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1、湖南省衡阳市第八中学2017届高三化学第六次月考试题衡阳市八中 2017 届高三第六次月考化学试卷分 100 分，时间 90 分钟。2、可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56 Ba-137一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池使用的常用材料主要是 SiO2 B近年来已发布的“空气质量日报”将 CO2、NO2 和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应
2、DSO2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应，生成的 Cl2 分子数目为 NA B标准状况下，44.8LSO2 与足量 O2 反应生成的 SO3 分子数为 2 NA C 120 gNaHSO4 和 MgSO4 的晶体混合物中阳离子数为 NAD含 0.4mol HNO3 的稀硝酸与足量 Fe 反应，转移电子数为 1.2 NA3将过量的 SO2 通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是Ca(OH)2 BaCl2 Na2SiO3 Ba(NO3)2苯酚钠 Na2CO3A B C D
3、4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0，达平衡后，升温度体系颜色变深D对2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5下列有关说法正确的是A镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀BNH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 C可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 D合成氨生产中，需将 NH3 液化分离，目的是加快正反
4、应速率，并提高 H2 转化率6探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度7对一定温度下的恒容容器中的反应 A (g) +3B (g)2C (g)，下列叙述不能作为平衡标志的是C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间生成 a mol A，同时生成 3a mo1BA、B、C 的浓度不再变化 A、B、C 的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化A、C 的物质的量之比不再变化 A、B、C 的分子数之比为 132A B C D 8铁系氧化物材料在光催化
5、、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的 前景。实验室中可利用 FeCO3 和 O2 为原料制备少量铁红，每生成 160g 固体铁红放出 130kJ 热 量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是A. 2FeCO3(s)+O2 (g) =Fe2O3(s)+2CO2(g)H-130 KJ/molB. 4 FeCO3(s)O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g)H+260 KJ/molC. 4 FeCO3(s)O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g)H-260 KJ/molD. 4 FeCO3(s)O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g)H+
6、130 KJ/mol9对于可逆反应：2A (g) +B (g)2C(g)H0，下列各图正确的是A B C D 10下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A氢氟酸雕刻玻璃：Si 4HF SiF4+2H2B用浓盐酸酸化的 K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2具有还原性：2MnO -4 + 6H + + 5H 2 O 2 2Mn2+ + 5O 2 + 8H 2 O C用惰性电极电解 MgCl2 溶液： D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： 11向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物 质的浓度随
7、时间变化如甲图所示 1 t0t1 阶段的 c(B)变化未画出。乙图为t2 时刻后改变条件平衡 体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四 个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3 时刻 为使用催化剂。下列说法中正确的是A若 t115 s，用 A 的浓度变化表示 t0t1 阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1 Bt4t5 阶段改变的条件一定为减小压强C该容器的容积为 2 L，B 的起始物质的量为 0.02 molDt5t6 阶段，若容器内 A 的物质的量减少了 0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量 为 a kJ，该反应的热化学方程式 3A(g)B(g)2C(g) H50
8、a kJmol112室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4(s)9 / 9溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为： 热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H313下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）A图 1 所示，反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，b 的压强一定比a大B图 2 表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂C图 3 所示，t1时质量分数均为 20%的甲、乙两种溶液，升温到 t2时，两
9、种溶液中溶质的 质量分数仍然相等D图 4 所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性： cba14一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是( ) A该反应的逆反应为放热反应B达到平衡时，容器中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C达到平衡时，容器中的压强与容器中的压强相同D若起始时向容器
10、中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将 向正反应方向进行15CO2 是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如 何利用 CO2 是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电 解装置可将 CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性 水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是 Aa 为电池的正极 B电解过程中H移向阳极C反应前后溶液的pH保持不变D阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H44H2O16X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；Y 的原子序数 是其最外层电
11、子数的 6 倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现 在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是A原子半径的大小：ZX YBZ 的氢化物的沸点一定比X 的低CW 的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强DY 的单质与 Z、X 形成的化合物反应可冶炼金属17下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是无色溶液中：K+，Cl，Na+，MnO4，NO3，SO42使 pH=11 的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的 H+浓度 c(H+)=1012molL1 的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32 加入 Mg 能放出 H2 的
12、溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42 使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42 中性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，ClABCD18图甲是 CO2 电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，某钾盐水溶液做电解液；图 乙是用 H2 还原 CO2 制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是A甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B甲中若CxHy为C2H4，则生成 1mol C2H4 的同时生成 3mol O2C乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+CH3OH+H2O 19201
13、5 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用 AlCl 4 和有 机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示下列说法不正确的是A充电时的阳极反应为：Cn+AlCl 4 e- =CnAlCl 4B放电时，铝为负极、石墨为正极 C放电时，有机阳离子向铝电极方向移动D放电时的负极反应为：Al3e-+7AlCl 4= 4Al2Cl 720甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质转化关系 如图所示。下列有关说法，错误的是A若 C 为酸性气体，则 B 可能具有两性B若 C 是碱性气体，则 B 一定是碱C若 B、C 是两种酸，则 B、C 一定都是一元酸 D以上 3 个转变可能都是氧化还原反应21如图，向 A 充入 1molX、1molY，向 B 中充入 2molX、2molY，起始时 A、B 的体积相等都等 于 a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为 1.4aL。下列说法错误的是
