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1、辽宁师大附中辽宁师大附中2019-20202019-2020学年度上学期开学考试学年度上学期开学考试高三化学试题高三化学试题考试时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Al-27Si-28P-31Cu-64Zn-65第第卷卷选择题（共选择题（共51分）分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共17个小题，每小题个小题，每小题3分，共分，共51分。每小题只有一个选项符合意分。每小题只有一个选项符合意1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互
2、为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A.天工开物五金中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B.抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D.梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A向1L0.3molL1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中C
3、O和HCO的数目233均为0.1NAB2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD100g质量分数为46的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA4陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点5下列说法中正确的是A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离
4、子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体6下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+OHHCO=CaCO3H2O3B酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O2MnO16H+=2Mn2+10CO28H2O244CAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NHOH=NH3H2O+47在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是CCO2COSiSiO2H2SiO3O2点燃C高温O2点燃H2O饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3NH3
5、、CO2Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2HCl(aq)NH3NONO2HNO3O2、催化剂、加热O2H2OABCD8下列离子方程式不正确的是A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O323B金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH=HCO+CO+H2O323D二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO+4H+249稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常
6、见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法不正确的是A铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素1365813858140581425810某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是A不可以判断混合物中是否含有Al2O3B由图可知X中一定存在Fe2O3C混合物X中
7、含0.64gCuD中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2+H211采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是A甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液C丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体D丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置12硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D用CO合成CH3OH进而合成
8、HCHO的两步反应，原子利用率均为100%13下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是透明溶液中K+、Na+、MnO、SO；pH=1的溶液CO、Na+、AlO、NO；4242323加入Al能放出H2的溶液中Cl、CO、SO、NH；由水电离的c(OH)2324+4=1013molL1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl、Br；有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH、SCN、HCO；酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO、I、Cl+433ABCD14如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2
9、，转移电子数为NAB关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性C为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性15根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi16X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示转化关
10、系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3D若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO217下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是AM生成N的反应类型是取代反应BN的同分异构体有6种C可用酸性KMnO4溶液区分N与QD0.3molQ与足量金属钠反应生成6.72LH2第第卷卷非选择题（共非选择题（共49分，其中分，其中1919、2020题选考）题选考）18.（18分）硫代硫酸钠晶体(
11、Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O=制备过程如下：称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，
12、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。（2）步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_。（3）步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248gmol1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O+I2=S4O+2I，记录数据如下：2326滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021
13、.3220.3622.5630.1021.08（5）计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。.产品的应用（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO，该反应的离子方程式24为_。19（16分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO33H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_。（2）加入30%H2O2的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+,
14、加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_。萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于110-6molL1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_，应调节pH的范围为_。已知：KspAl(OH)3=1.010-33；pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是_。20（15分）呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：回答下列问题：(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是_(填元素符
15、号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是_。(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是_，1mol吡咯分子中含_mol键。(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物Zn(NH3)3(H2O)2+。与Zn2+形成配位键的原子是_(填元素符号)；H2O的空间构型为_；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：_(填化学式)。(4)NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是_。(5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有_个，该ZnO晶胞中相邻两个
