强酸的pH变化幅度大。,例题： （3）pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH？ （4）pH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH？,强碱 : pH=b的强碱，加水稀释10n倍，则pH=b-n；,pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH？,碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但不能小于7,那么，对于pH=b弱碱，加水稀释10n倍呢？,弱碱：pH=b的弱碱，加水稀释10n倍，则pHb-n；,对于浓度(或pH)相同的强碱和弱碱，稀释相同倍数， 强
9、碱的pH变化幅度大。,PH计算规律总结,酸按酸，碱按碱 两强相混差点三 异强相混看过量 无限稀释七为限,1、某温度时，水的离子积常数为110- 12 moL2L-2，若该溶液中H+浓度为110-7 moLL-1，则该溶液（ ） A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+),A D,2、体积相同的下列溶液，所含H+离子的个数最少的是（ ） A、蒸馏水 B、0.1molL-1H2SO4 C、0.1molL-1NaOH D、0.1molL-1Ba（OH)2,D,迁移应用：,3、99时，水的离子积为110-12，若把PH=12的NaOH溶液从25 升温到99 （水的蒸发忽略不
10、计），则溶液的PH（ ）,A、仍为12 B、增至13 C、减为10 D、减为11,C,4、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是（ ） A、11：1 B、9：1 C、1:11 D、1：9,D,5、常温下有体积为V1mlPH为a的稀硫酸和体积 为V2mlPH为b的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2 （等体积混合） 若a+b=13时,则溶液呈_ 性 若a+b=15时,则溶液的PH_ 7（填, ，=） （2）如果混合后PH=7,则V1/V2= _(填表达式） 若a+b=14时，则V1/V2=_ 若a+b=13时，则V1/V2=_ 若a+b=
11、15时, 则V1/V2=_,酸,1,1:10,10:1,6、常温下某强酸溶液和强碱溶液的PH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积比是（ ） A、10:1 B、1：10 C、1:1 D、1：2,B,10a+b-14,常温下强酸和强碱混合 (1)如果等体积V1=V2 A、若二者PH之和为14， 则溶液呈中性，PH=7 B、若二者PH之和大于14，则溶液呈碱性。 C、若二者PH之和小于14，则溶液呈酸性。 （2）如果混合后PH=7 A、若二者PH之和为14， 则V1=V2 B、若二者PH之和大于14，则V1 V2 。 C、若二者PH之和小于14，则V1 V2 。 PH之和比14每小一个单位强酸的H+的浓度是强碱OH-浓度的10倍，如果混合后PH=7,则强碱的体积是强酸的10倍。反之亦然。,经验规律,
