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1、水溶液(第二课时),第三章 第一节,知识回顾:,1、水的离子积常数,2.规律:,1)室温时25 , 纯水的H+=OH-=10-7mol/L,则, KW = 110-14mol2L-2,2)水电离吸热, Kw仅受温度影响,温度升高,Kw增大,温度降低,Kw减小。任何稀水溶液中, H+、OH-的乘积都等于Kw,3) KW适用范围:纯水或酸、碱、盐的稀溶液。,4)在任何溶液中,由水电离的H+和OH-的浓度一定相等。,不变,不变,3、影响水电离平衡的因素:,H2O H+ + OH-,不移动,不变,不变,不变,不变,交流研讨,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中
2、的数据能得出什么规律?,根据室温条件下水的离子积,计算并填写下表空缺:,酸性或碱性溶液中均存在H和OH,只是H和OH-的相对大小不同: 酸性溶液中HOH 碱性溶液中HOH,溶液酸碱性的表示方法: pH,pH = - lg H+ ,25时pH与H及溶液酸碱性的关系:,中性:H= 10-7mol/L, pH=7 酸性: H10-7mol/L, pH7 溶液的碱性越强,其PH越大; PH越大,溶液的碱性越强,pH的适用范围:,pH适用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH适用范围为014,通常将OH的负对数称作pOH: pOH = - lg OH- 那么 25时: pH pOH,25时: pH
3、pOH14,?,交流研讨,解题思路: KWHOH 中性溶液中HOH H = 1.010-6mol/L pH = - lg H+ =6,在100时,纯水的KW1.010-12mol2L-2, 此时溶液中的H是多少?pH还是7吗?,测定溶液酸碱性的方法,(4)酸碱指示剂,(3)pH计,(2)pH试纸,(1)红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸,定性判断溶液的酸碱性,粗略测定溶液酸碱性的强弱,精确测定溶液的pH,检测溶液的pH范围,pH试纸的使用方法:用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,然后与标准比色卡对比确定溶液的pH, pH读数只取整
4、数。不能把试纸放在待测液中,也不能用水湿润再测定PH值。,有关pH计算,基本关系:KW= H+OH- 酸:一元强酸 Hc酸 二元强酸 H2c酸 pH=-lgH+ 碱:一元强碱 OHc碱 二元强碱 OH2c碱 由KW= H+OH-求H+再求pH;或先求pOH,再求PH(PH=14- pOH) 熟记: lg20.3,1、不同温度下纯水或中性溶液的pH 只有25才等于7,其余温度下用pH公式算,例题计算100时纯水的pH,常见类型:,3、强酸或强碱溶液的pH,强酸:cH+ pH,强碱:cOH- H+pH,2、已知水电离出的H+或OH-,求溶液的pH,这种情况需要讨论溶液显什么性质,再求算。,例题:计
5、算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少?,例题:在常温时,某溶液中由水电离出来的H+=110-11mol/L, 则该溶液的PH是多少?,3或11,4、强酸与强酸、强碱与强碱混合,(1)强酸与强酸混合,先算混合后的H+,再算pH,例题:pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合 后求溶液的pH是多少?,经验公式: 已知pH的两强酸等体积混合,混合液的pH=pH小+0.3 (其中0.3是lg2的近似值),(2)强碱与强碱混合,先算混合后的OH-,再求H+及pH,或先算混合后的OH-及pOH,再求pH 。,例题:pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶 液的pH是多少?,已知pH的
6、两强碱等体积混合,混合液的pH=pH大-0.3 (其中0.3是lg2的近似值),注意:绝对不能先直接求H+,再按之来算pH, 为什么?,5、强酸与强碱溶液混合,其反应的实质是H+OH-=H2O,所以在计算时 用离子方程式做比较简单,要从以下三种可能去考虑: (1)若n(H+)=n(OH-),恰好中和,pH=7 (2)若n(H+)n(OH-),酸过量,计算剩 下 的H+,再算pH (3)若n(H+)n(OH-),碱过量,计算剩下 的OH-,再算pH,酸过量的计算公V式: 先求H+余=,碱过量的计算公式: 先求OH-余=,通常两种稀溶液混合,可认为混合后体积为二者 体积之和,例:在25时,100m
7、l 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性(酸、碱、中)?溶液的pH值等于多少?,解: OH- + H+ = H2O,0.04mol 0.06mol,pH=-lgH+,=-lg0.02/(0.1+0.1),=-lg10-1=1,酸过量,溶液呈酸性。,6.溶液加水稀释规律,强酸 :pH=a的强酸,加水稀释10n倍,则pH=a+n;,pH=6的盐酸稀释100倍后的溶液的pH?,酸溶液无限稀释时,pH只能接近7,但不能大于7,例题: (1)pH=2的盐酸稀释100倍后溶液的pH? (2)pH=2的盐酸稀释1000倍后的溶液的pH?,那么,对于pH=a的弱酸,加
8、水稀释10n倍呢?,弱酸:pH=a的弱酸,加水稀释10n倍,则apHa+n;,对于浓度(或pH)相同的强酸和弱酸,稀释相同的 倍数,强酸的pH变化幅度大。,例题: (3)pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液的pH? (4)pH=11的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH?,强碱 : pH=b的强碱,加水稀释10n倍,则pH=b-n;,pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的pH?,碱溶液无限稀释时,pH只能接近7,但不能小于7,那么,对于pH=b弱碱,加水稀释10n倍呢?,弱碱:pH=b的弱碱,加水稀释10n倍,则pHb-n;,对于浓度(或pH)相同的强碱和弱碱,稀释相同倍数, 强
9、碱的pH变化幅度大。,PH计算规律总结,酸按酸,碱按碱 两强相混差点三 异强相混看过量 无限稀释七为限,1、某温度时,水的离子积常数为110- 12 moL2L-2,若该溶液中H+浓度为110-7 moLL-1,则该溶液( ) A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+),A D,2、体积相同的下列溶液,所含H+离子的个数最少的是( ) A、蒸馏水 B、0.1molL-1H2SO4 C、0.1molL-1NaOH D、0.1molL-1Ba(OH)2,D,迁移应用:,3、99时,水的离子积为110-12,若把PH=12的NaOH溶液从25 升温到99 (水的蒸发忽略不
10、计),则溶液的PH( ),A、仍为12 B、增至13 C、减为10 D、减为11,C,4、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是( ) A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9,D,5、常温下有体积为V1mlPH为a的稀硫酸和体积 为V2mlPH为b的NaOH溶液混合后: (1)如果V1=V2 (等体积混合) 若a+b=13时,则溶液呈_ 性 若a+b=15时,则溶液的PH_ 7(填, ,=) (2)如果混合后PH=7,则V1/V2= _(填表达式) 若a+b=14时,则V1/V2=_ 若a+b=13时,则V1/V2=_ 若a+b=
11、15时, 则V1/V2=_,酸,1,1:10,10:1,6、常温下某强酸溶液和强碱溶液的PH之和为13,将这种酸和这种碱按一定比例混合,溶液恰好呈中性,混合时酸和碱的体积比是( ) A、10:1 B、1:10 C、1:1 D、1:2,B,10a+b-14,常温下强酸和强碱混合 (1)如果等体积V1=V2 A、若二者PH之和为14, 则溶液呈中性,PH=7 B、若二者PH之和大于14,则溶液呈碱性。 C、若二者PH之和小于14,则溶液呈酸性。 (2)如果混合后PH=7 A、若二者PH之和为14, 则V1=V2 B、若二者PH之和大于14,则V1 V2 。 C、若二者PH之和小于14,则V1 V2 。 PH之和比14每小一个单位强酸的H+的浓度是强碱OH-浓度的10倍,如果混合后PH=7,则强碱的体积是强酸的10倍。反之亦然。,经验规律,