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1、第3节 元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律 第1课时【学习目标】1. 掌握同周期内元素性质的递变规律。2. 会比较元素的金属性和非金属性强弱。3. 能应用元素周期表解决实际问题，体会元素周期表的应用。【学习过程】 请大家阅读课本P20-22，讨论、思考并理解记忆下列内容：一、同周期（第三周期）元素性质的递变规律1. 可以从几个方面证明Na、Mg、Al等元素失电子能力的强弱：【概括】 请完成表格：元 素钠镁铝单质与水反应单质与盐酸反应最高价氧化物对应水化物化学式碱 性结 论2. 可以从几个方面证明Si、P、S、Cl等元素得电子能力的强弱：【概括】 请完成表格：元 素硅磷硫氯单质与氢气反
2、应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论3. 分析以上元素性质变化的原因：【迁移应用】1. 判断元素原子失电子能力强弱的方法：（1）比较元素的单质跟 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力 ；（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力越强；（3）比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力 ；（4）依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属的失电子能力 作还原产物的金属的失电子能力。（5）比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越
3、 。2. 判断元素原子得电子能力强弱的方法：（1）比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的还原性越弱，则元素原子的得电子能力 ；（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力越强依据非金属单质间的置换反应，作氧化剂的非金属元素的得电子能力 作氧化产物的非金属元素；（3）比较简单非金属阴离子的还原性强弱，简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越 。（4）依据非金属之间的置换反应，作氧化剂的非金属的得电子能力 作氧化产物的非金属的得电子能力。3. 同周期元素原子的 相同，但
4、从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。【典题解悟】例1：下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的氢气多D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能解析：选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A、B的金属性强弱。选项B
5、中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱。选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应的快慢。与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强。如1mol铝比1mol钠与足量稀盐酸反应时，生成氢气多，但铝不如钠活泼。选项D正确。只有很活泼的金属在常温下与冷水反应，而较活泼的金属在常温时不与冷水发生反应。答案：D例2：某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）。AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合价为+
6、4价解析：解决本题的方法是：确定X是什么元素？根据X元素的原子结构推断其在周期表中的位置、性质。由于X最高价含氧酸的相对分子质量为98，而在常见最高价含氧酸中只有H2SO4、H3PO4符合，因此X可能是S或P。又根据X的氢化物的分子式不是H2X，可以确定X不是S，而是P。再由P的原子结构推断其在周期表中的位置、化合价、最高价含氧酸的分子式即可。【当堂检测】1甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
7、 （ ）A只有B只有CD2下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （ ）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能3下列各组物质的性质变化正确的是 （ ） A酸性：HClO4HNO3H3PO4H2SiO3 B稳定性：H2SHClHBrHIC熔点：HgKNaLi D溶解性：NaHCO3Na2CO3NaOH 4. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （
8、 ）阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D5. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( ) A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强6. (1)请设计实验证明氯原子得电子能力比硫原子强。 (2) 请设计实验证明钾原子失电子能力比钠原子强。 7. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短
9、周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 (2) Y是 ，Z是 ，W是 。(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称： 参考答案1C 2D 3A 4C 5D6. (1)向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黄色沉淀，说明氯原子得电子能力比硫原子强。(2)分别切取绿豆大的金属钠和金属钾各一块，将它们分别投入盛有适量水的两个培养皿中，若观察到金属钾与水的反应比金属钠与水的反应更剧烈，说明钾原子失电子能力比钠原子强。7. (1)否，理由是 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。(2) Y是N ，Z是O，W是S。(3)硫酸铵5用心 爱心 专心
