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1、哈尔滨市第162中学2010-2011学年度高一学年期中考试(化学)试题可能用到的原子量：H：1 O :16 N:14 C：12 Mn:55 Cl:35.5 Cu：64 Fe：56一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共25小题，每小题2分，共50分）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯2下列实验操作中错误的是 A用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液 B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是AHNO3、浓H
2、2SO4都是含氧酸 BH2O、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CCH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DCH3COOH、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸4.下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1g氢气中所含有的分子数为NA B. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC.32g氧气中所含的氧原子数为NA
3、D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42的数目为0. 5 NA6.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发B蒸馏C过滤D均不是 7.某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD8. 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应9.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LN
4、a2SO4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO410.用NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 A.氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和 B.1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量 C. NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1 D.常温常压下,NA个氢分子的质量为1g11.下列有关说法正确的是 A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离出氢离子的化合物是酸C分散质的粒子直径在1-100nm之间的分散系叫胶体D溶液也具有丁达尔效应12. 某无色透明溶液中可能存在的离子组是A、Mg2、Ba2、Cu2、Cl B、
5、Fe3、Fe2、SO42、NO3 C Mg2、MnO4、NO3 D、Na、K、NO3、Cl13.下列关于摩尔质量的说法不正确的是A、氯气的摩尔质量是71克/moL B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩H2的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。14. 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体 中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置 (提示Cl2+H2O=HCl+HClO) AH2 B Cl2 C SO2 DCO215. 下列反应的离子方程式
6、正确的是A、锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中: Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2O C、金属铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3+H2 D、氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O16.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O实验室通常用该法制氯气，下列说法正确的是 A.每生成1摩尔氯气被氧化的物质为4摩尔。 B.该反应中Mn元素被氧化 C.每生成1摩尔氯气转移电子4摩尔。 D.该反应的氧化剂是二氧化锰17. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是A丁达尔效应 B蒸馏 C过滤
7、 D萃取18. 在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为 A0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L19.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A该原子的摩尔质量是aNA B Wg该原子的物质的量一定W/aNA CWg该原子中含有个该原子 D由已知信息可得： 20下列哪一个反应表示二氧化硫被还原ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2N
8、aOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO221.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等22下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是ANa2CO3 BFeCl3 CCuSO4 DNaNO323.不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2
9、O24、氧化还原反应的实质是 A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失 C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降25、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是：A 物质得电子的反应是氧化反应 B 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C 还原剂发生的反应是氧化反应 D 物质失电子或有电子偏离的反应是氧化反应二、填空题（本题共3小题共18分）26 .现有以下物质：NaCl溶液；纯的液态CH3COOH；金属铜；BaSO4固体；纯蔗糖；熔化的KNO3KOH晶体;CO2（1）上述物质中能导电的有 （2）上述物质中属于非电解质的有 （3）上述物质中属于强电解质的有 （4）上述不能导电的物质中，与水混合后
10、能导电的有 27. 反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原产物是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。28、还原反应是在反应中物质_(填“得”或“失”)电子的反应，在反应时元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。三、29 按要求书写（本题共6小题10分）（1）选择适宜的物质写出有关反应的化学方程式。CaCO3+2H+=CO2+H2O+CaCO3_(2)完成离子反应，并改写成化学反应方程式。_+Ag+=_+Ag; _ Fe2O3+_=Fe3+_，_（3）是分解反应又是氧化还原反应的化学反应方程式_（4）盐酸作氧化剂的离子反应方程式_ （
11、5）写出CuSO4的电离方程式 （6）根据实验事实，写出下列化学方程式并改写成离子方程式。向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀化学方程式_ 离子方程式 四、 实验题（本题共2小题共14分）30、实验室中需要配制500mL0.10 molL-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用天平称量NaOH固体 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；称量必须迅速，目的是 。（2）实验所需要的容量瓶规格是： ，定容所用的仪器是 。（3）下列操作对所配制的溶液浓度无影响的是 ，偏高的是 ，偏低的是 。A称量时已观察到NaOH
12、吸水 B定容时俯视刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前容量瓶用蒸馏水润洗E定容时加水过量，用滴管吸出多余的水F定容时仰视刻度线31、有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；写出第（3）步反应的离子方程式： 五、计算题（8分）32、现有一种泉水样品， 0.5L这种泉水含有48.00mgCu2+。求，（1）该泉水中Cu2+的物质的量浓度是多少？(2)为使1L这种泉水所含Cu2+全部沉淀下来，应加入1molL-1NaOH溶液的体积为多少？ (3)若用1
