《广东省惠州市平海中学高三化学一轮复习离子方程式书写教学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市平海中学高三化学一轮复习离子方程式书写教学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省惠州市平海中学2016-2017年高三化学一轮复习离子方程式书写教学案离子方程式书写考纲要求：1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。复习内容：一、离子方程式进行正误判断。 例1、能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO+H+=H2O+CO2（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液 Ca2+ HCO+OH=CaCO3+H2O（3）把金属铁放入稀H2SO4中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2（4）金属钠投入到水中 Na+2H2O=Na+2O
2、H+H2（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO+4H+=Cu2+NO+2H2O（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO+H2（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl（8）硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2H+（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH+HSO（12）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O（13）用Na
3、OH溶液吸收少量CO2 2OH+CO2=CO+H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2+CO2=CaCO3+2Hco（15）硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OH（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O（18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH+NHH2O+NH3（19）电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方
4、程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将Fe氧化为Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量SO2时，不可能生成HSO，只能生成SO，（12）石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+、OH形式书写，（13）正确，（14）在通入过量CO2时应写成Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO分子不可改写，因为HclO是弱酸，（17）Ca(OH)2少量时，OH与HCO完全转化成CO，无OH剩余，（20）未考虑NH3H2O是弱碱。【答案】（1）（2）（
5、9）（13）（18）（19）【点评】判断离子方程方程式的对错主要从以下几个方面考虑： 产物对不对；（1）Fe的氧化物，（2）量不同时的产物，（3）滴加顺序的不同等两边平不平：（1）原子是否守恒，（2）电荷是否守恒，（3）氧化还原反应电子是否守恒；物质拆不拆：（1）强拆弱不拆，（2）易溶拆不溶不拆，（3）微溶物清拆浊不拆，（4）浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆，（5）单质、氧化物不拆。方法归纳 1. 判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看“=” “” “ ” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3 不能写成 CO32 +H+
6、 ,HSO4 通常写成SO42+H+ ,HCOO 不可写成COOH 等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条件及
7、要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。针对训练 、下列反应的离子方程式书写正确的是 (A C)A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3H2O B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=AlO2H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH+CO2CO32H2O D Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3H2SFe2S2H、下列离子方程式中正确的是 ( AC ) A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液
8、反应：NH4OH=NH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl二、 定量离子方程式的书写方法：方法归纳: 在氧化还原反应中：若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化，像Cl2和FeBr2溶液反应那样。例2. 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比11混合；将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比11混合；少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH+Ca2+
9、HCO3=CaCO3+H2O 例3. 过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比21反应；Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32 针对训练1. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液，若两者物质的量之比是12，_ Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4+4AlO2-+2H2O 2若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl 或 2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2 。强
10、调书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。课堂练习一、选择题：1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶
11、液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是( A )A(CH3COO)2 Pb +H2S=PbS+2 CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S= PbS +2 CH3COOH DPb2+2 CH3COO + 2H+ + S2= PbS+2 CH3COOH2下列反应的离子方程式正确的是A含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al34OH=AlO22H2OCCu与稀HNO3反应：3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2OD实验室用CaCO3
12、制取CO2：CO322H=CO2H2O3下列反应的离子方程式不正确的是A05 mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl22Fe2=2Fe32ClBNaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HSO42Ba2OH=BaSO4H2OC小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3CH3COOH=CO2CH3COOH2OD稀硫酸溶液中通入氨气：HNH3=NH4+4下列反应的离子方程式书写正确的是（ D ）AFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体 Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ B用石墨作电极电解MgCl2的溶液 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH C往Ca(ClO)2溶
13、液中通SO2气体 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HclO D向AlCl3溶液中滴加苯酚钠溶液 Al3+3C6H5O+3H2O=3C6H6O+Al(OH)35下列反应的离子方程式正确的是 ( D ) A在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4B硫化钠水解：S22H2OH2S2OHC硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2S2=CuSD溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br26. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C )A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2H2C. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+2OH-2HF=CaF22H2O DMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应： Mg2+2HCO3+2OH = MgCO3+ CO32+2H2O7. 下列离子方程式中正确的是 ( A )A向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2=BaSO4 A1(OH)3B氟气和水反应：2F22H2O=4H4FO2C向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD铜片投入稀HNO3溶
