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1、九年级化学实验报告姓名 合作者 班级 日期 实验名称 酸、碱的化学性质 实验目的 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 实验用品（仪器、药品等）试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。火柴。 步骤和方法（可用图示） 现象 分析1.比较酸和碱与指示剂的作用各取少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，分别滴入石蕊溶液和酚酞溶液，观察现象。2.取两颗生锈的铁钉放入两支试管中，加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗
2、净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两颗铁钉。3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边慢慢滴入稀盐酸，边振荡试管，至溶液刚好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向零一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。石蕊溶液在酸溶液
3、中变红，在碱溶液中变蓝；酚酞溶液在酸溶液中不变色，在碱溶液中变红色。两颗铁钉都变得光亮，无色溶液变黄；继续浸没的铁钉爸妈有气泡产生，黄色溶液变浅。当滴加氢氧化钠溶液时，生成蓝色沉淀；当加入稀盐酸时，蓝色沉淀消失。酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，变红；当滴入稀盐酸至一定程度时，溶液变为无色；当蒸干液体时，蒸发皿中有白色固体。在氢氧化钙粉末中加水，液体变浑浊；当滴入酚酞溶液时，变红；当滴入稀盐酸时，液体变澄清，红色消失。酸溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。有关反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2
4、有关反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钙微溶于水，与稀盐酸反应生成中性的氯化钙。有关反应的化学方程式为：CaCl2+2HCl=CaCl2+2H2O结论： 1.酸和碱溶液都能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色；2.盐酸能除铁制品的锈，但除锈后的铁制品不能长期浸没在酸中，以免腐蚀；3.某些可碱性和盐反应，能生成不溶性碱，此碱能溶于稀盐酸；4.一些中和反应无明显现象，需通过指示剂揭示；5.氢氧化钙微溶于水，能与盐酸生成溶于水的氯化钙。 问题和建议： 在保证正确操作及实验现象明显的前提下，尽可能减少药品用量，以减少废物的排放，已达减少环境污染的目的。
