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1、湖北省枣阳市白水高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题2016-2017学年度白水高中上学期高一化学12月月考（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列有关金属及其化合物的说法正确的是AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱2FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（ ）A溶液中一定含Cu2 B溶液中不一定含Fe2C剩余固体一定含
2、Cu和Fe D加入KSCN溶液一定不变红色3铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）A密度小，熔点较低B是金属C具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D在空气中燃烧，发出耀眼白光4已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3ClCH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ）A2甲基丁烷 B2甲基戊烷C2，3二甲基丁烷 D丁烷5向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（ ）AFe3的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有SCNCF
3、e2与SCN不能形成红色化合物 DFe2被溴氧化成Fe36唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O7下列说法正确的是A铁是位于第四周期B元素，是一种重要的过滤元素B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3 8下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入
4、Cl2铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A B C D9将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是10铁和下列物质反应，能生成+3价铁元素的是O2 S HCl CuCl2 HNO3 溴 H2OA B C D11铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应属于复分解反应B网罩的作用是集中火焰，提高温度C湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂D反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂12某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠
5、的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1gB与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量 m2 gC与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体13下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）AAl(OH)3 BFe(OH)3 CNa2O DFeCl214下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、盐酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉
6、15对下列各实验现象的判断正确的是A图1产生红褐色沉淀B图2溶液颜色变红C图3放出大量气体D图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解16将5.1g镁铝合金投入到500mL 2molL-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（ ）A560mL B250mL C425mL D500mL17所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na1816.4g NaOH和NaHCO3的固体混
7、合物投入150ml 2.0molL1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少A2.0molL1 B0.41 mol C0.30 mol D无法计算19镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。AAlO BCu2 CAl3 DMg2202molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则转移的电子的物质的量为A4mol B3mol C2mol D1mol21将1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2
8、CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO322有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV1V2V323现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A34 B932 C
9、916 D9824A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是A物质B是H2 B物质C是Cl2 C物质D是FeCl2 D物质F是FeCl225有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）2molL-1C若最终两气球体积不同，则
10、一定有c（HCI）lmolL-1D最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同26有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）A40mL B72 mL C80 mL D128mL27NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V
11、2，且V2V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为（ ）ANaOH BNa2CO3 CNa2CO3、NaHCO3 DNaOH、Na2CO328如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO229将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )A熔化的是铝 B熔化的是Al2O3C熔化物滴落 D熔化物不迅速燃烧30将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ）A甲装置中电能转化为化学能B乙装置中电能转化为化学能C
12、乙装置中铜片表面有气泡生成20080806D甲装置中铜片表面有气泡产生评卷人得分二、填空题31（本题6分）工业上铁冶炼是在 中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式是 、 。用这种方法冶炼的铁是含碳2%4.5%的 ，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的 。32（本题8分）过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体(标准状况)。（1）写出铝粉参加反应的离子方程式_。（2）收集到的气体成分是_，体积比是_。反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是(设溶液体积不变)_。33（本题12分）硼、镁及其化合物在工农业生产中
13、应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为_，溶于热水后，常用H2SO4调pH到23制取H3BO3，反应的离子方程式为_。（2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_，MgCl27H2O脱水需要在HCl氛围中加热，其目的是_。（3）硼氢化钠是一种常用的还原剂，它与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2。硼氢化钠在溶液中能把许多金属离子还原为金属单质，为了抑制它与水的反应，反应应在_（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子
