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1、答疑：南堂-312 5月22日(星期二)晚上: 7：008：30 5月29日(星期二)晚上: 7：008：30 6月2日 （星期六）:上午8：0011：00, 下午2：305：00 6月3日 （星期日）:上午8：0010：30,期末考试时间：6月3日(星期天)，下午2：00-4：00 地点： 石工11级7-9班：东廊201； 重修生：东廊201； 石工10级15班：东廊103。,考试要求(学校规定！),1、不允许有任何作弊现象发生！ 若有考试违纪学生，当天报送，学校当天处理！ 2、带相关证件：学生证、转专业证、重修证，没有证件不允许考试。 不能使用一卡通和身份证！ 3、带计算器，不允许借其他同
2、学的计算器！ 4、不允许使用自己的草稿纸，可以在考试本背面或后面附有的草稿纸上进行演算，绝对不允许撕下草稿纸，否则考试本作废。,成绩： 平时成绩(占？%) +期末成绩(占75-80%) 其中： 平时成绩包括作业成绩和实验成绩各10%和？%。 注意：没完成作业和实验报告的同学尽快完成并交给老师！,总结,复习要求： 1、全面复习，会总结！(最少看3遍书) 2、适当做练习(包括作业)，有疑问一定要答疑！ 3、主要内容：第一章第八章,考试题型 填空题、判断题、选择题、 配平题（写出生成物并配平）、 简答题！ 计算题： (热力学、弱电解质、难溶电解质、配离子解离平衡、电化学计算),1、概念及定律 体系及
3、类型、状态函数、恒压热效应、焓、熵及其性质、热力学第一定律、分压定律、盖斯定律、标准生成焓fH、标准熵S、标准生成吉布斯函数fG。 注意：S(完整晶体，0 K)=0； S(单质，298K)0,第一章 化学反应的基本规律 P1 第二章 化学反应的方向和程度 P24 一、判断化学反应进行的方向,2、标准态：(气体的分压p=p ，溶液中溶质的浓度c=c) (1) T=298K时： ,(2) T为任意温度：,注意: G0 反应正向进行。 温度对H和S的影响较小，在一定温度范围内，可认为： 计算时单位要一致，S的单位Jmol-1K-1化为kJ mol-1K-1。,(2) T为任意温度：,注意：GT的单位
4、为Jmol-1。,3、非标准态(任意态)： 吉布斯公式: GHTS（定性判断） 用来判断反应方向或者判断自发进行的温度条件。 热力学等温方程：,注意: (1) G0 反应正向进行。 (2) 计算时G和G的单位采用J mol-1。,反应商QK ，反应正向进行。,任一可逆反应：,c为任意态浓度,二、化学平衡 1、概念及其物理意义 化学平衡的特点、标准平衡常数定义、活化能、 多重平衡规则及其应用(电解质溶液、配位化合物) 可逆反应的平衡常数是互为倒数的关系。,对于任一可逆反应： 平衡时，各物质浓度符合：,c平衡浓度,2、化学平衡的计算 (1)利用公式： (2)利用标准平衡常数的表达式进行计算 （平衡
5、时的相对浓度、相对分压） (3)利用多重平衡规则 3、化学平衡的移动及有关计算 （吕查德里原理）（判断反应平衡移动方向或者判断有利于产物生成所需要的浓度、压力、温度条件。） 45页：如果改变平衡体系的条件之一 (如浓度、压力、温度)，平衡就向着能减弱其改变的方向移动。,三、化学反应速率 P32 1、概念及定律：平均速率、催化剂、质量作用定律、反应速率方程、反应级数 平均速率： 无论用反应物还是生成物表示反应速率，反应速率数值都是相同的。 注意：质量作用定律只适用于基元反应！,填空：1、已知基元反应2NO(g)+Cl2=2NOCl(g)，该反应的速率方程是 ，反应的级数是 ；如果容器体积不变，将
6、NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率增加为原来的 倍。,三、化学反应速率 P32 2、影响化学反应速率的因素： 浓度、压力、温度、催化剂等如何影响反应速率？ 阿仑尼乌斯公式: 原因？(21页) 催化剂的作用： 催化剂改变了反应途径，降低了活化能，可同时加快正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但不能改变平衡状态，即不能使平衡发生移动，不能改变K，也不能改变平衡转化率。,判断题： 1、标准态规定了温度为298K。 （ ） 2、稳定单质在298K时的标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵均为零。 （ ） 3、反应焓变等于反应热。 （ ） 4、氧化还原反应达平衡时，标准电动势和K均为零。（ ） 5、自
7、发过程必使体系的熵值增大。 （ ） 6、公式中 的n是指氧化剂得到电子的数目。（ ） 7、有一溶液中存在几种氧化剂，它们都能与某一还原剂反应，一般来说，电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。 （ ） 答案：1， 2 ，3， 4， 5， 6， 7,选择题： 1、下列函数均为状态函数的是：（ ） A. H，G，W B. U，S，Q C. T ，P，U D. G，S，W 2、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K都增加，则反应的条件是： （ ） A. 恒温下，增加反应物浓度； B. 升高温度； C. 恒温下，加催化剂； D. 恒温下，改变总压力,3、已知下列反
8、应的平衡常数： H2(g)+S (s) H2S(g): K1 ; O2(g)+S (s)SO2(g): K2 ; 则反应：H2(g)+ SO2(g)O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：( ) A. K1 - K2 ； B. K1 K2 ； C. K2 / K1 ； D. K1 / K2,4、pH改变，电极电势变化的电对是 ( )。 A. Fe3+/Fe2+ B. I2/I- C. MnO4- /Mn2+ D. Ni2+/Ni答案：1C，2B，3D，4C,5、对于一个化学反应，下列说法正确的是： ( D ) A. 浓度越小，反应速率越快； B. 温度越小，反应速率越快； C. 活化能越大
9、，反应速率越快；D. 活化能越小，反应速率越快6、反应 H2 (g)+Br2 (g) 2HBr(g) 在800K时K=3.8105，1000K时K=1.8103，则此反应是： ( B ) A. 吸热反应；B. 放热反应；C.无热效应的反应；D.无法确定,填空： 1、根据阿仑尼乌斯公式，随温度的升高，其速率常数k将 增大 ；对不同反应，其活化能越大，速率常数k将 越小 。 2、反应NO2(g) + NO(g)N2O3 (g)，H0，当反应达到平衡时， T一定，压缩容器体积，增大系统的总压，平衡 向右 移动； T一定，保持容器体积不变，通入氖气使系统总压增加， 平衡 不 移动。,第三章 电解质溶液
10、 P51 一、酸碱质子理论： 共轭酸、共轭碱、酸碱共轭关系 二、弱电解质溶液中的解离平衡 1、概念：解离常数、稀释定律、解离度、同离子效应、缓冲溶液及其缓冲原理 *在酸碱质子理论中，给出质子的物质是酸，接受质子的物质是碱。酸和碱的相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭关系。酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子的传递过程。,2、计算：弱酸、弱碱、二元弱酸、缓冲溶液中H+离子浓度及pH值 3、缓冲溶液的配制方法及有关计算 类型：弱酸及弱酸盐 弱碱及弱碱盐 三、难溶电解质的沉淀溶解平衡 P70 1、概念： 溶度积、同离子效应、盐效应、分步沉淀、沉淀的转化。 盐效应：在弱电解质溶液中，加入不含弱电解
11、质离子的强电解质，会使弱电解质的解离度增大。,如何计算K?,2、计算： (1)溶度积： (2)溶度积规则及其应用： 离子积： QKsp：溶液过饱和（有沉淀析出，至达到饱和） Q=Ksp：溶液饱和，无沉淀生成或有沉淀不溶解。 类型：计算溶度积、溶解度、判断沉淀是否生成（加入氨水或加入缓冲溶液）、判断分步沉淀的顺序、判断沉淀的转化等 四、影响水解反应的因素 水解离子的本性、盐溶液的浓度、温度和溶液的pH值。,一、填空题： 1、已知氨水溶液中， c(OH-)=2.410-3 moldm-3，则此氨水的浓度为 0.32 moldm-3。（Kb=1.810-5 ） 2、Ca(OH)2的Ksp= 3.71
12、0-6，则Ca(OH)2饱和溶液的pH值为 12.28 。,二、通过计算判断下列反应方向(未注明者为标准条件)(用箭头表示): 1、Mg(OH)2(s)+2NH4+( ) Mg2+ (0.01moldm-3)+2NH3H2O(0.01moldm-3) 已知：Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.7710-5 2、BaSO4(s)+CO32- (0.1moldm-3)( ) BaCO3(s)+SO4-2 (0.01moldm-3) 已知：Ksp(BaSO4)=1.110-10, Ksp(BaCO3)=5.110-9 思路：计算Q和K，比较Q和K大小，从而判断反应方向
13、。 (1)Q=1.010-4, K=0.057 (2)Q=0.1，K =0.022,第四章 氧化还原反应和电化学 P82 一、离子-电子配平氧化还原反应 二、原电池 1、会写原电池符号、电池反应以及电极反应。 2、会应用能斯特方程计算电极的电极电势： 氢电极：2H+ + 2e- = H2,第四章 氧化还原反应和电化学 P82 三、电极电势的应用（综合计算题） 1、计算原电池的电动势： 2、判断氧化剂或还原剂的相对强弱： 注意：(1)标准态时根据 的大小比较； (2)非标准态时根据 的大小比较。 3、判断氧化还原反应进行的方向： (1)标准态时通过 的符号判断； (2)非标准态时通过G或E的符号
14、判断。,第四章 氧化还原反应和电化学 P82 4、判断氧化还原反应进行的程度： 注意:n指的是什么？ 四、电解:判断电极产物及电极反应 五、金属材料的腐蚀与防腐 1、防腐类型及电极反应： 析氢腐蚀、吸氧腐蚀、差异充气腐蚀(概念、实例？) 2、防腐措施（具体的方法）： 牺牲阳极保护法、外加电流法,T=298K：,计算题：已知：298K时，酸性介质中， (MnO4-/Mn2+)=1.49V； (Cl2/Cl-)=1.36V。 (1)将此两个标准电极组成原电池，写出电池符号、反应反应和电池反应。 (2)当时c(Mn2+)=0.1moldm-3时(其它不变)，计算此时反应的G。 (3)计算298K时该
15、反应的标准平衡常数K。 提示：G=-nFE=-1096485(1.502-1.36) = -137.01103 Jmol-1= -137.01 kJmol-1 2MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O,第五章 原子结构与周期系 P127 一、概念 理解波函数、原子轨道、几率密度、电子云、角度分布图、四个量子数、电子层、电子亚层、能级、能级组、等价轨道、电负性的概念及物理意义。 核外电子运动状态的特征： 量子化特征：氢原子光谱是线状光谱，证实核外电子运动的能量具有量子化特性。 波粒二象性：电子的衍射实验证实电子运动具有波动性。 量子化和波粒二象性是微观粒子的共同特征，核外电子运动状态不能用经典力学描述。,24,二、四个量子数如何描述电子运动状态及其取值范围： 用薛定谔方程求解波函数时，方程的解和一组整数有关，这三个量子数为主量子数n，角量子数l和磁量子数m。 量子数是解薛定谔方程时自然得到的，并不是人为的假定，而Bohr的量子数是假定的。 波函数n, l, m 表明： (波函数与原子轨道看作同义词) 轨道的大小(电子层数，电子出现最大概率区域离核的远近，例如：1s电子在r=52.9pm，2s电子在r=211pm)； 轨道的形状；轨道在空间的伸展方向。 四个量子数之间的关系(量子数取值相互限制 )： n=1，2，3，4，n l=0，1，2，3，n-1 m=0，1，2，l ms
