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1、东阳中学2012-2013学年高一10月阶段性考试化学试题可能用到的数据：He-4 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 K-39 Ca-40 N-14 Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分)1下列说法错误的是： A.置换反应一定是氧化还原反应 B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应2经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A.一定是一种单质B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物3下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱
2、 B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在5下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 0.5molNH3标况下22.4LHe4时18mL水0.8molNa3PO4A、B、 C、 D、6. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:57已知：CS2（l）
3、+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为： A 112ml B 224ml C 336ml D 448ml 8下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC224L Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9下列关于氧化物的叙述正确的是金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
4、碱性氧化物都能与水化合生成碱酸性氧化物都能与水化合生成酸10在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A.28 L B. 11.2L C. 16.8L D. 14. 0L11下列不能发生丁达尔现象的分散系是 A淀粉溶液 B水 C蔗糖溶液 D烟、云、雾12甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 A. t1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B. t1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C. t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D. t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度， 甲
5、先达到饱和13 .V L浓度为0.5 的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是 A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L B.加入10 的盐酸0.1 V L,稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5 V L D.加入V L 1.5 的盐酸混合均匀 14在和的混合溶液中,当c0.2 cx cy 时,x与y的关系是 A.x=y+0.2B. C.x=0.D.x=y 15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子
6、的物质的量浓度为 ( ) A、(b-a)/V molL-1 B、(2b-a)/V molL-1C、2(b-a)/V molL-1 D、2(2b-a)/V molL-116.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2与N2C.同体积、同密度的CO和 CH4 D. 同压强、同体积的N2和O217. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 A.肯定有KNO3和Na2CO3
7、，没有Ba(NO3)2 B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 D. 以上判断都不正确18下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 19下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 A. 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2D. 无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH320.下列说法中正确的是A. 水被冷却到00C以下时
8、变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B. 所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C. 不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D. 物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩21.现有下列四种因素： 温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只 B.只 C.只 D. 全部22. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 23想一想,NaOH(固)、固)、无水固),为什么可归为一类。AD中最适宜与这三种物质归为一类的是 A.浓硫酸 B.氯化钠 C.碱石灰 D.生石灰 24. 下列反应不属于四种基本反应类型，但
9、属于氧化还原反应的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2 （熔融） Mg+Cl2 25、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水26、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液27.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl
10、，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4 配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A. 只有n (K+)相同 B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同28. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.B.C.D.29对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
11、B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团30有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁二、填空题（28分）31.下列物质： Na Br2 NaCl溶液CO2 盐酸浓硫酸 Ba(OH)2晶体 熔融KCl 蔗糖属于电解质的是 （填代号，以下同）， 属于非
12、电解质的是 ，能导电的是 。32氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。33在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。34实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定
13、体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 _0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。高一化学阶段性测试答题卷一、选择题（每题2分）123456789 1011121314151
