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1、上海交通大学附属中学20102011学年度第一学期高三化学相关月考试卷(一)(满分150分，120分钟完成。答案一律写在答题纸上)相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Ca-40；Fe-56；Ba-137一、选择题(每小题只有1个正确选项) 1化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是 A A用明矾KAl(SO4)212H2O净水 B用“84”消毒液对环境进行消毒 C交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D医务室用双氧水消毒 2下列判断标准肯定正确的是 B ApH7：溶液一定显酸性 B氧化还原反应：一定有化合价升高和降低 C导电能力：
2、强电解质溶液一定大于弱电解质溶液 D非电解质：水溶液一定不能导电 3下列叙述正确的是 D A有新单质生成的化学反应，一定都属于氧化还原反应 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A Als22s22p63s23p2 B1s22s22p3 C1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p4 5下列有机物命名正确的是B A 2乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇 C 间二甲苯 D 2甲基2丙烯二、选择题(每小题只有1个正确选项) 6下列离子方程式
3、，一定正确的是C A硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+Fe2+H2S B将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- C向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液： 3Ba2+4OH-+2H2PO4-Ba3(PO4)2+4H2O D将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2+2ClO-+H2OCaSO3+2HClO 7下列说法中正确的是D A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液
4、态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 8制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO32HCN CaCN2COH2CO2。关于该反应的下列说法中，正确的是 B A反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN既是氧化剂又是还原剂 CCaCN2是还原产物，H2是氧化产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物 9某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是A A该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为CH3COON
5、a+OHH+ D加入氨水，CH3COO一定大于Na+、NH4+之和 10设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 D A常温常压下，1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2 NA B含0.01 mol FeCl3的饱和溶液中加入足量Cu粉后，转移的电子数目为0.03 NA C标准状况下，11.2 L苯中所含碳原子总数为3 NA D0.4 mol KO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.3 NA11实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少是 A A
6、KClO3和浓盐酸反应 BMnO2和浓盐酸反应 CKMnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应12在一定条件下，完全分解下列某化合物2.2g，产生氧气1.8g，此化合物是D A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O13某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C 提示BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数KspBa2+SO42，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 Cd 点无BaSO4沉淀生成 Da 点对应的Ksp大于c 点对应的Ksp14某无色溶液中滴
7、入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是 D ANa+、Cl、NH4+、Al3+ BFe2+、K+、Cl、NO3一 CNa+、Al3+、AlO2一、NO3一 DNa+、Ba2+、Cl、NO3一15下列叙述中错误的是 C A用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨 B用分液的方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C用加水溶解、过滤的方法提纯含有碳酸钠的硫酸钙 D用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠16如图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是 B A电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，
8、溶液不变色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性17室温时容积为m mL的试管内充满NO2气体，倒置在水中至水面不再上升为止，再通入n mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体a mL，且该气体不能支持燃烧，则m、n的关系是 C Am:n= 4:1 Bm:n= 4:3 Cm= 4n+3a Dm= 4n+a 三、选择题(每小题有12个正确选项)18、下列化学反应中只产生一种气体的是 BC A工业电石投入食盐水中 B表面有氧化膜的铝条插入到烧碱溶液中 C镁条插入到甲酸溶液中 D炭块投入热的浓硝酸中19、下列说法正确的是A A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入
9、过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-20下列各种微粒浓度间的关系式中，正确的是( )AC A常温下，若氨水和(NH4)2SO4混合溶液的pH=7，则NH4+SO42=21 B在Na2CO3溶液中，H+Na+ = CO32+ HCO3+ OH C在NH4HCO3溶液中，NH4+NH3H2O+ NH3=HCO3+CO32+H2CO3
10、D在Na2S溶液中，2Na+ = H+ HS+ H2S21已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述不正确的是C Aab时沉淀的物质的量：BaSO4比A1(OH)3多 Bcd时溶液中离子的物质的量： AlO2比Ba2+多 Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3 Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH22如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有l00g水的烧杯中先后加入a gM和a gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N
11、)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是 AD At2时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液 B温度降到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 C温度降到t1时，M、N的物质的量浓度相等，得到M、N的不饱和溶液 D温度降到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液四、23某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一。 (1)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 (2)该反应中，被氧化的元素是 ，还原产物是 。 (3)反应中1mol氧化剂得到 mol电子。 (4)若反应过程中转移0.3mol
12、电子，则为使生成的有毒气体不逸出，可通入标准状况下的氧气 L。24下表是元素周期表的一部分。 表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的稳定性比元素的氢化物的稳定性 (填强或弱)。 可形成化合物种类最多的元素是(填元素符号)；某元素原子的核外p电子数与s电子数相等，则该元素可能是(填元素符号)。 化合物Q中仅含有元素，且原子个数比为423，则Q的化学式为： ，其水溶液在常温下pH值 7(填“”、“”或“”)。 元素与元素形成的两种化合物的电子式分别是 、 元素在与元素形成的化合物R中化合价呈最高价，则R的化学式为： ，R为分子(填“极性”或“非极性”)。 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物分别与盐酸及NaOH溶液反应的离子方程式：，。251100时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应： Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) 并达到平衡，请完成下列各题： (1)达到平衡时的平衡常数表达式K 。 降低温度，K值减小，则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？(填“正向移动”、“逆向移动”或“不发生移动”) 加入少量Na2SO4，则平衡： 通入少量H2S气体，则平衡：
