《2023年科粤版初中化学上册重点知识全面汇总归纳(最详细)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年科粤版初中化学上册重点知识全面汇总归纳(最详细)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 / 14 初中化学（上册）知识汇总 实验部分 一、常用仪器 长颈漏斗 分液漏斗 漏斗 酒精灯 铁架台 烧杯 试管 量筒 胶头滴管 水槽 1、仪器分类 仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。 直接加热的仪器（2 个）：试管、蒸发皿（小底、小容量） 间接加热的仪器（个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量） 2、玻璃棒 一般用于搅拌和引流。 3、分液漏斗 可控制反应速率，节约药品。 长颈漏斗 分液漏斗 普通漏斗 4、托盘天平 左物右码，m左=m右+m码。 二、实验操作 2 / 14 （一） 、药品的取用 、药品取用的原则 （）三不原则：1不
2、能用手接触药品，2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，3不能尝任何药品的味道。 （2）剩余药品的“处理原则” ：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 、固体药品的取用：一平二放三慢立 （不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。） 、液体药品的取用 （） 液体的倾倒 瓶塞要倒放( 防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。 （）液体量取（量筒、胶头滴管） 量筒的正确使用 （a）量筒的选用：遵守“靠近原则” ，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近， 以减小误差。 （b）量筒的读数：读数时量筒要放平，
3、视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （c）量筒只能用来量液体的体积。 3 / 14 胶头滴管的正确使用 胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。 向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。 （二） 、物质的加热 酒精灯的正确使用 、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。 、“三禁止”： 绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。 、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。 、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水
4、冲。 加热试管里的液体 加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热， （三） 、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。 （四） 、检查装置的气密性 （有气体的实验要先检查装置气密性） 将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。 （六）、仪器的连接 4 / 14 将玻璃管口用水润湿再插入。 将玻璃管口用水润湿再插入。 手拿容器，切勿抵桌面。 三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯 实验装置包括发生装置和收集装置，发生装置包括固固加热
5、型、固液不加热型；收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法。 1、发生装置 （）、固固加热型（反应物全是固体且需要加热） 注：固固加热型装置试管口要略向下倾斜，以防炸裂。 （）、固液或液液不加热型（反应物有液体且不需要加热） 固固加热型装置 固液不加热型装置 （）和固固加热型装置相比，固液不加热型装置的优点：装置简单，节省能源。 2、收集装置 （）收集方法 （根据气体密度、水溶性选择） （空气的平均密度为） 排水法 适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体，如O2 向上排空气法 适用于密度比空气大的气体；如 O2 、CO2 向下排空气法 适用于密度比空气小的气体；如 H2 （）不同收集方法
6、的优缺点 排水法收集气体优点： 1 收集的气体较纯；2不需验满。 5 / 14 缺点： 1 收集的气体比较潮湿，不干燥；2操作复杂。 排空气收集气体优点： 1 收集的气体干燥；2操作简单。 缺点： 1 收集的气体不纯；2需要验满。 、 甲 乙 丙 （1）甲中没装任何物质，则为收集气体的装置，密度比空气密度大或比空气密度小的气体都可以收集，收集比空气密度大的气体如O2、CO2从长管进，收集比空气密度小的气体，从短管进。 （）乙中装浓硫酸，则为干燥装置，要干燥的气体从长管进。 （）丙中装氢氧化钠溶液，则为除CO2的装置，从长管进。 4、 验纯 点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度， 如:氢气(H2)
7、、一氧化碳 （CO）、甲烷（CH4）。 四、实验室制氧气 、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 （）高锰酸钾或氯酸钾制氧气发生装置用固固加热型装置。 （）步骤：查装定点收离熄（巧记为：茶庄定点收利息）。查（检查气密性）装（装药品）定（固定装置）点（点燃酒精灯）收（收集气体）离（导管离开水槽）熄（熄灭酒精灯） 。 （）操作要点：加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞试管口。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。加热时要先预热再放到药品下加热。刚开始产生气泡时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡中有空气，不纯，当有气泡连续均匀冒出时再收集。反应完毕要先将导管移出水槽，再熄灭
8、酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。 （） 反应原理：高锰酸钾制氧气 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2 6 / 14 过氧化氢溶液制氧气 （） 过氧化氢溶液制氧气发生装置用固液不加热型装置。 （） 反应原理 2H2O22H2O+O2 、收集方法：排水法、向上排空气法（O2不易溶于水，且密度比空气密度大） 、检验和验满 检验 O2：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 排空气法收集O2的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。 五、实验室制取二氧化碳 、发生装置：固液不加热型 .、药品：大理石/石灰石
9、、稀盐酸 、反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 、收集方法：向上排空气法（CO2能溶于水，且密度比空气密度大） 、检验 CO2: 将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2。 排空气法收集 CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则已满。 六、排水法收集任何气体时：若看到瓶口有较大的气泡冒出，说明已经收集满了。 非实验部分 一、变化和性质 1、物理变化：没有新物质生成 。 形状、状态的变化，灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸馏、挥发、溶解、稀释、胆矾研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化。 化学变化：有新物质生成 。
10、燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化。 2、物理性质颜色、状态、气味（色态味） 、熔点、沸点（熔沸点） 、硬度、密 度（硬密度） 、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性（光吸吸挥导导溶延）等。氯化钠做调味品 7 / 14 化学性质酸性、碱性（酸碱性） 、氧化性、还原性（氧化还原性） 、稳定性、不稳定性（稳不稳定性） 、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性（助燃活金分毒腐）等。炭黑用于书写或绘画 二、空气 1、氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他。 、测空气中氧气含量
11、的实验 （）红磷要过量，为了使瓶内的氧气全部消耗完。 （）红磷燃烧现象：产生大量白烟。 （）由实验得出结论：空气中氧气约占空气体积的/ . 、目前主要的空气污染物有：一氧化碳（CO） 、一氧化氮(NO) 、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)、P2O5、PM2.5、可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒）等 （注：二氧化碳 CO2不是空气污染物）。 、温室效应CO2 酸雨SO2、NO2 、空气质量级别越大，空气质量越差。 、地壳中含量居于前四位的是：氧(O) 、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)（养龟驴, 铁锅煮）。 生物体中排在前三位的元素：氧探亲（、）。 三、概念 1、物质分类 8 / 14 2
12、、单质与化合物、纯净物与混合物的区别 （1）纯净物：由同种分子或同种物质构成。（种） 混合物：由不同种分子或不同种物质构成。（多种） 单质：由同种元素组成的纯净物。（种） 化合物：由不同种元素组成的纯净物。（多种） 注：只含一种元素的物质不一定是一种物质。如氧气和臭氧装在同一瓶中。 氧化物：只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。 注： 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾。 （2）蒸馏水、纯净水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等属于纯净物。 矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆
13、浆、各种饮料、溶液(稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸）等都是混合物。 3、催化剂 作用：在化学反应里改变（加快或减慢）其他物质反应速率。 不变：化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。 4、物质燃烧的条件（3 个条件缺一不可） 物质本身是可燃物；可燃物接触氧气（或空气） ；温度要达到可燃物的着火点 。 5、灭火原理（对应燃烧条件、使其中一个不满足即可） 9 / 14 （1）燃烧物与其它可燃物隔离，或清除掉可燃物； （2）使燃烧物隔绝空气（或氧气） ； （3）使燃烧物的温度降至着火点以下（不能说“降低着火点”） 。 四、物质组成与结构 1、分子、原子、离子 （1）构成物质的微粒有分子、原子、离子。即分
14、子、原子、离子都可以直接构成物质。 分子是由原子构成的，离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。 （2）由原子、离子、分子直接构成的物质 由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳等。 由离子直接构成的：氯化钠（NaCl）等。（含有带金字旁字的化合物） 由分子直接构成的：剩下的。（绝大多数物质都是由分子构成的） （）物质由什么微粒直接构成，保持其化学性质的最小微粒就是什么。 如：Fe 由原子直接构成，保持 Fe 化学性质的最小微粒是 Fe 原子； CO2由分子直接构成，保持 CO2化学性质的最小微粒是 CO2分子； NaCl 由 Na+和 Cl-直接构成，保持 NaCl 化学性质的最小微粒就
15、是 Na+和 Cl-。 （）分子的特性： a、分子在不断地运动，b、分子与分子之间存在间隙。 （注意：热胀冷缩是分子间隙增大，不是分子大小、体积变大） （）分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分而原子不可分。 化学反应的本质是：分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。 原子是化学变化中的最小微粒。 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2、质子数（核电荷数）、中子数、核外电子数、相对原子质量 （）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。 （氢原子无中子，因此“原子都由质子、中子和电子构成的”此说法错误） 由于同一原子中，原子核内质子数和核外电子数相
16、等，所带电量相等，且电性相反，因此整个原子不显电性。 10 / 14 原子中， 离子中，质子数核电荷数原子序数 核外电子数 阳离子中，质子数核电荷数原子序数核外电子数 阴离子中，质子数核电荷数原子序数核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 （）质子数相同则为同种元素。 最外层电子数相同化学性质相似。 为同种元素，化学性质相似。 （）、最外层电子小于 4，容易失去电子，形成电子稳定结构。 最外层电子大于等于 4，容易得到电子，形成电子稳定结构。 最外层电子数等于 4，不容易失去电子，也不容易得到电子。 最外层电子数等于时，化学性质极稳定。 氦最外层电子数为时，化学性质稳定。 （）、 3、物质、
17、元素是宏观的；分子、原子、离子、质子、中子、电子是微观的。 宏观无“子”，微观有“子”； 宏观对宏观，微观对微观，个数对个数； 宏观只讲种类，微观既讲种类又讲个数。 、元素符号的意义 （）、一般有两种意义，如：表示氢元素、一个氢原子。 11 / 14 （）、如果某元素是金属、稀有气体，除了一般的两种意义外，还有第种意义，表示“某单质/某这种元素”。 如：Fe表示：铁元素、一个铁原子、铁单质 /铁这种物质。 He 表示：氦元素、一个氦原子、氦单质/氦这种物质。 （）、如果元素符号前加了数字，只表示“几个某原子”。 如：只表示个氢原子。 、离子符号的意义 （）一般表示“某离子”。如：表示氢离子。
18、（）如果离子符号前有数字，则表示“几个某离子”。如：表示个氢离子。 、化学式的意义 （）一般有种意义 如：表示：硫酸这种物质，硫酸由氢、硫、氧种元素组成， 一个硫酸分子，一个硫酸分子由两个氢原子一个硫原子和四个氧原子构成。 、化学用语中不同位置的数字表示 前面的数字表示分子或原子或离子的个数；如：2N 右下角的数字表示一个某分子中含有几个某原子；如：SO2 O2 右上角的数字表示一个某离子带几个单位的什么电荷；如： Mg2+ 正上方的数字表示化合价。如： 、化合物化学式的写法和读法 写法: 正价前，负价后（ 例外）。价数交叉为角数，角数若有公约数，莫忘约去要牢记，角数为省略不写。 、常见化合价
19、 H(氢） 、Na(钠)、K(钾)、Ag(银) 、NH4(铵)+1 ；Ca(钙)、 Ba(钡)、Mg( 镁)、Zn(锌)、Cu(铜)+2； Fe（铁）有+2 和+3， 金属 Al(铝)为+3价； OH-(氢氧)、 NO3-(硝酸) 为 -1 ； SO42-(硫酸)、 CO32-(碳酸） 、 O2-（氧）-2 ； 12 / 14 、（1）单质化合价为 0。 （2）化合物中正负化合价代数和为 0。 、元素化合价和离子符号书写区别 数值、正负相同，位置、顺序不同，化合价中要写“1”，离子符号不写“1”。 1、质量守恒定律（不是衡） （1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反
20、应后生成的各物质的质量总和。 （2）质量守恒定律中在化学变化中可归纳为：个一定不变，个一定变，个可能变 6 个一定不变： 反应前后物质总质量 元素种类 元素质量原子种类 原子质量 6 原子数目（原子三不变） 个一定改变： 物质种类 分子种类 个可能改变： 分子总数 物质状态 、不能说一种物质中有另一种物质，或说一种分子中有另一种分子，或一种物质中含有另外的分子，如 CO2与 O2。 五、计算公式 1、以为例 的相对分子质量 中元素的质量：O 元素的质量： 中元素的质量分数100% . % 由、O 两种元素组成 一个分子中有 2 个原子,1 个 O 原子或一个分子由 2 个原子和 1 个 O 原
21、子构成。 一个分子中共有（21)个原子 一个分子中原子和 O 原子个数之比为 2:1 2、计算题中常用到的公式 13 / 14 （ 1 ） 某 元 素 的 质 量 分 数 = 100% 某元素的质量分数 = 100% 如：求 44g CO2氧元素的质量。 （）样品中某物质的质量分数( 纯度） 样品中该纯物质的质量/ 样品（或不纯物质）的质量100% 如：求 100t 质量分数为 98% 的石灰石中碳酸钙的质量。 、有关化学方程式的计算，带入方程式中的数字为纯净物的质量。 六、小知识 1、生活中遇到的“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”中的“碘”、“钙”、“铁”及常说的补铁、钙、碘等都是元素，不是
22、单质、化合物、原子等。 2、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，吸附色素和异味。 3、硬水：含有较多可溶性钙（Ca2+）、镁（Mg2+）化合物的水。 软水：不含或少含可溶性钙（Ca2+）、镁（Mg2+）化合物的水。 4、区分检验硬水、软水的简单方法:加肥皂水。 泡沫多的为软水；泡沫较少、出现大量浮渣的为硬水。 5、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。 6、实验室电解水测定水的组成：正 1 氧（正一洋），负 2 氢。 7、最轻的气体是 H2，H2是理想的高能燃料。 8、3 大化石燃料：煤、石油、天然气。 社会常用的能源主要是化石能源，此外还有太阳能、风能、水能、核能等。
23、 9、自然界中最硬的物质是金刚石。 10、天然气的主要成分是 CH4，煤气的主要成分是 CO。 11、CO 有毒，但不溶于水。因此“室内放一盆水防止CO 中毒”的说法是错的。 14 / 14 、缓解“温室效应”、提倡“低碳生活”，主要是要减少CO2的排放。 具体措施：节能减排、植树造林、提高能源能效、开发新能源（如太阳能、风能、水能、地热能、氢能源）。 、用沼气做燃料与煤相比能减少的空气污染物有可吸入颗粒。 14、 Fe2O3 读：三氧化二铁或氧化铁 七、O2、CO2、C、H2、CO 、CH4 1、1 个助燃性气体有：O2 3 个可燃性气体有：H2、CO 、CH4， 3 个还原性物质：H2（气
24、）、CO （气）、C（固体） 2、 个可燃性气体 H2、CO、CH4在空气中燃烧都为蓝色火焰。 3、CO2 （） CO2固体是“干冰”，可用于人工降雨（升华吸热）。 （）CO2不燃烧、也不支持燃烧所以常用于灭火。也不支持燃烧。 （）CO2与 H2O 反应生成碳酸 H2CO3（CO2 + H2O = H2CO3）能使紫色石蕊溶液变红，不能说 CO2能使紫色石蕊溶液变红。 4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同。 CO 和 CO2的组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 H2O 和 H2O 的组成元素相同，但由于分子构成不同，因此化学性质不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
