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1、26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关和）（设为装置A）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭和d打开和，缓缓通入 e称量Af冷却到室温根据实验记录
2、，计算绿矾化学式中结晶水数目_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。中的溶液依次为_（填标号）。中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bc d e浓 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。【答案】（1）不能与反应使溶液显红色 不稳定，易被氧化成，再与反应使溶液显红色（2）球形干燥管 d、a、b、f、c、e 偏小（3）c、a C中产生白色沉淀、D中品红褪色 【解析】（1）绿矾溶解于水产生，由实验现象可知，滴
3、加后颜色无变化，说明不能与反应使溶液显红色，通入空气之后，空气中的氧气把氧化为，再与反应使溶液显红色；（2）由装置图可知，仪器B的名称是球形干燥管；实验先打开K1和K2，缓慢通入，防止空气中的氧气将绿矾中的氧化为，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气，熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2，防止空气进入石英玻璃管中，冷却之后称量A，再进行计算得出结论；由题意可知的物质的量为mol，水的物质的量为mol，由此可以得到绿矾中结晶水的数量，若先点燃酒精灯再通，硬质玻璃管中原有的空气会将绿矾中的氧化，造成最终剩余的固体质量偏高，则计算得到的结晶水的数目会偏小；（3）实验后残留的
4、红色粉末为，根据得失电子守恒可知必然有产生，故分解的产物气体中有和，则检验的试剂应选择品红溶液和溶液，不能选择，因为也会与产生白色沉淀，由于可溶于品红溶液中，故应先检验，再利用能使品红褪色的原理检验；由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为。【点评】本题以绿矾为载体，考查结晶水合物中结晶水数目的测定以及分解产物的鉴别，考生注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析，侧重考查学生计算能力和误差分析能力，题目难度中等。27（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：上述反应配平后与的系数比为
5、_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到_（填标号）得到的固体产品最多。ab c d 步骤的反应类型是_。（5）某工厂用铬铁矿粉（含40%）制备，最终得到产品，产率为_。【答案】（1）2：7 熔融时可以腐蚀陶瓷（2） （3）小 （4）d 复分解反应（5）【解析】（1）由氧化还原反应中的得失电子守恒可知二者系数比应为2：7，该反应配平后应为：，该步骤中存在
6、固体，熔融时会腐蚀陶瓷，故不能使用陶瓷容器；（2）上述反应产生了不溶于水的，故熔块水浸后滤渣1的主要成分是，则含量最多的金属元素是铁元素，由流程可知，调节pH=7后，水解产生沉淀，故滤渣2中除了含硅杂质外还有；（3）分析知滤液2中的主要成分是，滤液3中的主要成分应为，则第步调节pH的作用是使转化为，离子方程式为，由此可知应调节pH使之变小；（4）由溶解度曲线图可知，10时溶解度最小，而、此时溶解度均大于，三者将主要存在于溶液当中，故此时得到的固体最多，由流程得到步骤的反应方程式为，故该反应为复分解反应；（5）由元素守恒可知：，故理论产生的质量为g，而实际产量为g，则产率=。【点评】本题结合氧化
7、还原反应、溶解度图像考查工业流程，考生需要理解流程中每一步的作用，把握流程中发生的反应，混合物的分离及实验的技能，最后一问需要考生结合元素守恒计算，综合性较强，题目难度中等。28.（14分）砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为）制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。（3）已知： 则反应的_。（4）298K时，将20mL 3xmol、20mL 3xmol和20mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图
8、所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a溶液的pH不再变化bc不再变化d时，_（填“大于”、“小于”或“等于”）。时_时（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_。若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为_。【答案】（1）As：（2） 加快反应速率，提高原料的利用率；（3）；（4）ac 大于 小于 时刻生成物的浓度更高，反应速率更快【解析】（1）As位于第四周期第VA族，则其原子序数为33，据此画出原子结构示意图；（2）根据题意再由元素守恒及得失电子守恒可以写出并配平该方程式，由方程式可知该反应是气体体积减小的反应，故加压可以加快反应速率，同时使平衡正向移动，提高原料的利用率；（3）由
9、盖斯定律可知可得所求反应，故；（4）a.随反应进行，pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到了平衡；b.未指明和，且速率之比等于化学计量数之比，故任何时刻该结论均成立，无法判断是否达到平衡；c随反应进行，不断增大，不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d.平衡时，故当时，反应未达到平衡；时刻后还在不断增加，说明反应还在正向进行，故此时；由于到时刻在不断增加，则生成物浓度在增大，故逆反应速率在增大；混合后，由图像可知平衡时生成的，pH=14说明，故可列出三段式为 + + + +反应前xx00变化量yy2yy2y反应后x-yx-y1y2y则平衡常数。【点评】本题以A
10、s及其化合物为载体，考查盖斯定律、平衡状态的判定及正逆反应速率的比较，要求学生能够通过浓度图像分析可逆反应的特点，最后一问平衡常数的计算为本题的易错点，需要学生注意溶液混合后浓度的改变，题目难度中等。35化学选修3：物质结构与性质（15分）研究发现，在低压合成甲醇反应中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）基态原子核外电子排布式为_。元素与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）和分子中原子的杂化形式分别为_和_。（3）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反
11、应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在_。（5）具有型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，射线衍射实验测得的晶胞参数为，则为_。也属于型结构，晶胞参数为，则为_。【答案】（1）或 （2） （3） 与中含氢键，沸点较高，前者氢键更多，沸点更高，与分子间为范德华力，分子量更大，范德华力更强，沸点更高（4）离子键 键（5）0.148 0.076【解析】（1）为27号元素，位于第四周期，第族（第二列），将电子按照能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则填入各电子轨道中，即可得到的基态原子核外电子排布式，第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，故金属性越强，第一电离能越小，原
12、子的价电子排布式为，根据洪特规则，有5个未成对电子，而原子的价电子排布式为，仅有2个未成对电子；（2）根据价层电子对互斥理论，为直线型分子，原子为杂化，而中原子的空间构型为四面体，杂化；（3）首先将四种物质分为两类（氢键、范德华力），再在每一类中分析作用力的强弱；（4）为离子化合物，与之间存在离子键，根据的结构式，与之间存在双键，故除了键还存在键； （5）中，阴离子作面心立方堆积，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，故，的晶胞参数比更大，说明阴离子之间不再接触，阴阳离子沿坐标轴方向接触，故。【点评】本题考查了原子结构与性质、化学键与杂化轨道理论、分子间作用力、晶体结构及计算等知识，最后的计算难度较
13、大，需要学生对晶体结构有深刻的理解，并具有扎实的立体几何功底，也是对学生综合能力的考察，本题难度中等。36化学选修5：有机化学基础（15分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_（其他试剂任选）。【答案】（1） 三氟甲（基）苯（2）浓，浓， 取代反应（或硝化反应）（3）中和反应生成的，使化学平衡向右移动，增大产率（4）（5）9（6）【解析】（1）由反应的条件和产物B的分子式，可倒推出A为甲苯；（2）对比C与D的结构，可知反应为苯环上的硝化反应；（3）通过G可倒推F的结构，再根据取代反应的基本规律，可得反应方程式，吡啶是碱，可以消耗反应产
