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1、江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) H= +185.57 kJmol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率C. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D. CH3COOH(aq
2、)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) H=a kJmol-1，HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) H=b kJmol-1 ， 因醋酸电离吸热，所以ab【答案】B【解析】【详解】A、H-TS0的反应可自发进行，由H0、S0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故A正确；B、常温下，浓硫酸与铁产生钝化现象，故B错误；C、NH4F水解，NH4F水溶液中含有HF，HF与玻璃中二氧化硅反应，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，故C正确；D、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O
3、(l) H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) H=b kJmol-1 ， 因醋酸电离吸热，前者放出的热量少，a、b均为负数，a的绝对值小，所以ab，故D正确；故选B。2.如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为： N23H22NH3H92 kJ/molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出
4、的热量为Q2kJ，则184Q22Q1【答案】D【解析】A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJmol-1，A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，C错误；D、向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol
5、N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是292.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2184KJ，同时通入2mol N2和6mol H2的压强比通入1mol N2和3mol H2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q22Q1，D正确；答案选D。3.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度
6、，不能提高转化率，故不符合；增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故符合题意；催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故不符合；把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故符合题意。通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故符合题意；即正确；答案选B。【点睛】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 700K左右比室温更有利于合成氨反应开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 温度升高水的KW增大对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩
7、小容器体积可使体系颜色变深A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。【详解】浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故不选；合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以700K左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故选；开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影
8、响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故不选；因为水存在电离：H2OH+OH-，电离吸热，加热后平衡会向正向移动，H+与OH-的浓度之积就会增大，即Kw增大，可以用平衡移动原理解释，故不选；对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故选；所以C选项是正确的。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。本题易错，合成氨采用700K左右是考虑速率因素，且使催化剂活性最大，与平衡移动无关。5.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) H0，反
9、应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深【答案】C【解析】【详解】A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A正确；B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大
10、，最后达到相同平衡状态，故B正确；C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，将新平衡看成是新加入的N2O4自身形成的平衡和旧平衡的融合，由于新加入的N2O4的自身转化率没有原先N2O4的转化率高，所以平衡时N2O4的体积分数将降低，故C错误；D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D正确；故选：C。6.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）2B（g）3C（g）。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是A. 反应物A的浓度：a点小于b点B. 该反应的生成物可能对反应起催化作用C. 曲线上的c、d两点都表示达到
11、平衡状态D. A的平均反应速率：ab段大于bc段【答案】B【解析】试题分析：A、随着反应的进行，反应物的浓度减小，a点反应物A的浓度大于b点，故错误；B、在恒温恒容条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，故正确，C、曲线上v(A）始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到达到平衡，故错误；D、根据图像，ab段的反应速率小于bc段的，故错误。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。7.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A. 溶液的pH增大B. CH3COOH电离度增大C. 溶液的导电能力减弱D. 溶
12、液中c(OH)减小【答案】A【解析】【详解】ACH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；CCH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；D加水稀释，促进醋酸电
13、离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。故选A。8. 把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是自来水 0.5 molL1盐酸 0.5 molL1醋酸 0.5 molL1NH4Cl溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：水是弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，电离出钠离子和氢氧根离子，导电性增强，错误；HCl是强电解质，加入NaOH后，HCl+NaOH=NaCl+ H2O，参加
14、反应的氢离子正好与加入的钠离子的量相当，H2O为弱电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，正确；醋酸是弱电解质，离子浓度较小，加入NaOH后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，错误；氯化铵是强电解质，加入NaOH后，NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O，参加反应的氨根离子正好与加入的钠离子的量相当，NH3H2O为弱电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，正确。答案选B。考点：溶液的导电能力9.下列叙述与盐类水解无关的是（ ）A. 饱和食盐水使甲基橙显黄色B. FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3C. NH4Cl溶液除铁锈D. Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞
15、的试剂瓶中【答案】A【解析】【详解】A.NaCl是强酸强碱盐，不水解，pH=7， 饱和食盐水使甲基橙显黄色，故A符合题意；B. FeCl3+3H2OFe(OH)33HCl，HCl挥发，Fe(OH)3分解生成Fe2O3， FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3，故B不符合题意；C.NH4Cl强酸弱碱盐，水解呈酸性， NH4Cl溶液除铁锈，故C不符合题意；D. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，Na2CO3等盐溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中，故D不符合题意；故选A。10.常温下，下列各种情况下一定能大量共存离子组为（ ）A. 的溶液中: B. 由水电离出的的溶液中: C. 的溶液中: D. 无色溶液中: 【答案】C【解析】【分析】A铁离子只能存在于酸性溶液中；B由水电离出的c（H+）=110-13mol/L的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子
