《广东省清远市清城区高三化学上学期期末考试试题A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省清远市清城区高三化学上学期期末考试试题A卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省清远市清城区2017届高三化学上学期期末考试试题A卷广东省清远市清城区高三第一学期期末统考（A）卷化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 K-39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu-64 Ge 73 Ag-108 Ba 1371、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1下列反应与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是（）ACO+H2OCO2+H2B4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2F2+2H2
2、O4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态3为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气C乙醇（乙酸）新制氧化钙
3、蒸馏D苯（溴）碘化钾溶液分液AABBCCDD4一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1：2的是（）A3NO2+H2O2HNO3+NOBI2+2NaClO32NaIO3+Cl2CSiO2+3CSiC+2CODMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O5下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（）A三种微粒所含有的电子数相等B三种微粒中氮原子的杂化方式相同C三种微粒的空间构型相同D键角大小关系：NH4+NH3NH26向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液若加入乙醇将析出深蓝色晶体下列说法正确
4、的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子Cu（NH3）42+D加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu（H2O）4SO4H2O晶体7丙烯酸的结构简式为CH2CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（）A丙烯酸所有原子可能共平面B丙烯酸可以发生取代反应C丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物8反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）Av（A）=0.15 m
5、olL1min1Bv（B）=0.01 molL1s1Cv（C）=0.40 molL1min1Dv（D）=0.45 molL1min19锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述不正确的是（）AZn电极上发生氧化反应B电子的流向为Zn电流表CuCSO42由乙池通过离子交换膜向甲池移动D电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加10如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液下列有关叙述正确的是（）A逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体CA电极附近呈红色，B电
6、极附近呈蓝色D电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性11在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）A乙=丁丙=甲B乙丁甲丙C丁乙丙=甲D丁丙乙甲12已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3I2；
7、Fe3+Fe2+； SO2S；MnO4Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是（）AIO3BFe3+CSO2DMnO413分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A3种B4种C5种D6种14电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示下列有关说法错误的是（）A阳极可发生电极反应：2Cl2eCl2B阴极附近溶液的pH减小Ca膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜DI、II分别是淡水、浓海水出口15固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：NH4I（s）NH
8、3（g）+HI（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应的平衡常数为20mol2/L2，则下列结论不正确的是（）A平衡时c（NH3）=5mol/L B平衡时HI分解率为20%C混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变16COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如图所示下列相关说法中不正确的是（）A1min时以CO表示的
9、逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D以CO表示在45min、1011min和1213min时平均反应速率为v（45）v（1011）v（1213）2、 非选择题（共3题 ， 共52分）17、(18分）某化学小组以环己醇制备环己烯：已知密度（g/cm3）溶点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应
10、完全，在试管C内得到环已烯粗品写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式 A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 试管C置于冰水浴中的目的是 （2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等需要提纯加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在 层（填上或下）分液后用 （填入编号）洗涤aKMnO4溶液 b稀 H2SO4 cNa2CO3溶液再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是 收集产品时，控制的温度应在 左右（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是 a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠 c溴水18(14分）新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料二甲醚催化重整制氢气
11、的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200、1.01105Pa测定）：CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）H=+a kJmol1CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+b kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=c kJmol1CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H=+d kJmol1请回答下列问题（1） 写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式.（2）写出反应的平衡常数表达式K= 若温度升高，此反应的K值将 （增大、减小或不变）（3）在200恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作为
12、该反应达到平衡状态的判断依据为 A容器内气体密度保持不变 B气体的平均相对分子质量保持不变CCO的体积分数保持不变 DCO与H2的物质的量之比保持1：2不变（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示你认为工业生产中控制的最佳温度为A.250300B.300350C.350400D.400450在温度达到400以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，请用化学方程式表示可能的原因（5） 某一体积固定的密闭容器中进行反应，200时达平衡下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图象：
13、t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂19（20分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如图1：（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，写出其离子方程式 ；（5分）该操作将I2还原为I的目的是什么？（2分）（2） 操作X的名称什么？（1分）（3） 氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）实验控制在较低温度下进行的原因是什么？（2分）锥形瓶里盛放溶液作用的为 （2分）（4）已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验
