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1、黑龙江省哈尔滨市第三中学校黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-20202019-2020学年高一化学上学期期末学年高一化学上学期期末考试试题考试试题可能用到的相对原子质量:Cu-64O-16S-32Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Ag-108第第II卷（选择题卷（选择题共共5050分）分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项正确。）1下列分散系属于悬浊液的是A硅酸溶胶B蔗糖溶液C泥浆水D氢氧化铁胶体2下列表示不正确的是A氯离子结构示意图：B漂白液的有效成分：NaClO17828CSiO4四面体的球棍模型：DKSCN的名称：硫氢化钾3.下列图示与操作名
2、称不对应的是A升华B分液C过滤D蒸馏4下列物质与水混合得到的溶液不能使酚酞变红的是ANa2SiO3BNa2CO3CNa2ODNaCl5下列方法不合理的是A用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3B用水鉴别乙醇和四氯化碳C用澄清石灰水鉴别CO和CO2D用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠6下列属于非电解质的是A葡萄糖B氢氧化钠C氯化钾D铁7下列说法不正确的是A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C液氯不可以储存在钢瓶中D金属钠失火不可用水来灭火8下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A浓H2SO4腐蚀品BCH4易燃液体CNa遇湿易燃物品DKMnO4氧化剂9下列物质在
3、光照条件下不能发生化学反应的是A硝酸银B次氯酸C氯化钠D氢气和氯气混合气10下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2B.Br2+2NaI2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOHNaBr+H2O11.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是ACaO+CO2CaCO3B2FeCl2+Cl22FeCl3CCu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OD2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O12下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维CAl2
4、O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂13室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH溶液:Na+、K+、CO32、AlO2B.0.1mol/LFeCl2溶液:H+、Mg2+、SO42、MnO4C.0.1mol/LKHCO3溶液:Na+、Ba2+、Cl、OHD.0.1mol/LH2SO4溶液:Ag+、NH4+、NO3、HSO314下列有关化学反应的叙述正确的是AAl在空气中表面生成致密的氧化膜BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2C氢氟酸能用玻璃瓶存放D.室温下Na与空气中O2制取Na2O215.陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密
5、切的关系，下列说法错误的是A瓷器青色，来自氧化铁B陶瓷由粘土经高温烧结而成C陶瓷主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点161.8g某金属在足量氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是AAgBFeCAlDNa17.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，最终变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液变为红色DCO2通过装有Na2O2固体的干燥管固体由淡黄色变为白色18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32gS8中S数目为NAB71g氯气通入足量的N
6、aOH溶液中转移电子数目为NAC100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42数目为0.02NAD11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和一定为NA19.下列说法不正确的是A.电解熔融氯化铝可制取金属铝B.CO高温条件下还原氧化铁可制铁C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂D.用SiO2和C高温条件下制粗硅20下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-+4Cl-+8H+Mn2+2Cl2+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+C
7、lO-SO42-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2+HCO3-CaCO3+H2O21.下列说法正确的是A向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+22在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe2Cl点燃FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2BSi2O点燃SiO2HO2H2SiO3CCaCO3高温CaO2SiO高
8、温CaSiO3DAl2O点燃Al2O3HO2Al(OH)323聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是AKClO3作氧化剂，每生成1molFe(OH)SO4n消耗n/6molKClO3B绿矾长时间置于空气中易被氧化C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物24.白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是A无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色B白色固体F的主要成分是H2SiO3C
9、混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl25固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：X混合气体固体混合物Y固体单质碱性溶液(1.28g)(恰好中和，消耗0.0200molHCl)(现象1：CuSO4由白色变蓝色)(现象2：呈紫红色)(现象3：焰色反应呈黄色)H2O溶解干燥H2(过量)加热(2.38g)下列推断不正确的是A由现象1得出化合物X含有O元素BX的化学式Na2CuO2C固体混合物Y的成分是Cu和NaOHD若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂第第卷
10、（非选择题卷（非选择题共共5050分）分）二、填空题（本题共4小题，共50分。）26(10分)完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O（2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O（3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl（4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3+3NH3H2O（5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu27(12分)（1）常温下，将通入到NaOH溶液中，可获得为有效成分的漂白液（填化
11、学式）（2）NaHCO3俗名是，常温时，NaHCO3的溶解度Na2CO3（填“大于”或“小于”）（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入防止Fe2+被氧化成Fe3+（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点铝的熔点（填“高于”或“低于”）28(10分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是_（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐
12、酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由。29(18分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾晶体，具体流程如下：已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：（1）步骤II中发生的化学方程式；步骤发生的化学方程式。（2）步骤，下列操作合理的是。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩
13、埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤的操作是（4）步骤，过滤时，用到的玻璃仪器有；洗涤时，合适的洗涤剂是（5）步骤，为得到纯净的AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是（6）由于无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。装置A中发生反应的离子方程式为装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是F中试剂的作用是，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。哈三中20192020学年度上学期高一学年第一模块化学考试参考答案第第II卷（选择题卷（选择题共共6060分）分
14、）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项正确。）12345678910CDADAACBCA11121314151617181920BDAAACCDAD2122232425BCDCB第第卷（非选择题卷（非选择题共共5050分）分）26.（每空2分）2NaAlO2+3H2，H+Cl+HClO，AlCl3+3H2O，Al(OH)3+3NH4+，2FeCl2+CuCl227（每空2分）Cl2，NaClO，小苏打，小于，Fe，高于8e28.乙（2分），铜丝由黑变红（2分），3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3分）高温不正确，因为铁过量时：2Fe3+Fe3Fe2+（3分）29.NaAlO22H2OCO2Al(OH)3NaHCO3（2分）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2分），BCD（2分）加热浓缩，冷却结晶（2分）烧杯，玻璃棒，漏斗（2分）浓盐酸（1分），减压干燥或低温干燥（1分）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分）除去HCl（1分），防止水蒸气进入E中（1分），碱石灰（2分）
