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1、广东省普宁市华侨中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题普宁侨中2018届高二级第一学期第三次月考试卷理科综合化学注意事项：1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。一、单项选择题（共54分，每小题3分）1.化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（） A.利用氢氧燃料电池提供电能B.利用太阳能分解水制备氢气 C.利用水流驱动涡轮机发电 D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2
2、.下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（） A.C+H2OCO+H2B.Zn+2H+=Zn2+H2C.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O D.Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O3.反应A3B2C2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.6 molL1s1。该反应进行的最快的是( )A B C D4.2A(g)2B(g)+C(g) H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）A加压 B减压 C减小B的浓度 D降温 5、下列措施不能使煤的利用
3、率提高的是（ ）A.让煤的颗粒度更小 B.煤的液化 C.制成水煤气 D.加入适量的石灰石6、用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：AgeAg实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D7某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应
4、随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子8.设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 A铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应9下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为Fe3e=Fe310锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关
5、叙述正确的是()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列说法不正确的是()A镁电极是该电池的负极B惰性电极上发生氧化反应C正极反应式为ClOH2O2e= Cl2OHD进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液12、四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 1.5mol/(Lmin) v(
6、B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)。 其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D13、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2 2NO + O2 ,此反应达到平衡状态的标志是（ ）A混合气体中NO2体积分数为40%B单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2C混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为221 D单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2 14、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2
7、(g)，增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大N2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应A(g)B(g)C(g)D(g)，升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动已达平衡的反应H2(g) + I2(g)2HI(g)，恒压条件下充入氦气，平衡不移动A B C D15、合成尿素的第一步反应在高温、高压、超临界态的二氧化碳与氨反应生成甲胺，在2 L的密闭容器中发生反应： CO2 (g) + 2NH3 (g) NH4COONH2 (g) H= -117.2 KJ/mol。下列措施能提高NH3转化率的是（ ）A升高温度 B
8、通入过量的CO2 C通入过量的NH3 D使用高效的催化剂16125oC时在容积不变的容器中：W、X、Y、Z的浓度变化如下表：下列叙述中正确的是物质W(g)X(g)Y(g)Z(g)初始浓度（mol/L）4.02.0002min末浓度（mol/L）2.41.20.81.6A2min内X的平均速率为1.2mol/(Lmin)B该温度时该反应的平衡常数为1 C平衡后再加入W，则W的转化率增大D若达到平衡后保持压强不变充入Ne，平衡不移动C%T1P1T2P1T1P2时间17在密闭容器中进行下列反应：A(g)+B(g)C(g) +2D，C的百分含量（C%）与时间关系符合右图，则下列叙述正确的是（ ）A正反
9、应吸热，D是固体 B正反应放热，D是气体 C正反应吸热，D是气体 D正反应放热，D是固体或液体18以C2H6为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A电流从b电极经过负载后流向a电极B负极的电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使其与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，OH从正极向负极迁移，因而离子交换膜需选用阴离子交换膜二、填空题（共46分）19、（8分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，
10、已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。 A容器内压强不再改变 B c (CO)不再改变 C 生成1mol的FeO Dc (CO2) = c (CO ) E v正(CO2）= v逆(CO ) （2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。（4）一定条
11、件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（任写一条） 。20（10分） (1)利用如下图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如上图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2离子(O24e=2O2)。c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为_ _。如上图2
12、所示为电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_。21（12分）我国工业制硫酸主要反应(均为放热)有：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，2SO22 2SO3，SO3+H2O=H2SO4。回答下列问题：为了提高反应硫铁矿的利用率,可采取的措施有 、 。反应SO2的平衡转化率()与某条件的关系如下图所示，其中正确的是 。 0 温度 0 催化剂 0 n(O2)/n(SO2)的量 0 压强 A B C D500oC和1.01105Pa时将4.0mol SO2和2.0mol O2置于2密闭容器中，反应达平衡时c(O2)=0.1mol/L，则该反应的平衡常数等于，若将温度降到400oC，该反应的化学平衡常数 (增大、减小或不变)。反应得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。若分别用98%的浓硫酸、5%的稀硝酸、5%的盐酸分别与NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为H1、H2、H3，则它们的大小关系是 。22、（16分）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率（N2）、
